湖南省永州市祁陽一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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湖南省永州市祁陽一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知:①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A.+478.7kJ/molB.?764.5

kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol2、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是()A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B.正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC.溶液中陰離子向正極移動(dòng)D.放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)3、某酯A,其分子式為C6H12O2,已知,又知B、C、D、E均為有機(jī)物,D不與Na2CO3溶液反應(yīng),E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清,證明酸性:苯酚>HCOB.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間,然后加入過量NaOH溶液中和后,滴加幾滴碘水,無明顯現(xiàn)象,可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C.鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì),先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水,溴水褪色證明含有雜質(zhì)D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類,取適量溴乙烷于試管,向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后,再滴入AgNO3溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的顏色5、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響D說明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響A.A B.B C.C D.D6、下列物質(zhì)溶于水后因電離顯酸性的是A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaHCO37、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g8、已知X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是A.位置關(guān)系:X在Y右側(cè) B.第一電離能:X一定大于YC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X大于Y D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y9、下列敘述正確的是()A.烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成B.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形10、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是()A.將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的B.鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水11、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A.紅外光譜B.質(zhì)譜C.原子光譜D.核磁共振譜12、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可以承受高溫蒸煮,也可作為保鮮食品的包裝材料,下列有關(guān)PVDC的敘述錯(cuò)誤的是A.沒有固定的熔點(diǎn),沸點(diǎn)B.聚合度為n,屬于混合物C.單體可由乙烯與氯氣加成制得D.單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)13、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A.纖維素、脂肪B.蛋白質(zhì)、淀粉C.蛋白質(zhì)、烴D.淀粉、油脂14、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此和是兩種不同的化合物,二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A.7種 B.5種 C.6種 D.4種15、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A.H B.OH C.CH3COO D.Na16、人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH17、下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.C2H4CH4B.CO2H2SC.C60C2H4D.NH3HCl18、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是(

)①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài),可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)猗鄹鶕?jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部19、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)20、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是()A.只有NH4+B.只有Al3+C.NH4+和Al3+D.Fe2+和NH4+21、已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C.達(dá)到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T122、在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白色,s)?Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138。下列說法正確的是()A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,首先溶液變紅色B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D.滴定時(shí),溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察二、非選擇題(共84分)23、(14分)分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:試回答下列問題:(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰;峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式:⑤____________________________________________________________________;⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3:______________。24、(12分)有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴,其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的分子式是____________;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________;(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是____________;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。25、(12分)己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體,沸點(diǎn)38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為__________。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對(duì)裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為__________________。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時(shí),是否還有必要將氣體先通過裝置B?__________(填“是”或“否”)。26、(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學(xué)反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問題:(1)圖乙中儀器A的名稱為_____。(2)乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn),其原因是_____。(3)將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,其目的是_____。(填字母)A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B.減少Br2的生成C.減少HBr的揮發(fā)D.水是反應(yīng)的催化劑(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____。(填字母)A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl(6)制備溴乙烷(圖甲)時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。27、(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、(14分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”);②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0(填“>”、“=”或“<”);③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇);(2)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________;(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為___________;②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。29、(10分)現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì),原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體,且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化,寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________(2)Cl2T分子的空間構(gòu)型___________,Z2T的電子式_________________(3)請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篲____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示,該晶胞含有______個(gè)Y原子,若晶胞的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol-1),則晶胞參數(shù)為a=_______pm。(用含d、NA的式子表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】分析:根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解:①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol,②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol,則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)2、A【解題分析】分析:肼(N2H4)一空氣燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答題中A、B、C各問,原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng)。詳解:A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,選項(xiàng)A正確;B、在堿性環(huán)境下,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O,原電池反應(yīng)生成水,溶液濃度降低,堿性減弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫,正確判斷離子的定向移動(dòng)。3、C【解題分析】分析:某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B,所以C6H12O2是酯,B與酸反應(yīng),應(yīng)為鹽,D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E,應(yīng)為醇;E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明E不含醛基,則E為酮?jiǎng)tD為仲醇,據(jù)以上分析解答。詳解:A的分子式為C6H12O2,A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D,B與酸反應(yīng),應(yīng)為鹽,D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E,應(yīng)為醇,則A應(yīng)為酯,E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明E不含醛基,則E為酮,則D不能為伯醇,只能為仲醇,D可為CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3,則對(duì)應(yīng)的酯有5種;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:醇在發(fā)生催化氧化時(shí),與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子,發(fā)生催化氧化,變?yōu)槿?;與羥基相連的碳上有1個(gè)氫原子,發(fā)生催化氧化,變?yōu)橥慌c羥基相連的碳上有沒有氫原子,不能發(fā)生催化氧化。4、A【解題分析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清,生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,證明酸性:苯酚>HCO3-,A正確;B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間,然后加入過量NaOH溶液中和后,滴加幾滴碘水,碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉,使溶液無明顯現(xiàn)象,不能證明淀粉已經(jīng)完全水解,B錯(cuò)誤;C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì),先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)物不與溴水反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類,取適量溴乙烷于試管,向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后,再加入稍過量的硝酸,然后滴入AgNO3溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的顏色,D錯(cuò)誤;答案為A5、C【解題分析】

A.K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,可以氧化乙醇與乙醛,從而使溶液變?yōu)榫G色,因此不能鑒別乙醇與乙醛,A錯(cuò)誤;B.乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性,因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解,不能證明酸性乙酸比碳酸強(qiáng),向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,CO2、H2O、苯酚鈉反應(yīng),產(chǎn)生苯酚和NaHCO3,由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大,因此可以看到溶液變渾濁,因此只能證明酸性H2CO3>苯酚,但不能證明酸性乙酸>H2CO3,B錯(cuò)誤;C.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈,可以證明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響,C正確;D.苯與溴水不能反應(yīng),而苯酚與濃溴水會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀,證明羥基使苯環(huán)更活潑,不能說明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。6、B【解題分析】

A.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液為中性,故A不選;B.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液因電離顯酸性,故B選;C.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解生成氫離子,溶液因水解顯酸性,故C不選;D.NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根離子水解,溶液顯堿性,故D不選;故選B。7、B【解題分析】根據(jù)題意,混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng),向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn),說明所得溶液為FeCl2溶液,由氯元素守恒可得:n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol;根據(jù)鐵元素守恒,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為:n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,質(zhì)量為:0.05mol×56g?mol-1=2.8g,故選C。8、B【解題分析】

A.X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,則原子序數(shù):X>Y,即X在Y右側(cè),故A正確;

B.一般情況下,同一周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則X的第一電離能不一定大于Y,故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性:X>Y,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y,故C正確;

D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,則最高價(jià)含氧酸的酸性:X>Y,故D正確;

故選B?!绢}目點(diǎn)撥】(1)同一周期的元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素,從上到下原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。9、A【解題分析】

A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化,故烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成,A正確;B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道,B不正確;C.由極性鍵組成的分子,不一定是極性分子,例如甲烷是非極性分子,C不正確;D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體,D不正確。所以答案選A。10、C【解題分析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化;B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性;D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【題目詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子,從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣,故A不選;B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì),鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高,故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè),故B不選;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性,不能改變土壤的堿性,反而使土壤更板結(jié),故C選;D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同,故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水,故D不選。故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)C,除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉,還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求,生成的NaOH仍然呈堿性,達(dá)不到降低堿度的目的。11、C【解題分析】試題分析:A.紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息,故A錯(cuò)誤;B.質(zhì)譜用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法,常用確定實(shí)驗(yàn)式,故B錯(cuò)誤;C.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜,每一種原子的光譜都不同,用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu),故C正確;D.核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān),常見物理檢測(cè)手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。12、C【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解:A.該物質(zhì)是混合物,沒有固定的熔沸點(diǎn),故正確;B.聚合度為n,屬于混合物,故正確;C.單體為1,1-二氯乙烯,不能由乙烯和氯氣加成得到,故錯(cuò)誤;D.單體為1,1-二氯乙烯,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),氧化反應(yīng),和消去反應(yīng),故正確。故選C。13、C【解題分析】分析:“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì),“淚”指的是液態(tài)石蠟,據(jù)此解答。詳解:“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì),“淚”指的是液態(tài)石蠟,液態(tài)石蠟屬于烴,答案選C。14、A【解題分析】

據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體,然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子,有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體,其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體,則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫,注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。15、D【解題分析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子,由于醋酸根離子水解,因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子,答案選D。16、C【解題分析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強(qiáng);催化劑b為正極,電極反應(yīng):CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;A、過程中是光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。17、A【解題分析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子,A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子,C60是含有非極性鍵的非極性分子,所以BCD都是錯(cuò)誤的,答案選A。18、A【解題分析】

①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素,而是非金屬元素,①錯(cuò)誤;②常溫下,氮?dú)鉃闅鈶B(tài),而硅、硫、銅、鐵為固態(tài),②正確;③純凈物中,根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物,③正確;④根據(jù)分子中電離出的H+的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸、多元酸,不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù),如醋酸是一元酸,④錯(cuò)誤;⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物,如氧化鋁是兩性氧化物,七氧化二錳是酸性氧化物,非金屬氧化物不一定為酸性氧化物,CO、NO是不成鹽氧化物,⑤錯(cuò)誤;⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽,⑥錯(cuò)誤;答案為A。19、A【解題分析】

A項(xiàng),1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確;B項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。20、D【解題分析】分析:NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出,則銨根離子減少,F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,迅速氧化生成Fe(OH)3,則Fe2+減少,以此來解答。詳解:混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí),反應(yīng)生成的氨氣逸出,并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2,F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,迅速氧化生成Fe(OH)3,再向混合物中加入過量鹽酸,則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3,則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查離子之間的反應(yīng),明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。21、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8,二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量,據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l,平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol,則:,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3:0.15:1.7=6:3:34,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,反應(yīng)混合物的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,體系壓強(qiáng)增大,平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故v(正)>v(逆),C項(xiàng)正確;D.T1達(dá)平衡的時(shí)間短,溫度為T1,先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率快,溫度越高反應(yīng)速率越快,故T2<T1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等,解題關(guān)鍵:從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn):注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。22、B【解題分析】分析:A.從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷;B.由常數(shù)可知,先生成AgSCN沉淀,然后生成{Fe(SCN)}2+,根據(jù)顏色變化判斷;C.氯化鉀和鐵離子不反應(yīng);D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,據(jù)此分析判斷。詳解:A.AgSCN的溶度積常數(shù)很小,邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應(yīng)容易進(jìn)行,故當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn),故B正確;C.硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應(yīng),故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,故C錯(cuò)誤;D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,因此,滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解題分析】

根據(jù)流程圖,反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),且D含兩個(gè)甲基,所以D為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E為,E和D通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)CH2CH3,B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D為CH3CH=C(CH3)COOH,E為,F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4種H原子,核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰,峰面積比為3∶2∶2∶3,故答案為:4;3∶2∶2∶3;(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥,故答案為:②⑤⑥;(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;(4)F為,在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3,則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!绢}目點(diǎn)撥】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷,把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意題中限制條件的解讀。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

(1)A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴,且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A為乙烯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,分子式為C2H4;(2)F的分子式為C9H10O2,F(xiàn)屬于酯,F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH,因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;(3)C為乙醛,檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合原子守恒,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3COOH++H2O。25、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順利流下)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答;(2)根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性;(3)溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng);(4)油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果;

(5)乙醇易溶于水,據(jù)此解答;

(6)根據(jù)乙烯的不飽和性,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?!绢}目詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(2)關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面,而不下落,則證明裝置A不漏氣,故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順利流下);(3)鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng),生成不飽和烯烴,反應(yīng)為故答案為;(4)若出現(xiàn)了較多的油狀液體,則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多,為減少油狀液體的析出,可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管的措施,故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管;(5)B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇,目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn),故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇;

(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液;乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色,因裝置B中盛裝的是水,目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng),而溴與乙醇不反應(yīng),所以無須用裝置B,故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液;否。26、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

(1)儀器A為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大;(4)根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析;(5)根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析;(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?!绢}目詳解】(1)圖乙中儀器A為球形冷凝管,故答案為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高,故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大,則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,1﹣溴丁烷在下層,故答案為下層;(4)A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚,稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成,故正確;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì),稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成,故正確;C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng),濃硫酸溶解溶液溫度升高,使溴化氫揮發(fā),稀釋后減少HBr的揮發(fā),故正確;D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑,故錯(cuò)誤;ABC正確,故答案為ABC;(5)A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng),但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入,故錯(cuò)誤;B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng),溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以除去溴單質(zhì),故正確;D、KCl不能除去溴單質(zhì),故錯(cuò)誤;C正確,故選C;(6)根據(jù)題給信息知,乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng),而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,若邊反應(yīng)邊蒸餾,會(huì)有較多的正丁醇被蒸出,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物;而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng);1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的制備,注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶;(2)先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序;(4)依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?!绢}目詳解】(1)配制220mL1mol·L-1稀鹽酸時(shí),因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶,故答案為:250;(2)由c=可知,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250mL1mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒,故答案為:C;(3)實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序?yàn)棰邰佗堍?,故答案為:至液體凹液面最低處與刻度線相切;③①④②;(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,HCl的物質(zhì)的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意配制的操作步驟、儀器的

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