2024屆十堰市重點中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

2024屆十堰市重點中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅4、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計算8、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A．6種B．9種C．15種D．22種10、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B．摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示11、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表述正確的是（）A．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業(yè)上用的反應(yīng)來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑C．的沸點高于的沸點，原因與分子間存在氫鍵有關(guān)D．糖類物質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨都會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象12、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+13、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO14、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來15、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)16、“化學(xué)實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題．①有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。21、“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質(zhì)量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。2、C【解題分析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極，負極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。3、A【解題分析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質(zhì)的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。4、B【解題分析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式。【題目詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點。5、D【解題分析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項是D。6、D【解題分析】

A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。7、C【解題分析】試題分析：1.92g銅粉的物質(zhì)的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產(chǎn)物中的硝酸，硝酸銅的物質(zhì)的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.06mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質(zhì)的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C?？键c：考查化學(xué)計算方法的應(yīng)用8、B【解題分析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤。故選B。9、B【解題分析】分子式為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時可以分為兩類，第一類是兩個取代基中一個為甲基，另一個為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結(jié)構(gòu)共有9種，答案選B。10、D【解題分析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。11、C【解題分析】

A.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)原子序數(shù)為17，推測出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項錯誤；B.K比鈉活潑，同時，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理，B項錯誤；C.因為中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項正確；D.糖類物質(zhì)溶液中加入硫酸銨不會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而蛋白質(zhì)加入硫酸銨溶液后會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。12、D【解題分析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應(yīng)先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。13、C【解題分析】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個CH2，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選D。【題目點撥】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。14、B【解題分析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。15、C【解題分析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解題分析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．反應(yīng)中被還原的是NO3-，相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗水解產(chǎn)物時需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應(yīng)來推斷有機物為解答的關(guān)鍵。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取