2024屆中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示2、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子3、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10?22.4×10?41×10?5A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D．t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100之間4、下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中Hg2+B．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水的消毒C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D．Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除餐具表面的油污7、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷8、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO49、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為D．同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)10、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強(qiáng),不利于氨的合成12、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽(yáng)極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出13、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)14、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D用pH試紙測(cè)得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))（3）寫(xiě)出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫(xiě)出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______

(寫(xiě)出其中兩種)。(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(寫(xiě)一種即可)。(6)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。19、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).20、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫(xiě)出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。21、鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)濾渣的成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。答案選D。2、C【解題分析】

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】

A項(xiàng)，由圖表可知，隨溫度升高正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，推知該反應(yīng)△H<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加壓縮體積，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，理論上溫度越低、壓強(qiáng)越高，則可提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，初始時(shí)c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100，所以該反應(yīng)溫度為0℃-100℃，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可逆反應(yīng)，在體積溫度不變的情況下，增加CO的濃度，平衡右移，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大；即兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。4、C【解題分析】

A．HNO3為強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，注意根據(jù)強(qiáng)酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強(qiáng)堿的順序解答。解答本題時(shí)首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。5、A【解題分析】分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒(méi)有毒可用于包裝食品、食用油反復(fù)加熱會(huì)生成苯并芘等物質(zhì)．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產(chǎn)品。故A錯(cuò)誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒(méi)有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復(fù)加熱會(huì)生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，易錯(cuò)點(diǎn)A，區(qū)別甲醛用于浸制標(biāo)本和浸泡水產(chǎn)品等食品是兩回事。6、B【解題分析】

A.Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+，是由于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS沉淀，A錯(cuò)誤；B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正確；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，能夠與油脂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于去除餐具表面的油污，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解題分析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響8、D【解題分析】

A.NaHSO4在水溶液中會(huì)電離出H+，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B.HClO在水溶液中會(huì)電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會(huì)發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無(wú)論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯(cuò)誤；B.甲基是9電子基團(tuán)，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤答案選C。10、B【解題分析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯(cuò)誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，③正確；④甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯(cuò)誤；綜上所述可知，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是物質(zhì)是②③，故合理選項(xiàng)是B。11、B【解題分析】

A．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)有利于氨氣的合成，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、D【解題分析】

電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。13、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應(yīng)，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無(wú)需通電，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時(shí)，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時(shí)，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3、BeCl3是共價(jià)化合物，故⑧錯(cuò)誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A?？键c(diǎn)：主要考查物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、化學(xué)反應(yīng)的分類、溶液和膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎(chǔ)知識(shí)。14、A【解題分析】

A.根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確；D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項(xiàng)正確；答案選A。15、C【解題分析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發(fā)生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，要求環(huán)境為堿性，本實(shí)驗(yàn)未中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒(méi)有說(shuō)明CH3COONa和NaNO2的濃度，無(wú)法根據(jù)pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解題分析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒(méi)有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、fabcde(ab順序可互換）過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過(guò)濾或過(guò)濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過(guò)程。20、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)