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浙江省杭州市余杭區(qū)部分學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法合理的是A.B中藍色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B.實驗完成后,檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C.實驗完成后,向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl23、己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下.下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.它易溶于有機溶劑B.可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D.該有機物分子中,可能有16個碳原子共平面4、在電解液不參與反應(yīng)的情況下,采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4,原理如圖所示。下列說法正確的是A.電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B.電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液C.Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?=D.當(dāng)通入44gCO2時,溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子5、鎂的蘊藏量比鋰豐富,且鎂的熔點更高,故鎂電池更安全,鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上;能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化,活化后半小時內(nèi)即可使用;工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg+NaClO+H2O→Mg(OH)2+NaCl;xMg+Mo3S4→MgxMo3S4;Mg+2AgCl→2Ag+MgCl2;根據(jù)上述原理設(shè)計的原電池下列有關(guān)說法正確的是A.鎂-次氯酸鹽電池工作時,正極附近的溶液pH將會增大B.鎂電池的負極反應(yīng)式都是Mg-2e-=Mg2+C.鎂電池充電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D.將鎂電池活化可以使用稀硫酸6、下列推理正確的是A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C.鋁片表面易形成致密的氧化膜,鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑7、維生素C具有的性質(zhì)是:A.難溶于水 B.強還原性 C.強氧化性 D.加熱難分解8、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+④pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnOA.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.③④9、下列說法不正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C.硫酸銅可用于游泳池消毒 D.過氧化鈉可用作漂白劑10、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A.AB B.AB2 C.A5B4 D.A2B511、下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)編號ABCD實驗方案實驗?zāi)康膶嶒炇抑苽湟宜嵋阴シ蛛x乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D12、下列常用的混合物分離或提純操作中,需使用分液漏斗的是A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液13、下列說法正確的是()A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),可以制造肥皂和油漆D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析14、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)點所示溶液中B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.時,D.b點所示溶液中15、下列事實能說明甲酸(HCOOH)屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A.①② B.②③ C.③④ D.①④16、下列說法不正確的是()A.明礬可做消毒劑B.次氯酸鈉可作漂白劑C.氧化鋁可作耐火材料D.氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。已知:①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2molH2反應(yīng)生成F;②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?;卮鹣铝袉栴}:(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。(2)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、I硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。查閱資料:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗:某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼:請回答下列問題:(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),而且不需要加熱,兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式:___________________。(2)E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置,可能的后果是__________________________。(3)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;(4)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈(5)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃_____________(填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述正確的是_____________________________A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑(6)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌;分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體,靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體,講行蒸餾純化。收集140~143°C餾分,得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________,作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:(1)關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。A.電負性由大到小順序:O>N>C>HB.第一電離能由大到小的順序:O>N>CC.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴,M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性:CH4<H2O<NH3(2)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______(填序號)。A.氫鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.范德華力E.共價鍵F.離子鍵(3)M與W(分子結(jié)構(gòu)如上圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。(4)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色(5)已知:Y原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______________。(用元素符號表示)②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0,則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】A.B中藍色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原,因此可以證明還原性:I-<SO2,A錯誤;B.A裝置中含有多余的二氧化硫,另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色,因此實驗完成后,檢驗A中是否含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,B錯誤;C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸,因此實驗完成后,向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,C正確;D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯誤,答案選C。2、C【解題分析】
原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似?!绢}目詳解】原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?;榈入娮芋w,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數(shù)都是18,兩者是等電子體,所以結(jié)構(gòu)相似,故選C?!绢}目點撥】本題考查了判斷微??臻g構(gòu)型判斷,注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。3、B【解題分析】
由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì),注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu),以此來解答?!绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道,該有機物易溶于有機溶劑,A正確;B、含酚-OH,具有酸性,可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng),但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),B錯誤;C、酚-OH的4個鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng),雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng),C正確;D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面,則2個苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面,則6+6+2+2=16個C共面,D正確;正確選項B。4、C【解題分析】
A、因為右室Zn失去電子生成Zn2+,溶液中的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室,根據(jù)電荷守恒,陰離子濃度不變,c(Zn2+)不變,A項錯誤;B、右室生成的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室與生成的結(jié)合為ZnC2O4,因此,電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液,不含雜質(zhì),電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可,B項錯誤;C、Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?=,C項正確;D、當(dāng)通入44gCO2時,外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,D項錯誤。答案選C。5、A【解題分析】
A.工作時,正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子,生成氫氧根離子,附近的溶液pH將會增大,A正確;B.鎂電池的鎂-次氯酸鹽電池負極反應(yīng)式是Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,B錯誤;C.鎂電池充電時負極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂,C錯誤;D.將鎂電池活化使用稀硫酸,則會產(chǎn)生氫氣,造成電池起鼓、破裂,D錯誤;答案為A6、D【解題分析】
A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,不會生成Fe2O3;B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為:鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不會生成銅單質(zhì);C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析,鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng);D.金屬的化合價為0價,化合物中金屬的化合價為正價,所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑。【題目詳解】A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,而鐵在氧氣中燃燒的方程式為:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,生成的是Fe3O4,不是Fe2O3,選項A錯誤;B.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì),選項B錯誤;C.鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜,阻止了鋁繼續(xù)被氧化,但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑,形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng),選項C錯誤;D.Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬在化合物中的化合價都是正價,所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑,選項D正確;答案選D?!绢}目點撥】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),題目難度中等,注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法,明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況,如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng),不會置換出金屬銅。7、B【解題分析】
維生素C是一種水溶性維生素,容易失去電子,是一種較強的還原劑,在堿性溶液中很容易被氧化,加熱易分解,答案選B。8、D【解題分析】分析:①“84”消毒液的水溶液中含有ClO
-,具有強氧化性;
②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe
3+;
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液,具有強氧化性;
④pH=2的溶液,為酸性溶液;
⑤MnO
4
-在水溶液中為紫色。
詳解:①“84”消毒液的水溶液中含有ClO
-,具有強氧化性,與Fe
2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,故①錯誤;
②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe
3+,與S
2-相互促進水解而不能共存,故②錯誤;
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液,具有強氧化性,但該組離子之間不反應(yīng),則能夠共存,故③正確;
④pH=2的溶液,為酸性溶液,該組離子之間不反應(yīng),則能夠共存,故④正確;
⑤MnO
4
-在水溶液中為紫色,與無色溶液不符,故⑤錯誤;
故選D.
點睛:本題考查離子的共存,明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大。9、A【解題分析】
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,A錯誤;B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),用于治療胃酸過多,B正確;C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性,故可用于游泳池消毒,C正確;D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性,可用作漂白劑,D正確;答案選A。10、B【解題分析】
根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,每個A周圍連接有4個A原子,含有4個A-A鍵,每個A-A鍵屬于兩個A原子共用,因此每個A原子形成2個A-A鍵,每個A-A鍵中插入一個B原子,即晶體中A、B原子個數(shù)比是1∶2,所以其化學(xué)式是AB2,故選B。11、C【解題分析】試題分析:A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中,因為乙醇和乙酸均是與水互溶的,直接插入會倒吸,A錯誤;B、乙酸和水互溶,不能直接分液,B錯誤;C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇,防止干擾乙烯的檢驗,C正確;D、乙烯的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,即應(yīng)該是短口進,長口出,D錯誤,答案選C。考點:考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價12、D【解題分析】
A.普通漏斗常用于過濾分離,故A錯誤;B.蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā),故B錯誤;C.蒸餾燒瓶用于蒸餾,分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離,故C錯誤;D.分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離,故D正確;故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關(guān)鍵,據(jù)分離操作常用到的儀器判斷,普通漏斗常用于過濾分離,蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā),蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離;分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。13、C【解題分析】分析:A.淀粉和纖維素的聚合度n不同;B.蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解,相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;C.根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷;D.濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解:A.葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,淀粉和纖維素的聚合度n不同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),用油脂可以制造肥皂和油漆,故C正確;D.鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程,濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D錯誤;故選C。14、D【解題分析】
A.a(chǎn)點時酸堿恰好中和,溶液,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為,故A錯誤;B.a(chǎn)點水解,促進水的電離,b點時HA過量,溶液呈酸性,HA電離出,抑制水的電離,故B錯誤;C.時,,由電荷守恒可知,則,故C錯誤;D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于水解程度,則存在,故D正確。故答案為D。15、D【解題分析】
①若甲酸為強酸,則1mol/L的甲酸溶液的pH=0,而實際為2,說明甲酸為弱酸,①正確;②甲酸與水以任意比互溶,不能說明甲酸為弱酸,②錯誤;③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和,是因為二者的物質(zhì)的量相等,不能說明甲酸為弱酸,③錯誤;④HCOONa溶液的pH>7,說明甲酸根離子發(fā)生水解,根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解,說明甲酸為弱酸,④正確;故合理選項為D。16、A【解題分析】
A.明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用,可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì),從而使水澄清,故明礬有凈水作用,但沒有消毒作用,A錯誤;B.次氯酸鈉有強的氧化作用,可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì),故可作漂白劑,B正確;C.氧化鋁是離子化合物,熔沸點很高,故可作耐火材料,C正確;D.氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氯化鋁,從而可以降低胃酸的濃度,故可以作治療胃酸過多的藥物,D正確。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液,加熱消去反應(yīng)【解題分析】C氧化可生成D,則D應(yīng)為酸,D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為(CH3)2CHCOOH,則C為(CH3)2CHCHO;B為(CH3)2CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH3)2C=CH2,有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol
E與2mol
H2反應(yīng)生成F,則E為,G為,則(1)B為(CH3)2CHCH2OH,按照醇的系統(tǒng)命名法命名;正確答案:2-甲基-1-丙醇;(2)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:(3)(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸;正確答案:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為,符合:①為芳香族化合物;②與F是同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有1個取代基,取代基為—CH(CH3)—CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上有2個取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,鄰間對3種;若苯環(huán)上有3個取代基,只能是兩個—CH3和一個—CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案:13種;(5)D結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng);點睛:有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理,才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。18、+CH3OH+H2O或【解題分析】
A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,G為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?!绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,該反應(yīng)方程式為;(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件,
C的不飽和度是4,苯環(huán)的不飽和度是4,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到,其合成路線為?!绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】
(1)在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)的方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑;(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在氯氣中含有HCl氣體,用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì),用濃硫酸進行干燥,在D中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2B2BCl3;在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼;如果拆去B裝置,可能會發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑,在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸;(3)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存,防止受潮水解;(4)①先點燃A處酒精燈,待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈,使之發(fā)生反應(yīng),故正確。②若先點燃D處酒精燈,這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3,再點燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了,故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3,影響制備BCl3,故錯誤,答案選①;(5)由于B的性質(zhì)與Al相似,既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng)放出氫氣,所以取少量樣品于試管中,滴加濃NaOH溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,選項A錯誤;B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,選項B錯誤;C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,選項C錯誤;D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,選項D正確;答案選D;(6)A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸,則濃鹽酸被稀釋,所配鹽酸濃度偏低,滴定時消耗的鹽酸體積偏大,測得氫氧化鈉的濃度偏高;B、配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線,則所加蒸餾水偏少,鹽酸濃度偏高,滴定時消耗的鹽酸體積偏小,測得氫氧化鈉的濃度偏低;C、滴定結(jié)束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴,則消耗鹽酸體積偏大,所測氫氧化鈉溶液濃度偏高;D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下,不影響滴定結(jié)果。答案選AC。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】
(1)CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。(2)根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度。(4)實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸異戊酯進行干燥。(5)根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度,可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。(6)先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量,然后判斷過量情況,根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量,最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?!绢}目詳解】(1)CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O,化學(xué)方程式為+H2O,故答案為:+H2O。(2)儀器B為球形冷凝管,作用是冷凝回流,故答案為:球形冷凝管;冷凝回流。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度,故答案為:除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度。(4)實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸異戊酯進行干燥,故答案為:干燥乙酸異戊酯。(5)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動;增加一種反應(yīng)物的濃度,可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率;故答案為:提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。(6)乙酸的物質(zhì)的量為:n==0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為:n==0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應(yīng),所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯;實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol,所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%,故答案為:d。21、ACBEM能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿)CuCl共價××1010或×1010或×1010【解題分析】
(1)M所含元素為C、H、O、N;A.元素的非金屬性越強,電負性越強;即同周期自左而右電負性增大;同一主族元素從上到下電負性逐漸減?。籅.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小,則C元素的最小,由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài),難以失去電子,第一電離能大于O;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知N原子共形成3對共價鍵,1個配位鍵,即N原子采取sp2雜化;D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴,只含碳氫兩種元素;E.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,以此解答。(2)酚羥基中O-H間斷裂,銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵,據(jù)此解答即可;(3)分子內(nèi)氫鍵的存在,導(dǎo)致水溶性減小,據(jù)此解答即可;(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式,電子按能層高低進行失去,進而書寫C
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