福建省三明市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

福建省三明市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是()A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)2、有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全3、某有機物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上4、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并5、具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．A B．B C．C D．D6、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜7、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小9、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液10、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O11、下列有關(guān)說法正確的是（）A．用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D．做焰色反應(yīng)實驗時，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。12、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO213、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性14、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A．B．C．D．15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等16、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學(xué)式為________。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當前化學(xué)研究和發(fā)展的重點。（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，A項錯誤；B．用均攤法計算：該晶胞中，頂點碘分子有8個數(shù)，為8個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個，為2個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞數(shù)，則一共有碘分子數(shù)為，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項錯誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，D項正確；本題答案選D。2、B【解題分析】

分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！绢}目詳解】A．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D．碘遇淀粉變藍，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，正確；故選B。3、A【解題分析】

A．有機物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；故答案為A。4、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，除去不溶性雜質(zhì)，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑，HCl揮發(fā)，最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答?！绢}目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質(zhì)離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據(jù)上述流程可知：X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì)，②是BaCO3不溶性雜質(zhì)，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Α?、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結(jié)果，丁烷結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構(gòu)體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構(gòu)體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4種同分異構(gòu)體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側(cè)鏈為：乙基1種，可以有2個側(cè)鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的種類的判斷。明確同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。6、C【解題分析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息，故A錯誤；B．質(zhì)譜用電場和磁場將運動的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進行檢測的方法，常用確定實驗式，故B錯誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯誤；故選C?？键c：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。7、C【解題分析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。8、A【解題分析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。9、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。10、C【解題分析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故答案：C?！绢}目點撥】根據(jù)以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。11、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能停在一步；D．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)，所有用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯誤，選項A錯誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項C錯誤；D、做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。13、B【解題分析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。14、B【解題分析】分析:本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價的改變，元素化合價升高失電子被氧化，化合價降低得電子被還原，以此分析各選項。詳解：A項，二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價升高，故A項錯誤；B項，0價的硫元素變成+4價要失去4個電子，變成-2價要得到2個電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2，故B項正確；C項，該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得到5個電子變?yōu)槁葰庵?價的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5，該項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯了，故C項錯誤；D項，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價降低變?yōu)槁然浿械穆龋人徕浿械难踉厥ル娮踊蟽r升高變?yōu)檠鯕?，因此圖示的電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、A【解題分析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolB，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時生成2nmolC，二者均為正反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，D項錯誤。答案選A。16、A【解題分析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?！绢}目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！绢}目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！绢}目點撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。19、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計算。【題目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)