2024屆廣東省廣州市荔灣、海珠部分學?；瘜W高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州市荔灣、海珠部分學校化學高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法正確的是A．乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得2、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯3、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB4、制備金屬鉀的反應：Na+KClK+NaCl，有關沸點的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純5、等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H66、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T17、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關的是（）A．強度高 B．不易生銹 C．密度小 D．導電、導熱性好8、澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達爾效應C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同9、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D．117Ts可能屬于金屬元素10、我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B．過程I、Ⅱ都要吸收能量C．過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D．利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景11、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．Al與鹽酸反應B．鹽酸和NaOH溶液反應C．乙醇燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應12、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路13、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入過量氨水②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③14、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應15、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D16、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)17、將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負極，發(fā)生還原18、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成19、下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是A．風力發(fā)電機B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D20、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl21、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-22、下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．用如圖裝置為鉛蓄電池充電D．為了保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。24、（12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．（2）寫出該反應的化學方程式______.若反應中生成0.2mol

HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有29、（10分）以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學知識，按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學式）。（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑，A正確；B、汽油是不可再生資源，B錯誤；C、福爾馬林是防腐劑，有毒不能用于食品的保存，C錯誤；D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯誤。故選A。2、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應，苯和氫氣的反應為還原反應，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應，蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應為加成反應，乙烯和氯化氫的反應為加成反應，故正確；D.乙醇和乙酸的反應為取代反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應，故錯誤。故選C。3、A【解題分析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。4、A【解題分析】

A.該反應利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850°C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。5、D【解題分析】

根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。答案選D。6、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關系。7、D【解題分析】鋁鎂合金用于制作門窗、防護欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與導電性是否良好無關，故選D。8、B【解題分析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。10、D【解題分析】

A、根據(jù)能量守恒可知，與電解相比，光解水過程中消耗的能量相等，選項A錯誤；B、過程I斷裂化學鍵要吸收能量、過程Ⅱ形成新化學鍵放出能量，選項B錯誤；C、過程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒有極性鍵形成，選項C錯誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景，選項D正確。答案選D。11、D【解題分析】

A.Al與鹽酸反應屬于放熱反應，A錯誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應屬于放熱反應，B錯誤；C.乙醇燃燒反應屬于放熱反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，D正確。答案選D。12、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。13、C【解題分析】

①向AgNO3溶液中加入過量氨水，最終生成銀氨絡離子，即最終無白色沉淀生成，故①錯誤；②明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，故②錯誤；③少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最終有白色沉淀生成，故③正確；④飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水參加了反應，溶劑質(zhì)量減少，且相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，有白色碳酸氫鈉晶體析出，故④正確；答案選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關鍵，注意④中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。14、C【解題分析】

A．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C15、A【解題分析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。16、C【解題分析】

A.途徑①產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，A正確；B.途徑①發(fā)生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。17、B【解題分析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負極，Cu發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負極是解題的關鍵，可根據(jù)反應的類型、電子的流向等方法判斷正負極。易錯點是電子流向的判斷，在原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。18、B【解題分析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。19、D【解題分析】

A.該裝置將風能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確；故合理選項為D。20、B【解題分析】

A.SO2和SiO2均含共價鍵，前者為分子晶體，后者為原子晶體，A錯誤；B.CO2和H2O均含共價鍵，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，B正確；C.NaCl含離子鍵，為離子晶體，HCl含共價鍵，為分子晶體，C錯誤；D.CCl4含共價鍵，為分子晶體，KCl含離子鍵，為離子晶體，D錯誤。故答案選B。21、B【解題分析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。22、C【解題分析】

A.電解法精煉粗銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故A正確；B.在鍍件上電鍍鋅，鍍層金屬鋅作陽極，鍍件作陰極，故B正確；C.鉛蓄電池放電時，鉛作負極，充電時，與外接電源的負極相連，作陰極，故C錯誤；D.在船殼上鑲?cè)胍恍╀\塊所形成的原電池的正極是鐵，負極是鋅，鋅損耗可以保護海輪的船殼，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解題分析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為。【題目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。25、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及指標原理是關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=92.5%(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標準液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結(jié)果偏小。26、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。27、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【題目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液