選擇性化學練習試題第三章章末測試（提升）（原卷版）

第三章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·天津市第九十五中學益中學校高二期中）常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是A． B． C． D．2．（2022·廣西·浦北中學高二期中）下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體3．（2022·黑龍江·雞西市第四中學高二階段練習）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管4．（2022·吉林·長春市第六中學高二階段練習）根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S5．（2022·伊美區(qū)第二中學高二開學考試）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)6．（2022·全國·高二單元測試）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量7．（2022·黑龍江·佳木斯市第八中學高二期末）常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO8．（2021·全國·高二課時練習）室溫時，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=b的稀硝酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞79．（2022·河南·濮陽市元龍高級中學高二階段練習）在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量10．（2022·浙江·高二期中）20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b點時c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c點表示酸堿恰好完全反應D．d點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)11．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）下列說法不正確的是A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=aB．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/LC．常溫，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀釋醋酸鈉溶液溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大．12．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高二期末）下列說法正確的是A．常溫下，溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的D．常溫下，向的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小13．（2022·新疆·哈密市第八中學高二期末）20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．（2022·天津一中高二階段練習）關于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)15．（2022·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學校高二開學考試）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-16．（2022·江西·九江一中高二期末）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．點所示溶液中：B．點所示溶液中：C．點所示溶液中：D．點以后的溶液中可能出現(xiàn)：17．（13分）（2022·河南·濮陽市元龍高級中學高二階段練習）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。a．

b．

c．

d．（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。A

B

C

D

E（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）標準狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。18．（15分）（2022·天津一中高二階段練習）(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號)。(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。(3)物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為____mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。19．（11分）（2022·甘肅·高臺縣第一中學高二階段練習）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。①配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請完成下列問題：(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是_______。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出20．（17分）（2022·河南·溫縣第一高級中學高二開學考試）常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______(用等式表示)。(2)當V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00m