2024屆浙江省杭州市建人高復(fù)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州市建人高復(fù)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X(jué)在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B．M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成D．常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)2、下列說(shuō)法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB．75℃時(shí)把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時(shí)把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%3、下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化4、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl7、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)8、下列敘述正確的是A兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個(gè)反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個(gè)反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個(gè)離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D9、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO210、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．只有酸性，沒(méi)有堿性 B．只有堿性，沒(méi)有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性11、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣12、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性13、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷14、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹(shù)中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．X既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體15、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類(lèi)型相同 B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類(lèi)型不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA17、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項(xiàng)正確的是XYZWA．X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W＞X＞YB．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．W的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛19、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇20、芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC．1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)21、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液22、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBS是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________；D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO224、（12分）有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同），c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。29、（10分）人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含2個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（I）（II）①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能______________(填標(biāo)號(hào)，多選不給分)，而Ⅰ不能。a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該結(jié)構(gòu)的一氯代物有____________種。二氯代物有_____________種。（3）萘也是一種芳香烴，它的分了式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的____(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列________事實(shí)(填標(biāo)號(hào))。a.萘不能使溴水褪色b.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是一種____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，M為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為硝酸銨，則Z為N元素?！绢}目詳解】A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子Al3+、S2-、N3-，半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng)，生成氫氣和硫化氫氣體，選項(xiàng)C正確；D.常溫下，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng)，后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解題分析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質(zhì)量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，B錯(cuò)誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯(cuò)誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g，100mLH2O的質(zhì)量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。3、A【解題分析】

A．空氣液化是物理過(guò)程，沒(méi)有涉及化學(xué)變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A，故答案A。4、B【解題分析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非常活潑，自然界中的鈉以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。5、D【解題分析】

本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷?！绢}目詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。6、B【解題分析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解題分析】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，C不正確；D.該有機(jī)物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確。故選C。8、B【解題分析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變，水不被氧化，故C錯(cuò)誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、C【解題分析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。11、A【解題分析】

A.在堿性溶液中：OH-與CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3﹣起HNO3作用，具有強(qiáng)氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、D【解題分析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等：A、該說(shuō)法是對(duì)不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，A錯(cuò)誤；B、該說(shuō)法是對(duì)鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，B錯(cuò)誤；C、該說(shuō)法是對(duì)活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，C錯(cuò)誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。13、D【解題分析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長(zhǎng)的碳鏈含有六個(gè)碳原子，接著從離支鏈最近的一端開(kāi)始對(duì)主鏈碳原子編號(hào)，最后得出名稱(chēng)是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。14、B【解題分析】分析：根據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。15、A【解題分析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳?xì)滏I和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題主要是考查學(xué)生對(duì)消去反應(yīng)原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科能力和素養(yǎng)。16、B【解題分析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。17、D【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為N3?、O2?、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為X＞Y＞Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項(xiàng)正確。答案選D。18、D【解題分析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、D【解題分析】

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成及應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，根據(jù)各個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的實(shí)質(zhì)來(lái)判斷所屬的類(lèi)型?！绢}目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故A錯(cuò)誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的過(guò)程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故B錯(cuò)誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型一樣，故D正確；答案選D。20、D【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物M的分子式為C10H10O3，故A錯(cuò)誤；B、羧基和碳酸鈉反應(yīng)，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，故B錯(cuò)誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，故D正確。21、C【解題分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！绢}目詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。22、B【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱(chēng)為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)－OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類(lèi)型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。24、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解題分析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A是，屬于醇類(lèi)物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過(guò)試管乙中溶液褪色，說(shuō)明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱(chēng)量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。27、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+