2024屆天津市和平區(qū)名校化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆天津市和平區(qū)名?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)?！毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是A．“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si2、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中3、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在雙鍵C．和是等電子體，均為三角錐形 D．和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)4、表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D5、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6、下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石7、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種8、下列描述中正確的是()A．氮原子的價(jià)電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無(wú)關(guān)D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋10、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液11、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報(bào)道了21歲的中國(guó)留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對(duì)石墨烯的推測(cè)不正確的是（）A．石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點(diǎn)12、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強(qiáng) D．增大H2O(g)的濃度13、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚B．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋14、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液15、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸16、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子17、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．4B．8C．10D．1618、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④19、下列關(guān)于價(jià)層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A．該元素在元素周期表中位于p區(qū) B．它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C．該元素為氧元素 D．其電子排布圖為:20、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O22、下列說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。25、（12分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請(qǐng)回答下列各題：(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無(wú)水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說(shuō)法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)26、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。27、（12分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過(guò)濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。28、（14分）乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的官能團(tuán)的電子式________________________。（2）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應(yīng)類型：②_________________。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。a.難溶于水b.沸點(diǎn)較高c.不能燃燒②E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。(6)請(qǐng)寫(xiě)出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無(wú)機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br29、（10分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。（1）a儀器的名稱為_(kāi)______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）試劑b為_(kāi)______。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______。（4）F裝置的作用為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來(lái)”指的是金單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯(cuò)誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解題分析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！绢}目詳解】A.該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。3、C【解題分析】

A.B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，由于苯分子中所有原子在同一個(gè)平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，分子中有雙鍵即有π鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯(cuò)誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解題分析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、向過(guò)氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。5、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。6、C【解題分析】

A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、D【解題分析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。8、C【解題分析】

A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量?！绢}目詳解】A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解題分析】

圖中pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項(xiàng)正確；B．加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH=5時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為Na+和Cu2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無(wú)關(guān)，說(shuō)法合理，故C項(xiàng)正確；D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故D項(xiàng)正確。故答案為B10、C【解題分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！绢}目詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。11、A【解題分析】

A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項(xiàng)正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選A。12、A【解題分析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；、C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，以此來(lái)解答。13、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽(yáng)極，右側(cè)d處為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；D．c處為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】把握電極的判斷以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)一正確判斷電極類型并類推實(shí)驗(yàn)二。14、A【解題分析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無(wú)固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。15、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價(jià)由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。16、D【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。17、D【解題分析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，酸比醇少一個(gè)碳，即水解產(chǎn)生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據(jù)酸和醇的各自存在的同分異構(gòu)體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，故它們的相對(duì)分子質(zhì)量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有3種同分異構(gòu)體，異戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有4種同分異構(gòu)體，而新戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構(gòu)體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項(xiàng)D。18、D【解題分析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，④不正確；答案選D。19、A【解題分析】

價(jià)層電子排布為3s23p4的粒子，其核外電子數(shù)為16，則其核電荷數(shù)也為16，為硫原子?！绢}目詳解】A．該元素原子的價(jià)層電子排布為3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，屬于p區(qū)，A正確；B．它的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，B不正確；C．該元素為硫元素，C不正確；D．其電子排布圖為，D不正確；故選A。20、A【解題分析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解題分析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯(cuò)誤；D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)為D。22、B【解題分析】

A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級(jí)符號(hào)為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【解題分析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。【題目點(diǎn)撥】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解題分析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單；對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開(kāi)最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致整個(gè)裝置中壓強(qiáng)減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，加快過(guò)濾時(shí)水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒(méi)有“短進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯(cuò)誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。26、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。27、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見(jiàn)的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過(guò)濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)