高考化學(xué)必背知識點

高考化學(xué)必背知識點

高中的化學(xué)，還是有很多重要知識點需要背下來的，考

生們需要把這些知識點精通，為了便利大家學(xué)習(xí)借鑒，下面

我精心準(zhǔn)備了高考化學(xué)必背知識點內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)！

高考化學(xué)必背知識點

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素笈

卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去

電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的

原子半徑大于鋁的原子半徑。

（周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的

元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了）

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但02和F2

卻不是。（0F2的存在，氧最高+2,氟無正價）

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高

價氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸

的酸性強。（第四周期的特性）

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1

價。（因為存在過氧鍵）

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含

氧酸的氧化性順序卻是HCIOHCIO2HCIO3HCIO4（因為化合物

的穩(wěn)定性增強，不容易反應(yīng)了。氧化性的強弱不只與化合價

有關(guān)）

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始

的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。（汞原子

核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致）

1L通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但澳卻是液態(tài)。

（相對原子量大，分子間作用力強?。?/p>

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油

的密度）卻浸在液體石蠟中。（大塊不常用的堿金屬也通常是

保存在石蠟中）

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密

度小。（應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了）

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻

能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯

卻不易燃。（有機物鹵素含量越高可燃性越差）

16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙快卻相反（沸點-84,

熔點卻為-80.8）。（熔點還與晶格能有關(guān)）

17.CI2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2

卻不能（F2+2H2O=4HF+O2乂在冰的表面似乎可以）

18.試驗室中制取HCI、HBr、HI都在玻璃容器中進行，

但應(yīng)在鉛制容器中進行（因）

HFSiO2+4HF=SiF4+2H2Oo

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

2O.CaCI2>CaBr2>Cal2都易溶，但CaF2卻微溶。（軟硬

酸堿理論）

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。（軟硬酸堿

理論）

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但

KCIO4和正長石等卻難溶于水。（軟硬酸堿理論）

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由

金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。（s軌道

是球形的）

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子

化合物，但A1CI3、FeCI3等卻是共價化合物。（離子極化）

26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1（OH）3

的堿性卻比Fe（OH）3弱。（極化）

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCI等在氣

態(tài)時卻以分子形式存在。（似乎只能這樣了啊）

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式（注意：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫

氧化鋼溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中

性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但

NaH2P04卻呈酸性。（還有兩個NaHS03、NaHC2O4,它們都

電離大于水解）

30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCI2、Cdl2等少數(shù)幾種

鹽卻是弱電解質(zhì)。（離子極化理論）

高考化學(xué)易錯點

1、誤認為有機物均易燃燒。

如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。

因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷

只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認為碳原子數(shù)超過4的煌在常溫常壓下都是液體

或固體。

新戊烷是例外，沸點9.5國，氣體。

4、誤認為可用酸性高鋅酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高錦酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到

除雜目的，務(wù)必再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。

其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為烯煌均能使漠水褪色。

如癸烯加入澳水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化

碳溶液時卻能使其褪色。因為煌鏈越長越難溶于漠水中與溟

接觸。

7、誤認為聚乙烯是純凈物。

聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

8、誤認為乙煥與濱水或酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的速率

比乙烯快。

大量事實說明乙煥使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙快，不需加熱，

可用啟普發(fā)生器。

由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時放出大

量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容

器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯

與氯氣在光照（紫外線）條件下也能發(fā)生取代。

苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯

環(huán)己烷。

11、誤認為苯和澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的澳，故看到水層顏

色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

12、誤認為用酸性高鋅酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。

應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,

然后分液。

13、誤認為石油分儲后得到的儲分為純凈物。

分儲產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的儲分，因為混合物。

14、誤認為用酸性高鋅酸鉀溶液能區(qū)分直鐳汽油和裂化

汽油。

直儲汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高

鎰酸鉀鑒別。

15、誤認為鹵代嫌一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

16、誤認為煌基和羥基相連的有機物一定是醇類。

苯酚是酚類。

17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故

大量苯酚從水中析出時產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。

苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析

出時，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液,

上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。

18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬

鈉反應(yīng)。

固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng),

且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈O

19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊

試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。

"酸性強弱〃￡'酸度大小〃。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃

度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶

液反應(yīng)。

苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，

所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚

鈉和碳酸氫鈉。

21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃澳水,

再把生成的沉淀過濾除去。

苯酚與濱水反應(yīng)后，多余的漠易被萃取到苯中，而且生

成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

22、誤認為苯酚與澳水反應(yīng)生成三澳苯酚，甲苯與硝酸

生成TNT,故推斷工業(yè)制取苦味酸（三硝基苯酚）是通過苯酚

的直接硝化制得的。

此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃

硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是

由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。

23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對

于醇而言，酚成酯較困難，通常是與竣酸醉或酰氯反應(yīng)生成

酯。

24、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。

本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

26、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

27、誤認為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。

乙醇與氫溟酸反應(yīng)生成的漠乙烷屬于鹵代燒，不是酯。

28、誤認為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫〃。

乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

29、誤認為凡是分子中含有竣基的有機物一定是竣酸,

都能使石蕊變紅。

硬脂酸不能使石蕊變紅。

30、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝

化反應(yīng)。

乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

31、誤認為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分

異構(gòu)體。

例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

32、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物

一定是同分異構(gòu)體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)

不同，卻不是同分異構(gòu)體。

33、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子

結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。

例：乙醇和甲酸。

34、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)

一定是同系物。

例：乙烯與環(huán)丙烷。

35、誤認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛或一定含

有醛基。

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是

醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。

高考化學(xué)各類題型方法

選擇題

選擇題多種多樣，更多考察的是基礎(chǔ)，較難的部分多是

圖像題、除雜鑒別題。圖像題是出錯概率較高的題型，只要

注意以下幾點，可以輕松擊破：

1、圖像的“走向〃問題，一個圖像有沒有臺階（一般只有

雙氧水分解或涉及催化劑的沒有臺階呈一條直線）；

2、圖像的坐標(biāo)軸的含義；

3、圖像的起點，這是個最容易出錯的地方，主要有3

個注意點:

（1）“一般〃溶液的質(zhì)量初始狀態(tài)不為零；

（2）"一般〃溶質(zhì)的質(zhì)量（分數(shù)）初始狀態(tài)不為零；

⑶是否一開始就生成氣體或沉淀生成；

4、斜率問題，斜率就是“陡峭與平緩〃，即反應(yīng)速率的快

慢，主要出現(xiàn)在金屬與酸的反應(yīng)中，按照金屬活動性順序表,

越靠前的金屬斜率越大（越陡）；

5、最后結(jié)果問題，這個問題可以與第4類一起考，即

酸一定、金屬過量最終一樣平，金屬一定酸過量比產(chǎn)氫效率

（鋁為產(chǎn)氫之王）。

6^再有就是pH值的起始與終止問題。

填空題

下面就是最有規(guī)律但又是最頭疼的填空題，當(dāng)然了你要

是覺得后面的計算題好突破，也可是先突破計算，回過頭來

在突破填空。

1、"金屬題〃

考到金屬就又要涉及酸堿鹽，在金屬的相關(guān)內(nèi)容中，金

屬活動性順序表是一個核心!個人認為學(xué)生有必要深刻的理

解挖掘一下金屬活動性表。

2、“推斷題〃

注意找“題眼〃，從題眼入手，不要盲目的直接推斷，一

定要先讀完題，包括問題，或許有些東西是隱藏在問題里的!

3、“試驗的探究題〃

在對題型的位置有了一定了解后，我們要開始復(fù)習(xí)了!

化學(xué)生活中，抓住六大營養(yǎng)素與節(jié)能環(huán)保的主線，以本為本

的復(fù)習(xí)，輕松擊破。宏觀微觀，把握住原子守恒，質(zhì)量守恒，

“原子重組〃的思想，抓住基本概念，輕松搞定。

金屬以金屬活動性順序表和一氧化碳還原金屬氧化物

為重點進行復(fù)習(xí)。推斷題就要靠找“題眼〃了，顏色、沉淀、

氣體、單質(zhì)、"三角〃、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)，都是突破口，多多

練習(xí)。

4、試驗題

到試驗題之前，我們還是應(yīng)該像選擇那樣