第10單元復(fù)習(xí)課

第十單元酸和堿一、酸堿指示劑1.概念:能跟酸或堿起反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色:(1)酸能使紫色石蕊溶液_____,使無色酚酞溶液_______。(2)堿能使紫色石蕊溶液_____,使無色酚酞溶液_____。變紅不變色變藍(lán)變紅【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)使紫色石蕊溶液變紅——此溶液顯酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氫鈉。(2)使紫色石蕊溶液變藍(lán)——此溶液顯堿性,不一定是堿溶液,如碳酸鈉。(3)酸堿指示劑遇到酸或堿后,是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。二、酸的性質(zhì)1.常見酸的物理性質(zhì)及其用途:常見酸濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味_____________無味敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象_______無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味有白霧常見酸濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)揮發(fā)性______________吸水性______用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等用作化工原料、精煉石油、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等易揮發(fā)難揮發(fā)無有【微點(diǎn)撥】盛濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的白霧不是氯化氫氣體,而是其與空氣中的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。2.濃硫酸的稀釋:(1)濃硫酸的稀釋。(2)意外事故處理。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用_______沖洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。大量水碳酸氫鈉3.酸的化學(xué)性質(zhì):由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液_______,使無色酚酞溶液_______(除濃硫酸、硝酸外)。變紅色不變色(2)與某些金屬反應(yīng)(金屬指_________________________________;酸指_____________)。例如,鐵和鹽酸:_____________________(寫化學(xué)方程式,下同),鋁和稀硫酸:________________________________。金屬活動(dòng)順序表中排在H之前的金屬稀硫酸和鹽酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)。例如,氧化銅和鹽酸:_____________________,氧化鐵和硫酸:____________________________。(4)與堿反應(yīng)。例如,鹽酸和氫氧化銅:__________________________,硫酸和氫氧化鋇:____________________________。CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O(5)與某些鹽反應(yīng)。例如,氯化鋇和硫酸:__________________________,碳酸鈣和鹽酸:____________________________。BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑【微點(diǎn)撥】稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵),溶液為淺綠色,和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(硫酸鐵),溶液為棕黃色。三、堿的性質(zhì)1.常見堿的物理性質(zhì)、用途及制法:氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)________________________白色固體白色粉末狀固體氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)溶解性_____溶于水,并放出大量的熱___溶于水,溶解度隨溫度升高而_____吸水性易吸收水分而_____腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性極易微降低潮解氫氧化鈉氫氧化鈣制法(寫化學(xué)方程式)_________________________________________________用途作氣體干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O====Ca(OH)2【微點(diǎn)撥】汽油、洗潔精和氫氧化鈉都可用于除油污,但原理不同:汽油能溶解油污;洗潔精能乳化油污;氫氧化鈉能與油污反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)。2.堿的化學(xué)性質(zhì):由于在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)(除不溶性堿之外):使紫色石蕊溶液_______,使無色酚酞溶液_______。變藍(lán)色變紅色(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:_________________________(寫化學(xué)方程式,下同),氫氧化鈉固體暴露在空氣中:______________________。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):____________________。(4)能和部分鹽反應(yīng)(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng))。例如,NaOH溶液與CuSO4溶液:______________________________,NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液:______________________________。Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.原因:NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)原理:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.如何檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì):(1)加入過量的稀鹽酸,現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(2)加入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液,現(xiàn)象:有白色沉淀生成,反應(yīng)原理:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH。(3)加入BaCl2或CaCl2溶液,現(xiàn)象:有白色沉淀生成,反應(yīng)原理:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl。3.除雜:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾,反應(yīng)原理:Na2CO3+Ca(OH)2

====CaCO3↓+2NaOH。4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì):取樣品加水溶解,逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì),若溶液不變色說明全部變質(zhì)?！咎貏e