江蘇省南京師范大學附屬中學2021-2022學年高一上學期12月月考化學試題試卷及答案

南京師大附中2021-2022學年第1學期高一年級化學階段性測驗可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。是6.為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO?溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO?⑥與稀硫酸反應(yīng)⑦加ABCD飽和飽和NaCl蘸有氯水的玻璃棒制取Cl?除去Cl?中的HCl病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，eB.裝置b和e中盛放的試劑相同C.d裝置的作用是防止空氣中的H?O和CO?進入到c中D.若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO?(不考慮空氣CO?的影有NaCl濃濃NaOH溶液吸收器過氧化氫CIO,發(fā)生器真空蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶NaClO,序號反應(yīng)物①②③14.向某NaOH溶液中通入CO?氣體后得到溶液M,因CO?通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO?)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO?的溶解)A.若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH+CO?=HCO?B.若OB=BC,則溶液M為Na?CO?溶液二、填空題： EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up14(FeCl?),FeSO)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up14(6H?),?7H)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up14(O·),?O)Fe3+。甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO?溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。18.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：混合氣體混合氣體(現(xiàn)象1:CuSO?由白色變藍色)溶解堿性溶液(現(xiàn)象3:焰色反應(yīng)呈黃色)(恰好中和，消耗0.0200molHC固體單質(zhì)(現(xiàn)象2:呈紫紅色)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分(填化學式)。(3)X的化學式。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，且黃綠色氣體與藍色溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2,寫出該反應(yīng)的化學方程式：單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。【解析】【解析】是【解析】【詳解】設(shè)兩塊鈉的質(zhì)量都是23g,即鈉的物質(zhì)的量是1mol,鈉在氧氣中加熱的反應(yīng)方程式為：2Na+O?,23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol;鈉在氧氣在常溫下反應(yīng)為：4Na+O?=2Na?O,23g鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的質(zhì)量是31g,轉(zhuǎn)移電子是1mol;所以兩塊鈉失去①濃硫酸②NaOH溶液③H?O④飽和NaCl溶液A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】布條逐漸褪色，說明D處可以干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)。濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，①正確；氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，②正確；C.氯氣通過5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生②過氧化鈉投入到MgCl?溶液中③少量Ca(OH),投入過量NaHCO?溶液中【解析】【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl?溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H?O=2NaOH+H?個，3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?↓+2NaCl,所以最終生成的沉②過氧化鈉投入到MgCl?溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫⑤向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)?,但是它易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH),,答案為C。6.為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO?溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO?⑥與稀硫酸反應(yīng)⑦加【解析】【分析】先將氯酸鉀晶體中所含氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，然后用硝酸酸AgNO?溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明氯酸鉀中含有氯元素，操作順序為④②③①⑤;7.下列裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD濃鹽酸濃鹽酸飽和NaCl蘸有氯水的玻璃棒制取Cl?除去Cl?中的HCl【解析】【詳解】A.高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，能用于制D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH,D錯誤；答案選A。8.過碳酸鈉(2Na?CO?·3H?O?),有Na?CO?和H?O?的雙重性質(zhì)，用作漂白劑和氧化劑，可有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，B.裝置b和e中盛放的試劑相同eC.d裝置的作用是防止空氣中的H?O和CO?進入到c中D.若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO?(不考慮空氣CO?的影響)【解析】【分析】【詳解】A.稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，由于空氣中含有二氧化碳，所以利用空氣排出反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳時，需要除去空氣中的二氧化碳，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入c,所以連接順D.由于氫氧化鈣溶液能吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO?(不考慮空氣中CO?的影響),D正確；9.有關(guān)NaHCO?和Na?CO?的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO?和Na?CO?與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na?CO?產(chǎn)生的CO?體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na?CO?是NaHCO?的兩倍D.等物質(zhì)的量的NaHCO?和Na?CO?與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?一樣多【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)的方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OB.由方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O,NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O可知，等物質(zhì)的量的兩種C.由方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O,NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O可知，等質(zhì)量的NaHCO?D.由方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O,NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，生成CO?一樣多，D正確；故選C。10.某鐵的氧化物(Fe,O)樣品，用100mL0.5mol/L鹽酸恰好完全溶解，向所得溶液中通入標準狀況下A0.75B.0.80C.0.90【解析】11.實驗室有一包白色固體，可能含有Na?CO?、NaHCO?和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO?,觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na?CO?B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na?CO?C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO?溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na?CO?和NaHCO?【解析】B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO?溶液，碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，選項C錯誤；濃濃NaOH溶液吸收器過氧化氫空氣真空蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶步驟aNaClO.序號反應(yīng)物①②③【解析】故選B。M溶液中n(NaHCO?)=3mol-1mol=2mol,n(Na?CO?)=1mol,即n(NaHCO?)=2n(Na?CO?),所以答案選C。二、填空題：(1)寫出下列化學方程式：(2)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),簡要說明除雜方式并將相應(yīng)的離子方程式填在橫線上。(2)①.加入足量的鐵粉，過濾【解析】【小問1詳解】②.Fe+2Fe3?=3Fe2+③.通入足量的氧氣故答案為：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?;【小問2詳解】 【答案】(1)①.20H~+Cl?=Cl~+CIO~+H?O②.<(4)2MnO?+16H*+10CI=【解析】【小問1詳解】故答案為：20H-+Cl?=Cr+ClO~+H?O;<;【小問2詳解】【小問3詳解】故答案為：2:1;【小問4詳解】(1)共沉淀法制備磁性納米Fe?O?微粒的工業(yè)流程如下：NaOHNaOH溶液(2)一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究，要確定廢液的組成及各金屬【解析】【小問1詳解】①由流程可知，生成Fe?O?的反應(yīng)物為Fe2+、Fe3*和OH,根據(jù)電荷守恒可寫出該離子方程式為：【小問2詳解】(2加熱(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分(填化學式)。(3)X的化學式_。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，且黃綠色氣體與藍色溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2,寫出該反應(yīng)的化學方程式；。【答案】(1)O(2)Cu和NaOH【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】現(xiàn)象2為獲得紫紅色單質(zhì)，說明Y中含有Cu,