2024屆山西西安博愛國際學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆山西西安博愛國際學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl2、下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶23、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl46、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子7、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA9、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級能量：E(2s)＞E(3s) D．電負(fù)性：O原子＞F原子10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D11、某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物13、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．14、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(

)A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)215、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏16、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間17、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)318、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色20、下列敘述正確的是A．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液21、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)22、下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識中正確的是A．金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)B．金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)C．防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D．鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。26、（10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_________個未成對電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3＋的配位數(shù)為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計算式)。29、（10分）鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）FeCl3可用作止血劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______，F(xiàn)e3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。2、A【解題分析】

A項(xiàng)，壓強(qiáng)沒有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，為64：44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；答案選A。3、A【解題分析】分析：A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減??；B.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析判斷；C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；D．金屬活動性Fe大于Cu。詳解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以A選項(xiàng)是正確的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗(yàn)，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。4、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。5、B【解題分析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯誤；答案選B。6、C【解題分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質(zhì)相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質(zhì)相似；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律，該題溶液錯選B選項(xiàng)，主要是由于沒有考慮到過渡元素導(dǎo)致的，因此必須注意規(guī)律之外的個例。7、C【解題分析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。8、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項(xiàng)錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項(xiàng)錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。9、B【解題分析】

A項(xiàng)，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)F，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。11、B【解題分析】

A．容量瓶不需要干燥，因?yàn)楹竺娑ㄈ輹r還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答此類試題，要注意將實(shí)驗(yàn)過程中的誤差轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，再根據(jù)c=分析判斷。12、D【解題分析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。13、A【解題分析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是常考的實(shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項(xiàng)A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。14、C【解題分析】

用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！绢}目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－離子的放電能力，所以O(shè)H－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水，即Cu(OH)2。15、C【解題分析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁。故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。故B正確；C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。16、D【解題分析】

根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。【題目詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時間。選項(xiàng)D錯誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。17、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯誤；答案選A。18、C【解題分析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點(diǎn)：離子共存問題19、A【解題分析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A20、B【解題分析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯誤；B項(xiàng)，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項(xiàng)，過量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯誤；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

A．該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，C正確；D．由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選D。22、A【解題分析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯誤；D．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團(tuán)為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則G比多1個CH2原子團(tuán)；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機(jī)物總共有：3×3=9種?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解題分析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水?。?3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g26、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘