高中化學《分子的性質》練習題(附答案解析)

高中化學《分子的性質》練習題（附答案解析）

學校：_姓名一班級

一、單選題

l.實驗室制備乙煥的反應為CaC2+2H20=Ca（0H）2+C2H2t。下列說法正確的是（）

A.CaG的電子式為Ca^CEC丁B.HQ是非極性分子

C.Ca（011）2中僅含有離子鍵D.的空間結構為直線形

2.下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（）

A.CaOB.C02C.SiO2D.NaCl

.P

3.有一種磷的結構式是-e:有關它的敘述不正確的是（）

P

A.它完全燃燒的產物是PQs

B.它不溶于水

C.它在常溫下是固體

D.它與白磷互為同分異構體

4.下列各組物質的分類，正確的是（）

A.同位素金剛石、石墨B.非極性分子%0、Nil,

C.同系物O—0H、O-CI12011D.同分異構體HCOOC%、HOCH2CHO

A

5.工業(yè)上利用MgCl/6H20+6S0Ck=MgCL+6S02t+12HC1t制備無水MgCk。下列說法正確的是（）

A.S0?為非極性分子B.MgCL中既含離子鍵又含共價鍵

??

2+22

C.Ha0的電子式為Hl：O:]'HD.基態(tài)0原子的電子排布式為ls2s2p'

??

6.離子液體作為一類新型介質可實現(xiàn)CO?在溫和條件下的高效捕獲，某種離子液體M捕獲C02機理如圖

所示?下列說法錯誤的是（）

A.離子液體M較容易吸收水分

B.該捕獲過程發(fā)生了氧化反應

第1頁共9頁

C.一個C02分子中存在兩個b鍵和兩個n鍵

D.離子液體M的粘度隨著R鏈的增長而增大

7.我國科學家提出具有“兩可”反應模式的不對稱交叉Diels—Alder反應，部分反應歷程如圖所示（一Me

代表甲基）。下列說法正確的是（）

A.上述轉化中，斷裂的是非極性鍵，形成的是極性鍵

B.反應①和反應②屬于加成反應

C.上述反應中參與反應的物質都能與NaOH溶液反應

D.上述物質中共有2種含氧官能團

8.如圖是已經合成的一種硫氮化合物的分子結構，下列說法中正確的是（）

O-Ne-s

A.該物質屬原子晶體

B.該物質具有很高的熔、沸點

C.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體

9.下列說法正確的是（）

A.第四周期元素中，錦原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

CH.-CH-COOH

C.丙氨酸（I）存在手性異構體

N%

D.NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同

10.類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否.下

列幾種類推結論中，你認為正確的是（）

A.沸點則同族元素氫化物沸點HC1>HF

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B.Fe3（）4可表示為FeO?Fez（）3,則Pb：O可表示為PbO?PbQ

C.CO?與Na?。?反應只生成Na2c。3和02,故SO?與Na。反應也只生成Na2s。3和02

D.SiOz能形成原子晶體，一定條件下CO,也能形成原子晶體

11.二氯化二硫（S￡1J是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2cL是一種橙黃色

的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能、電負性均是Cl>S

B.S2cL為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C.SBm與S2cL結構相似，由于s—C1鍵鍵能更大，S2c12熔沸點更高

D.S2cL與H，0反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1

12.下列敘述中錯誤的是（）

A.CSz的熔沸點比CO?高，與分子間的范德華力有關系

B.熱穩(wěn)定性NIDPlh,與氨氣分子之間存在氫鍵有關系

C.C=O分子中。鍵與n鍵個數(shù)比為4：1

I。/

D.L易溶于CSz,可用相似相溶規(guī)律解釋

13.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2P能級上各有兩個未成對電子,

Z與Y同族，W原子核內有29個質子。下列說法正確的是（）

A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為WY

B.X與Y形成的簡單化合物分子的空間構型均為直線形

C.簡單氫化物的沸點Y<Z

D.Z的含氧化合物都能用于漂白

二、填空題

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14.I.下列物質①N?②③NH3④NaQ⑤Na。⑥NaOH⑦CaBn⑧H。⑨NHO⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的

是;含有非極性鍵的離子化合物是o（填序號，下同）

1L下列變化中①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO,熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦

碘升華；⑧浪蒸氣被木炭吸附。未破壞化學鍵的是;僅離子鍵被破壞的是;僅共價鍵被破

壞的是________?

3

in.下列物質①力、泣H；②HQ、D2O.T2O；③02、o3；④"N、久?；橥凰氐氖牵换橥禺?/p>

形體的是。已知自然界氧的同位素?、“0、⑶，氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來看，

自然界的水共有種。

15.回答下列問題

（D現(xiàn)有六種物質①碘晶體②晶體硅③C6。晶體④CaF?晶體⑤SiO,晶體⑥鐵，其中屬于原子晶體的化合物是

（填序號）；③在熔化時破壞的作用力為。

（2）①CH3cl②CH°=CH?③④金剛石，這四種物質中碳原子采取sp?雜化的是（填序號）；

乳酸分子CH3-CH（OH）-COOH中有個手性碳。

16.回答下列問題

⑴己知三氟乙酸（CF3COOH）fl<jp^/=0.23,三氯乙酸（CJCOOH）的pKa=0.65,則比較兩者的酸性強弱

三氟乙酸三氯乙酸（填“>”“〈”），原因是

aOH

（2）己知鄰羥基苯胺的結構為,鄰羥基苯胺的沸點―對羥基苯胺的沸點（填“低于”“高于”）,

▽NH：

原因是________

參考答案與解析

1.D

【詳解】A.CaG中碳原子達到8電子結構，電子式為C/+［：C：：C：）2"'人錯誤;

B.HQ為V形結構，是極性分子，B錯誤；

C.Ca（OH）?的氫氧根離子中含有0-H共價鍵，C錯誤；

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D.GHz中碳原子為sp雜化，空間結構為直線形，D正確；

故選Do

2.B

【詳解】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO?在固體時是分子晶體，熔化時破壞的

是分子間作用力，故B錯誤；C、Si。?是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合

物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。

3.D

【詳解】A.P完全燃燒生成巳0$,A正確，不選；

B.由題干可知，該物質為非極性分子，水為極性分子，不相溶，B正確，不選；

C.分子式為PM,與白磷（PD不同，但它們是單質，互為同素異形體，可以推知，常溫下為固體，C正確，

不選；

D.分子式為P”,，與白磷（PJ不同，但它們是單質，互為同素異形體，D錯誤，符合題意；

故選Do

4.D

【詳解】A.同位素指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一組原子，金剛石和石墨都是C元素的單質，它們互為同

素異形體，A錯誤；

B.&0、NIL都是非極性分子，B錯誤；

C.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物為酚，與苯環(huán)側鏈相連的為醇，苯酚和苯甲醇的分子構成上相差1個CH2,

但是這兩個物質是不同類的物質，不是同系物，C錯誤；

D.HCOOCHa,HOCH￡HO的分子式都是CMQ,二者的結構式不同，它們互為同分異構體，D正確；

故答案為D。

5.D

【詳解】A.二氧化硫是極性分子，是sd雜化，二氧化硫分子并不是直線形的，它是V形分子，硫氧鍵的

極性不能互相抵消，所以是極性分子，A項錯誤；

B.MgCL中只有鎂離子、氯離子形成的離子鍵，B項錯誤；

??

c.H#的電子式為H：0：H，c項錯誤；

??

D.基態(tài)0原子的電子排布式為Is22s22PLD項正確；

答案選D。

6.B

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【詳解】A.M分子中含有氨基，容易與水分子形成氫鍵，所以離子液體M較容易吸收水分，故A正確；

B.該反應實質是CO,與氨基上的一個氫原子結合形成一個裝基，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C.CO?的結構式為0=C=0,含有雙鍵，1個雙鍵中含有1個o鍵和1個”鍵，因此一個CO2分子中存在兩個o

鍵和兩個JT鍵，故C正確；

D.烷基鏈越長，分子量越大，其離子液體的粘度越大，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。

7.B

【詳解】A.上述轉化中，斷裂碳碳雙鍵中一個鍵，形成碳碳單鍵，它們都是非極性鍵，A項錯誤；

B.根據圖中的反應物和生成物可知，反應①和反應②均為加成反應，B正確；

C.環(huán)戊二烯不能與NaOH溶液反應，C項錯誤；

D.上述物質的含氧官能團只有酯基1種含氧官能團，D項錯誤；

故答案選B。

8.C

【詳解】A.上圖是該物質的分子結構，因此屬分子晶體，故A錯誤；

B.該物質屬分子晶體，熔、沸點都比較低，故B錯誤；

C.根據該物質的分子結構，可以得出分子中既有極性鍵(N—S)又有非極性鍵(S—S),故C正確；

D.該物質與化合物S2N2不互為同素異形體，同素異形體是同種元素形成的不同單質，而這是化合物，故D

錯誤.

綜上所述，答案為C。

【點睛】分析共價鍵中同種元素形成非極性共價鍵，不同種元素形成極性共價鍵。

9.C

【詳解】A.第四周期元素中，外圍電子排布為nd's，，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)

最多，即外圍電子排布為3d54s)此元素為絡，故A錯誤；

B.二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；

C.丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團，為手性碳原子，所以存在手性異構，故C正確；

D.NaCl熔化克服的是離子鍵，CO,氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】手性碳原子判斷注意手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，

然后根據手性分子是含有手性碳原子的分子。

10.D

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【詳解】A.HF分子間存在氫鍵沸點較高，所以氫化物沸點HF>HC1,故A錯誤；

B.Pb的化合價為+2價和+4價,則PbsO,可表示為2PbO?PbOz,故B錯誤；

C.SO?具有還原性，過氧化鈉具有強的氧化性，SO?與NazOz反應生成NazSO”故C錯誤；

D.SiO?能形成原子晶體，在高壓下可以將C0,轉化為具有類似SiO,結構的原子晶體，所以一定條件下CO?

也能形成原子晶體，故D正確；

故選Do

11.C

【詳解】A.同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第HA和VA異常，因此第一電離能Cl>S,同同

期從左到右，電負性逐漸增大，因此電負性Cl>S,故A正確；

B.S2CI2分子中S-S為非極性鍵，S-C1鍵為極性鍵，S￡h是展開書頁型結構，C1-S位于兩個書頁面內，該

物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C.S?Bn與均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點越高，所以熔沸點SzBnASEk,故

C錯誤；

D.S￡k遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升

高到+4價（生成SOJ,一部分需要降低到0價（生成S）,符合氧化還原反應原理，故D正確；

答案選C。

【點睛】本題的易錯點為D,要注意結合題干信息和氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。

12.B

【詳解】A.CS?的相對分子質量大于CO2,CS2分子間范德華力大于CO?子間范德華力，所以C8的熔沸點比

CO?高，故A正確；

B.熱穩(wěn)定性NH3>P%,是因為N-H鍵的鍵能大于P-H鍵，故B錯誤；

C.單鍵為。鍵，雙鍵中有1個。鍵、1個"鍵，人/C=c分子中。鍵與n鍵個數(shù)比為4：1,故C

正確；

D.1八C”都是非極性分子，h易溶于C4,可用相似相溶規(guī)律解釋，故D正確；

選Bo

13.B

【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的基態(tài)原子的2P能級上各有兩個未成對電

子,X、Y的電子排布分別為Is22s22P2、Is22s22P”,則X為C、Y為0；Z與Y同族,可知Z為S元素；W原子

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核內有29個質子，則W為Cu,據此分析解題。

【詳解】A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，可知一個晶胞中含有黑球為4,白球為8?：=2,并結合

O

元素化合價可知，該化合物的化學式為CuQ即W?Y,A錯誤；

B.由分析可知，X與Y即C和0,形成的簡單化合物分子CO2和C0,其的空間構型均為直線形，B正確；

C.由分析可知，Y為0,Z為S,由于H2分子間存在氫鍵導致沸點異常升高，故簡單氫化物的沸點HzO>H2s

即Y>Z,C錯誤;

D.由分析可知，Z為S,Z的含氧化合物即S0?能用于漂白，但SOs沒有漂白性，D錯誤；

故答案為B。

14.⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③18

【詳解】I.①此含有非極性鍵；②C0,含有極性鍵；③NH3含有極性鍵；④Na?0含有離子鍵；⑤Na?。?含有離

子鍵、非極性鍵；⑥NaOH含有離子鍵、極性鍵；⑦CaBn含有離子鍵；⑧HQ含有極性鍵、非極性鍵；⑨NH,C1

含有離子鍵、極性鍵；⑩HBr含有極性鍵，綜上分析含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化

合物是⑤，故答案為⑧，⑤；

IT.①干冰氣化僅破壞分子間作用力；②硝酸鉀熔化破壞離子鍵；③KHSO,熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水

破壞共價鍵；⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力；⑥HI分解破壞共價鍵；⑦碘升華破壞分子間作用力；⑧蒸

氣被木炭吸附未破壞化學鍵，綜上分析未破壞化學鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價鍵

被破壞的是④⑥，故答案為①⑤⑦⑧，②③，④⑥；

III.同位素質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以①兄泣智；②40、DAM；③“、03；④‘%、"C中

互為同位素的是①，同素異形體是同種元素組成的不同單質，所以①'H、智、牛；②HQ、D：Q、TO③O2、03；

④“N、氣中互為同素異形體的是③，自然界氧的同位素用、"0、”,氫的同位素有H、D、T,在1個水分

子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則勺可分別與11、D、T構成水，即存在三

種水；"0可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；”0可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；若水分

子中的氫原子不同，則叼可分別與HD、DT、HT構成水，即存在三種水；氣可分別與HD、DT、HT構成水，

即存在三種水；通0可分別與HD、DT、HT構成水即存在三種水；.綜上所述，共形成3x6=18種水，故答案為

①，?,18；

15.(1)⑤范德