第四章第三節(jié)電解池

第2課時電解原理的應用第三節(jié)電解池自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.電鍍(1)定義:電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。(2)電鍍池的構成:(3)電鍍目的:使金屬增強抗腐蝕能力,增加美觀和表面硬度。自主閱讀自主檢測3.電解精煉銅

自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測1.關于電解NaCl水溶液,下列敘述中正確的是(

)A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性答案:B2.欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(

)A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Fe和AgNO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液答案:B自主閱讀自主檢測3.在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是(

)A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點較低答案:B情景導入知識點撥典例引領重難點1.氯堿工業(yè)的電解槽由陽極(金屬鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成,每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。如圖表示一個單元槽的示意圖。電解總反應式:情景導入知識點撥典例引領重難點2.電鍍與電解精煉的比較

情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點題型一

氯堿工業(yè)原理的應用例題1如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關說法不正確的是

(

)A.裝置中的離子交換膜只允許陽離子通過,不允許陰離子通過B.裝置中出口①處的物質是氫氣,出口②處的物質是氯氣C.除去雜質后的NaOH溶液從出口B處導出D.轉移0.8mol電子時產(chǎn)生H28.96L(標準狀況下)情景導入知識點撥典例引領重難點解析:陽離子交換膜只允許陽離子通過,A正確;①處是陽極,發(fā)生Cl--2e-Cl2↑,②處是陰極,發(fā)生2H++2e-H2↑,B錯誤;②處H+放電后生成OH-,Na+通過離子交換膜從左室進入右室,所以除去雜質后的NaOH溶液從B口導出,C正確;生成1

mol

H2轉移2

mol電子,轉移0.8

mol電子時生成0.4

mol

H2,標準狀況下為8.96

L,D正確。答案:B情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點成功體驗1

金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,用電解法制備高純度的鎳,下列敘述中正確的是(

)

A.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式為:Ni2++2e-NiB.電解過程中,陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt情景導入知識點撥典例引領重難點題型二

電鍍原理的應用例題2某同學欲在銅鑰匙上鍍鋅,有關說法正確的是(

)A.用銅鑰匙做陽極,碳棒做陰極,CuSO4溶液做電解質溶液B.Zn與銅鑰匙用導線相連插入ZnSO4溶液中C.Zn做陽極,銅鑰匙做陰極,ZnSO4溶液做電鍍液電解D.在電鍍過程中溶液中的Zn2+濃度減小,Cu2+濃度增大解析:鋅為鍍層金屬,需做陽極,銅為鍍件,需做陰極,含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。答案:C情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點成功體驗2

在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層,以下方案設計正確的是(

)

A.鋅做陽極,鍍件做陰極,溶液中含有鋅離子B.鉑做陰極,鍍件做陽極,溶液中含有鋅離子C.鐵做陽極,鍍件做陰極,溶液中含有亞鐵離子D.鋅做陰極,鍍件做陽極,溶液中含有亞鐵離子解析:電鍍原理是鍍層金屬做陽極、鍍件做陰極,含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液做電鍍液。答案:A情景導入知識點撥典例引領重難點題型三

電解精煉原理的應用例題3以硫酸銅溶液做電解液,對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是(

)①粗銅與直流電源負極相連②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子,得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A.①③B.②④C.③④D.②③解析:粗銅做陽極,與電源正極相連;雜質Ag以單質的形式形成陽極泥。答案:D情景導入知識點撥典例引領重難點成功體驗3

以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是(

)

A.溶液中Cu2+濃度保持不變B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應C.溶液中Cu2+向陽極移動D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬解析:電解精煉銅時利用了電解原理,電能轉化為化學能,也有少量轉化為熱能。電解精煉時粗銅做陽極,發(fā)生氧化反應,精銅做陰極,發(fā)生還原反應。電解時,溶液中的陽離子向陰極移動,在陰極上得電子。粗銅中的不活潑金屬不能失電子,以陽極泥的形式沉積在陽極附近。答案:D情景導入知識點撥典例引領重難點題型四

電化學的相關計算例題4如圖所示,若電解5min時,測得銅電極的質量增加2.16g。試回答:情景導入知識點撥典例引領重難點(1)電源中X極是

(填“正”或“負”)極。

(2)通電5min時,B中共收集到224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前c(CuSO4)=

。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL,則電解后溶液的pH為

。(KW=1.0×10-14)

情景導入知識點撥典例引領重難點解析:(1)銅極增重,說明銀在銅極上析出,則銅極為陰極,X為負極。(2)C中銅極增重2.16g,即析出0.02

mol

Ag,線路中通過0.02

mol電子。由4e-~O2,可知B中產(chǎn)生的O2只有0.

005

mol,即112

mL。但B中共收集到224

mL氣體,說明還有112

mL氣體是H2,即Cu2+全部在陰極放電后,H+接著放電產(chǎn)生了112

mL

H2,則通過0.01

mol電子時,Cu2+已完全被還原。由2e-~Cu,可知n(Cu2+)=0.005

mol,則(3)由4e-~4OH-知,A中生成0.

02

mol

OH-,則c(OH-)=0.1

mol·L-1,答案:(1)負(2)0.025mol·L-1

(3)13情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點情景導入知識點撥典例引領重難點成功體驗4

有一電解裝置如圖所示。圖中B裝置中盛有1L2mol·L-1Na2SO4溶液,A裝置中盛有1L2mol·L-1AgNO3溶液。通電后,濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍色,電解一段時間后,試完成