2024屆安徽滁州市來安縣來安三中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆安徽滁州市來安縣來安三中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s2、現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是()A．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B．定容時(shí)仰視刻度線C．容量瓶中原有少量的蒸餾水 D．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外4、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D5、春節(jié)期間很多人喜歡相互發(fā)送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物被化學(xué)愛好者大量轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對(duì)位的有機(jī)物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D．工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率7、NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2－被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH增大C．生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D．中的粒子是OH－8、下列表示錯(cuò)誤的是()A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s19、某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn)，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑10、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時(shí)，SO3的濃度不再改變11、Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑12、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴14、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL15、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH216、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－21、A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為____（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。2、C【解題分析】A.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解題分析】

A、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高；B、定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響；D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低。導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是A，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。4、C【解題分析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子。A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：原子晶體、離子晶體、分子晶體點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解題分析】

其同分異構(gòu)體中，F(xiàn)、Cl處于苯環(huán)的對(duì)位，2個(gè)醛基的位置取代在1、2時(shí)，一種；取代在1、3和2、4時(shí)，各一種；在1、4時(shí)，一種，共計(jì)4種，答案為B6、D【解題分析】

A.飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；B.熱的純堿水解程度大，氫氧根離子濃度大，促使酯與水的反應(yīng)逆向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使氨的電離平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上使用催化劑加快SO2與O2合成SO3的反應(yīng)速率，生成效率提高，與勒夏特列原理無關(guān)，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑不能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，只影響化學(xué)反應(yīng)速率。7、B【解題分析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解題分析】

A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故B正確；

C．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡(jiǎn)寫為[Ne]3s1，故D正確；故答案為A。9、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯(cuò)誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽(yáng)離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】

A項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2是氧化劑，則Cl2→NaCl或HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A．因Cl元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Cl2，反應(yīng)中被還原，故A正確；B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C．由反應(yīng)可知生成氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應(yīng)生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯(cuò)誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)：A，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)如HClO，B、反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．13、C【解題分析】

A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對(duì)各3種同分異構(gòu)體，共計(jì)是6種，C正確；D項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解題分析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出；錯(cuò)誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正誤判斷的知識(shí)。15、C【解題分析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。16、C【解題分析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機(jī)物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解題分析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。