第二章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵課后練習(xí)- 上學(xué)期高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵課后練

習(xí)——上學(xué)期高中化學(xué)魯科版(2019)選擇性必修2

一、單選題(共16題)

1.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是

CW'皿

?N1?

CH/、/\次照

?！璈-O

A.該物質(zhì)屬于離子化合物

B.該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力

C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4

D.該物質(zhì)中C、N、O原子均存在孤對(duì)電子

2.華藍(lán)顏料又稱鐵藍(lán)，為紅光深藍(lán)色粉末，色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)<],下列說法正

確的是

A.Fe3+的價(jià)電子排布式為3d34s2

B.該物質(zhì)中Fe?"與Fe"數(shù)目之比為3：4

C.Imol該物質(zhì)中含。數(shù)目為18治

D.該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵

3.疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中

氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可表示為是項(xiàng)二息、，下列有關(guān)說法正確的是

A.HN3中含有5個(gè)。鍵

B.HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化

C.HN3不能與CiP+形成配合物

D.HN3、HNCh、H?O、N2H4都是極性分子

4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深

藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

D.在［Cu(NH3)4］2+離子中，ClP+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

5.鎮(zhèn)能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)」、正方形的［Ni(CN)&廣和正八面體形的［Ni(NH)丁等。

下列說法不正確的是

A.CO分子內(nèi)c鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B.NH,的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.沖2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D.Ni(CO)4中，鍥元素是sp3雜化

6.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中

加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有

關(guān)說法正確的是

2+

A.生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的離子方程式為CU+2OH=CU(OH)21

B.N%極易溶于水是因?yàn)榘狈肿娱g易形成氫鍵

C.藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液是因?yàn)镹H：提供孤對(duì)電子

D.硫酸四氨合銅在乙醉中的溶解度小于在水中的溶解度

7.關(guān)于［Cr(H2O)4CL］Cl的說法正確的是()

A.中心原子的化合價(jià)為+2價(jià)B.配體為水分子，外界為C1

C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不產(chǎn)生白色沉淀

8.2moi金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

2Na(s)-ClKg)2NaCl(s)

JL

AH2AH4

irv

2Na(g)+2Cl(g)必

AH

3AH5

irir

2Na-(g)+2Cr(g)-^^2NaCl(g)

A.AMVO,若反應(yīng)生成NaCl(g),則△耳變小

B.\H2+\Hy+\H^+\H5+\Hb+\Hi=-\H\

C.數(shù)值上和CLC1共價(jià)鍵的鍵能相等

D.△，7<0,且該過程形成分子間作用力

9.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,H原子達(dá)

到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.NH3、BF3、CC14中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、CC14中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.CCLi的鍵角小于NH3

10.配位化合物Pt(NH3)2C12有順伯和反鉗兩種同分異構(gòu)體。順伯在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反

伯在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是

A.順伯在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反柏

B.已知Pt位于元素周期表第10縱行，則Pt是d區(qū)的VIIIB族元素

C.分子中Pt和N之間為離子鍵

D.N原子雜化方式為sp2雜化

11.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H^N-CH?-COONa)中即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示的產(chǎn)物。下列敘

述錯(cuò)誤的是

A.氨基乙酸鈉中的氮原子采取sp'雜化

B.ImolLN-CHz—COONa中含有個(gè)0鍵

C.產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)

D.向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

12.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PICJ2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNCh溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并

沒有N%放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.cr和NH3分子均為PH+配體

D.配合物中Ct與Pt4+配位，而NH3分子不配位

13.在堿性溶液中，C#+可以與縮二胭形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該配離子碳原子和氮原子都采取sp2雜化

B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4,配位原子是N和。

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是34。4sl

D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H

14.關(guān)于配合物[Zn（NH3）4jCL的說法不正確的是

A.配位數(shù)為4B.配位體為NH3和C1-

C.[Zn（NH3）4p+和C1似離子鍵結(jié)合D.Z/+和N%以配位鍵結(jié)合

15.在（Mmol氯化倍晶體（CrCh-6凡。）配成的水溶液中加入過量的AgNOs溶液，產(chǎn)生0.2molAgCl沉淀，

此氯化銘晶體的組成也可表示為

A.[Cr（H2O）JCl,B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2.H2O

C.[Cr（H2O）4C12]C1.2H2OD.[Cr（H2O）,ClJ-3H2O

16.下列說法亞碘的是

A.[CU（NH3）4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.可用H?還原MgO制備單質(zhì)Mg

C.市售84消毒液（主要成分為NaClO）可敞口保存且使用時(shí)不需稀釋

D.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

二、綜合題（共3題）

17.根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、0、N、S、P等為常

量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素。回答下列問題：

（1）鋅的氨合離子[Zn（NH3）j2+中存在的化學(xué)鍵有—。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E。鍵FJT鍵

（2）數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種原因是S失去的是已經(jīng)配對(duì)

的電子，配對(duì)電子相互排斥，電離能較低，另一種是原因是

（3）氧與氮可形成正離子NO；,其空間構(gòu)型為一。

⑷與C20；互為等電子體的一種分子為一(填化學(xué)式)。

(5)a0分子中的鍵長比H2s中的鍵長—(填“長”或"短”)。比0分子的鍵角比H2s的鍵角大，其原因是一。

Sg與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2s3,S；'的空間構(gòu)型為一。

18.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl?都是重要的

化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.

⑴超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

[CU(?<H3)4]SO4通入SO?NILCuSOj足里10mol/L硫酸

超細(xì)銅粉

水溶液過速白色沉淀—微熱，過速

[Cu(如3)/S0,中的配體是。

(2)氯化亞銅(CuCl)的制備過程是：向CuCl?溶液中通入一定量SO2,微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白

色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為.

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽研晶體是配制波爾多液的

主要原料.

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(

填元素符號(hào))。

(2)往濃CuSO”溶液中加入過量較濃的NH、?HQ直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液.小

心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置.經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析

出深藍(lán)色晶體是(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是

(3)CU(NH,)4SO4.H夕晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是,雜化軌道類型是sp3雜化的原子是

19.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少

量的CuO、MnO2,Fe。；等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

RzK

鋼鐵廠ZnO

姻灰

濾渣2

回答下列問題:

(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)ZnO與NH4HCO3和NHrHzO的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時(shí)離子方程式為

參考答案

1.C

【詳解】

A.根據(jù)圖示，該物質(zhì)不含離子，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)的分子中含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種作用力，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，Ni原子與4個(gè)N原子形成配位鍵，配位數(shù)是4,故C正確；

D.該物質(zhì)中C原子最外層4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子不存在孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.B

【詳解】

A.Fe原子核外有26個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,因此Fe"的價(jià)電子排布式為3d$,故A

錯(cuò)誤；

B.FejFelCN1］中含有4個(gè)Fe%3個(gè)Fe?+,Fe"與Fe-"數(shù)目之比為3：4,故B正確；

C.ImolFe/Fe(CN)6］中含有C三N極性鍵和配位鍵，含有3x(6+6)=36個(gè)b鍵，故C錯(cuò)誤；

D.FejFelCN.］中除共價(jià)鍵和配位鍵外，F(xiàn)e"與［Fe(CN)$丁之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B?

3.D

【詳解】

A.據(jù)圖可知該物質(zhì)中只有3個(gè)單鍵，即三個(gè)c鍵，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知中心N原子形成2個(gè)。鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,采用的是sp雜化，B錯(cuò)誤；

C.據(jù)圖可知除中心N原子外，另外兩個(gè)N原子都有孤電子對(duì)，可以和C/+形成配合物，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知HN3結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，HNO2中N原子連接一個(gè)O原子和一個(gè)

羥基，所以正負(fù)電荷中心也不重合，為極性分子，氏0、N2H4兩種分子中心原子都含有孤對(duì)電子對(duì)，正負(fù)

電荷中心不重合，所以均為極性分子，D正確；

綜上所述答案為D。

4.B

【詳解】

A.［Cu(NH3”SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體

[CU(NH3)4]SO4H2O,A錯(cuò)誤;

B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成生成深藍(lán)色的配合離子［Cu(NH3)4p+,B正確；

C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反

應(yīng)現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.在［Cu(NH3)4p+離子中，Cu?+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

5.C

【詳解】

A.CO與CN\N2都互為等電子體，這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式N三N可知，該結(jié)構(gòu)中共價(jià)

三鍵中含有1個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵，所以CO分子內(nèi)。鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為1:2,故A正確；

B.N&分子中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+匕產(chǎn)=3+1=4,sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為三

角錐形，故B正確；

C.Ni2+的價(jià)電子為3d8,Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可以是4,如Ni(8L，［Ni(CN)4;，也可為6,

如［Ni(NH)/，故C錯(cuò)誤；

D.由題中信息可知，Ni(CO)4是正四面體形，Ni元素采取sp3雜化，故D正確；

答案為C。

6.D

【詳解】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆，正確離子方程式為CU2++2NH3?H2O=CU(OHH+2NH；,A

錯(cuò)誤；

B.NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿雍退肿娱g易形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液的過程CU(OH)2轉(zhuǎn)化為［Cu(NH3)4p+,提供孤電子對(duì)的是NH3,C錯(cuò)誤；

D.向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，說明硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的

溶解度，加入乙醇后硫酸四氨合銅變成沉淀析出，D正確；

綜上所述答案為Do

7.C

【詳解】

A、［Cr(H2O)4C12］Cl中陰離子是氯離子，氯離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鈉離子的化合價(jià)是+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.[CKHzO'CL]。中配體為水分子和氯離子，外界為C「，故B錯(cuò)誤；

C、中心原子銘離子配位數(shù)是6,含有6個(gè)。鍵，所以格離子采用d2sp3雜化，故C正確；

D.[Cr(H2O)4CL]Cl的外界為C「，在其水溶液中加入AgNCh溶液，會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)和成鍵情況，要掌握化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0、配位數(shù)的計(jì)算方法、配位

體的判斷等知識(shí)。注意配位數(shù)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法、中心原子的雜化方式等，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。

8.C

【詳解】

A.A/7,<0,由NaCl(s)變?yōu)镹aCl(g)吸收能量，若反應(yīng)生成NaCl(g),則AM變大，故A錯(cuò)誤；

B.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的熱效應(yīng)是相同的，則AH2+A43+AM+A45+AH6+A47=AH”

故B錯(cuò)誤；

C.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則的值數(shù)值上和CI-CI共價(jià)鍵的鍵能相等，故c正確；

D.氯化鈉為離子晶體，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則且該過程形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.D

【詳解】

????

A.NH3電子式為H@：H,符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為：￡：巨：￡：,B原子價(jià)層電子數(shù)為6,不符

H：F：

:Ci：

合路易斯結(jié)構(gòu)，CCL電子式為、：為；￡立，符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；

:ci:

B.BF3中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1x(3-3x1)=3,則雜化方式為sp2雜化；CCL中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為4+；x(4-4xl)=4,則雜化方式為sp3雜化，故B正確；

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；

D.CCL和NH3均為sp3雜化，CC14中心原子無孤電子對(duì)，NH3有一對(duì)孤電子對(duì)、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，鍵角減小，則CCL,的鍵角大于NHs,故D

錯(cuò)誤；

故答案選：D。

10.A

【詳解】

A.由題給信息可知順伯易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑，反伯為非極性分子，則順伯在苯

等有機(jī)溶劑中溶解度小于反飴，故A正確；

B.周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d區(qū)的VHI族元素，故B錯(cuò)誤；

C.配位化合物中Pt和N之間為配位鍵，不是離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.原子形成4個(gè)3鍵，為sp3雜化，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

11.D

【詳解】

A.氨基乙酸鈉中，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共用電子對(duì)，則還有一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是4,就是以sp3雜化的，A正確；

B.ImolHzN-CHz-COONa中有7moi單鍵和Imol雙鍵，故有8moi?鍵，B正確；

C.產(chǎn)物中Cu、N原子為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D.向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.C

【詳解】

加入AgNCh不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有N%放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配

位化學(xué)式為[PtC14(NH3)2],則

A.根據(jù)電中性原理可知配合物中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤；

B.Pt與6個(gè)配體成鍵，即6個(gè)◎鍵，該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，4個(gè)C1和2個(gè)N%分子均與Pt"配位，形成的配合物為[PtCL(NH3)2],故C正確；

D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCL(NH3)2],則配體有C1和NH3分子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.A

【詳解】

A.該配離子中碳原子形成C=O雙鍵，為sp2雜化，氮原子形成3個(gè)單鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，則采取的是

sp3雜化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和0為配體，銅離子的配位數(shù)為4,B正確；

C.Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是34。4$|,C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H,D正確。

故選Ao

14.B

【詳解】

A.鋅離子配位原子個(gè)數(shù)是4,所以其配位數(shù)是4,故A正確；

B.該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以NH3分子是配位體，故B錯(cuò)誤；

C.[Zn(NH3)4]C12中外界是Cr，內(nèi)界是Zn(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4F+和C「以離子鍵結(jié)合，故C正確；

D.該配合物中，鋅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以ZM+和N%以配位鍵結(jié)合，故D正確；

故選：Bo

15.B

【詳解】

O.lmol氯化銘晶體(CrCl/6HQ)配成的水溶液中加入過量的AgNC>3溶液，產(chǎn)生0.2molAgCl沉淀，說明有

0.2molC「在配合物外界，0.1mold-參與配位，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)比可得配合物的化學(xué)式為：

[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O,故答案為：B

16.A

【詳解】

A.向CuSCU溶液中加入少量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生CU(OH)2；當(dāng)加入過量氨水時(shí)，Cu(OH)2與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生

[CU(NH3)4JSO4,A正確；

B.Mg是活潑金屬，不能通過熱還原方法冶煉，應(yīng)該通過電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；

C.84消毒液的主要成分為NaClO,若敞口保存，NaCIO與空氣中的CCh、叢0反應(yīng)產(chǎn)生Na2co3、HC10,

導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存；NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)具有強(qiáng)的腐蝕性，因此使用時(shí)需先稀釋再使用，C

錯(cuò)誤；

D.氯化鋁溶液和氯化鈉溶液都屬于溶液，用光照射時(shí)，不能產(chǎn)生光亮的通路，因此不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17.BCE磷原子的3P軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較高直線形N2O4短

因?yàn)椤５脑影霃奖萐的??；氧原子半徑小于硫，水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥力大于H2sV形

【詳解】

(l)[Zn(NH3)4產(chǎn)+中CM+與N%之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，N-H鍵為單鍵，為。鍵，故答

案為：BCE；

(2)S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電

子相互排斥，電離能較低，另一種是磷原子的3P軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能較高，故答案

為：磷原子的3P軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能較高；

5—1

(3)氧與氮形成的正離子NO；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+°\=2,其空間構(gòu)型為直線形；

(4)與cq；互為等電子體的分子具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)，該分子為N2O4;

(5)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>0,故鍵長：出0分子中的鍵長比H2s中的

鍵長短；

因?yàn)?的原子半徑比S的?。谎踉影霃叫∮诹?，水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥力大于H2S,故H2O分子

的鍵角比H2s的鍵角大；

sj的電子式為|冶?話氐「，由于中心S原子含有兩對(duì)孤電子，所以該離子的空間構(gòu)型為V形。

18.NH32CU"+2C1+SO2+2H,O=2CuClJ+4H'+SO：K、CrCu(NH,)4SO4.H2O

加C2H5OH,減小“溶劑”(C?HQH和H?。)的極性，降低溶解度SO：N、S、0

【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCL與S02反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)(1)根據(jù)銅的電子排布式分析；

(2)CU(NH3)4SO4.H?O在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

⑶Cu(NH3),SO”?H?O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是SO：,雜化軌道類型是sp)其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷[CU(NH3)1S0沖的配體是NH3;

(2)CuCb與S02反應(yīng)生成Cu