第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)及其判斷

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)的判斷青銅峽市一中張建霞復(fù)習(xí)回顧寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類(lèi)型：CuO+H2Cu+H2O氧化還原反應(yīng)CuOCuH2H2OOO

氧，被

，發(fā)生

；失去氧化氧化反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O

氧，被

，發(fā)生

；得到還原還原反應(yīng)小試牛刀1．C+O2 CO2，從C來(lái)看是

反應(yīng)，

從O2來(lái)看是

反應(yīng)。2．CO2+C 2CO，從CO2來(lái)看是

反應(yīng)，

從C來(lái)看是

反應(yīng)。3．C+H2OCO+H2，從C來(lái)看是

反應(yīng)，

從H2O來(lái)看是

反應(yīng)。4.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，從CO來(lái)看是

反應(yīng)，

從Fe2O3來(lái)看是

反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生!氧化還原反應(yīng)△還原反應(yīng)氧化反應(yīng)嘗試從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)！Zn+H2SO4====ZnSO4+H22Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)稀H2SO4ZnCuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑不活潑+1H+2+302818ZnZn2+2+12+11+11H+Zn+H2SO4====ZnSO4+H2氧化還原反應(yīng)稀H2SO4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑不活潑+302818Zn2++11H+11HHHH2H2H2H2氫氣氧化還原反應(yīng)H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-氧化還原反應(yīng)H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-e-e-e-e-氧化還原反應(yīng)H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+e-e-e-e-e-e-e-e-H2Zn2+氧化還原反應(yīng)H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-H2-2e-ZnZn2+H++e-+H++e-

H22H++2e-

H+H-2e-+2e-

氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。電子守恒某些反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移了嗎？電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化Zn+H2SO4====ZnSO4+H2失2e-0+20+1得2e-2H2S+SO2===3S+2H2O-2+40氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4===3CH3CHO+Cr2(SO4)3+7H2O重鉻酸鉀酒精（乙醇）乙醛硫酸鉻-2+6+3-1-1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7重鉻酸鉀橙色Cr2(SO4)3硫酸鉻墨綠色氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化CaCO3===CaO+CO2高溫+2+4-2+2-2-2+4非氧化還原反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2+2+4-2+1-1-1+2+1-2-2+4非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化2H2S+SO2===3S+2H2OCaCO3===CaO+CO2高溫電子守恒氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法

這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱(chēng)“雙線橋法”?；蟽r(jià)升高，失去2e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+1+20H2+CuOCu+H2O△課堂小結(jié)課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解化合分解基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:1、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)（1）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑課堂練習(xí)2、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋