鐵的重要化合物教學(xué)課件

1、鐵的氧化物12.鐵的氫氧化物23、鐵鹽和亞鐵鹽3第一頁(yè)第二頁(yè)，共19頁(yè)。四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵第二頁(yè)第三頁(yè)，共19頁(yè)。FeOFe2O3Fe3O4化合價(jià)顏色、狀態(tài)俗名氧化物類(lèi)別與非氧化性酸反應(yīng)與還原劑反應(yīng)用途1、鐵的氧化物FeO·Fe2O3+2黑色粉末+3紅棕色粉末+2、+3黑色晶體堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2O鐵紅堿性氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O用作紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料磁性氧化鐵特殊氧化物Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O第三頁(yè)

第四頁(yè)，共19頁(yè)。2.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）第四頁(yè)第五頁(yè)，共19頁(yè)?！舅伎加懻摗?/p>

1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3

2.如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，觀察到Fe(OH)2白色沉淀？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣。為了防止Fe（OH）2被氧化,可將吸NaOH的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出。還可在FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯)。第五頁(yè)第六頁(yè)，共19頁(yè)?；瘜W(xué)方程式：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2.鐵的氫氧化物(2)Fe(OH)3,受熱分解.第六頁(yè)第七頁(yè)，共19頁(yè)。3、鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)探究（2）Fe3+

的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液FeCl2溶液溶液顯紅色無(wú)明顯現(xiàn)象第七頁(yè)第八頁(yè)，共19頁(yè)。3、鐵鹽和亞鐵鹽現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液再加入氯水，振蕩不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+實(shí)驗(yàn)探究（3）Fe3+

、Fe2+的轉(zhuǎn)化溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第八頁(yè)第九頁(yè)，共19頁(yè)。①如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)【思考討論】在溶液中加入鐵粉，反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+②如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯氣，離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

第九頁(yè)第十頁(yè)，共19頁(yè)?！練w納總結(jié)】(1)Fe3+

、Fe2+的檢驗(yàn)：①向鹽溶液中滴加KSCN溶液?，F(xiàn)象：溶液變紅色（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）②向鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe3+的檢驗(yàn):第十頁(yè)第十一頁(yè)，共19頁(yè)。①向鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水?，F(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色（含F(xiàn)e2+）反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀（含F(xiàn)e2+）反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）【歸納總結(jié)】Fe2+的檢驗(yàn):第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共19頁(yè)。(2)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+→Fe2+

加入還原劑：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl2

2Fe3+（黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【歸納總結(jié)】第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共19頁(yè)。Fe2+→Fe3+加入氧化劑：Cl2

、HNO3、MnO4-(H+)等2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【歸納總結(jié)】第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共19頁(yè)。不加試劑加入明礬加入Fe2(SO4)32min5min【實(shí)踐活動(dòng)】

鋁鹽鐵鹽的凈水作用無(wú)明顯變化明顯沉降，半透明溶液明顯沉降，半透明溶液實(shí)驗(yàn)探究(4):明礬、硫酸鐵溶液的凈水作用

結(jié)論:明礬、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的懸浮物沉降,從而使水凈化?；鞚幔糠帜嗌吵两党恋碓诘撞?，溶液透明沉淀在底部，溶液透明第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)例1：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。鐵粉加熱煮沸防止生成的Fe（OH）2和空氣接觸第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

。鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L