高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)附答案

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)

1.鈉塊在空氣中變暗：__________________________________

2.鈉在空氣中燃燒：____________________________________

3.鈉與熔融四氯化鈦(TiCL)反應(yīng)：

4.鈉與水反應(yīng)：__.

離子方程式：一

5.鈉與硫酸反應(yīng)：_________________________

離子方程式：______________________

6.鈉與硫酸銅溶液：__________________________________

7.氧化鈉與水反應(yīng)：

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_________________________

離子方程式：_____________________

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________

離子方程式：_____________________

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：___________________________

氧化劑：還原劑：

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：_________________________________

離子方程式：—

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：____________________________

13.電解熔融氯化鈉：____________________________________

14.NaOH溶液中通入少量CO?：

離子方程式：___________

15.NaOH溶液中通入過量CO*

離子方程式：_____________________

16.碳酸鈉與氫氧化鈣：________________________

離子方程式：_____________________________________________

]7.碳酸氫鈉與鹽酸：____________________________

離子方程式：_____________________________________________

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：

離子方程式：.

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

離子方程式：____________________________________________

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：

離子方程式：_____________________________________________

22.用碳酸鈉溶液吸收過量S02：

離子方程式：________________________________________

23.用碳酸鈉溶液吸收少量S02：

離子方程式：________________________________________

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

離子方程式：_____________________________________________

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：

離子方程式：_____________________________________________

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：______________________________________

離子方程式：_____________________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：___________________________

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：

氧化劑：還原劑：

3.鋁和稀鹽酸：

離子方程式：.

4.鋁和NaOH溶液：__________________________________

離子方程式：—

5.氧化鋁和稀硫酸：

離子方程式：_

6.氧化鋁和NaOH溶液：______________________________

離子方程式：_______________________________

7.氫氧化鋁和鹽酸：

離子方程式：_______________________________

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：____________________________

離子方程式：—

9.氫氧化鋁受熱分解：

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：___________________________

離子方程式：__________________________________

11.A1CL溶液中加入少量NaOH溶液：

離子方程式：

12.A1CL溶液中加入過量NaOH溶液：

離子方程式：___________________________________

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1：

離子方程式：

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1：________________________________

離子方程式：___________________________________

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量COx

離子方程式：

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量C02：

離子方程式:_________________________________________

17.電解熔融氧化鋁：_______________________________________

]8.明磯凈水原因：___________________________________________

19.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：

離子方程式：_________________________________

20.明機(jī)溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：

離子方程式：_________________________________

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：_________________________________

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：_________________

離子方程式：

24.電解熔融氯化鎂：___________________________

25.鎂與熱水反應(yīng)：_____________________________

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：___________________

離子方程式：_________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：

2.鐵與硫反應(yīng)：____________________________

氧化劑：一_還原劑：一

3.鐵在氯氣中燃燒：

氧化劑：._還原劑：-

4.鐵與碘反應(yīng)：__________________________

5.鐵與鹽酸反應(yīng)：一

離子方程式：

6.鐵與氯化銅溶液：

離子方程式：__________________________

7.鐵和水蒸氣：____________________________________

氧化劑：還原劑：

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：_________________________________

離子方程式：_________________________________________

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_____________________________

離子方程式：_______________________________________

10.C0還原氧化鐵：________________________________________

11.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：__________________________________

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：

離子方程式：

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：

離子方程式：—

14.氫氧化鐵加熱分解：_________________________________

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：

16.除去FeCL中的FeCh：______________________________

離子方程式：___________________________

氧化劑：還原劑：

17.FeCb和Ch反應(yīng):

離子方程式：

18.FeCL和Cu反應(yīng)：__________________________________

離子方程式：—

氧化劑：還原劑：一

19.氯化鐵與硫氟化鉀溶液反應(yīng)：_____________________________

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

離子方程式:

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：一

離子方程式：.

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：

離子方程式：____________________________

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：—

離子方程式：.

24.鎂在二氧化碳中燃燒：

氧化劑：._還原劑：-

25.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：_______________________

氧化劑：._還原劑：一

26.硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：_________

離子方程式：___________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：_____________________________

離子方程式：.

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

4.四氧化三鐵溶于濃鹽酸：____________________________

離子方程式：________________________________________

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

離子方程式：—

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錦酸鉀溶液：

離子方程式：—

7.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：_________________________________

離子方程式：____________________________________

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

離子方程式：—

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：一

離子方程式：____________________________________

10.硅與氧氣加熱：__________________________

11.硅與氟氣：—.

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：___________________________

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________________

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

離子方程式：—

]7.二氧化硅與碳反應(yīng)：____________________________________

氧化劑：一_還原劑：-

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：____________________________

離子方程式：__

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：

離子方程式：

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：

離子方程式：____________________________________

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：.

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：.

23.加熱硅酸：______________________

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:

離子方程式：_

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:

離子方程式：_______________________

26.碳酸氫鉉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液.

離子方程式：_______________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

1.水煤氣的制?。?/p>

2.用氫氣還原四氯化硅：_____________________________

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：.

離子方程式：__

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：

離子方程式：_________________________________

5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

離子方程式：.

氧化劑：還原劑：

6.高鋅酸鉀固體加入濃鹽酸：______________________________

離子方程式：____________________________________

7.鈉在氯氣中燃燒：

8.銅在氯氣中燃燒：_________________________________

9.氫氣在氯氣中燃燒：_________________________

氧化劑：還原劑：

10.磷與少量氯氣反應(yīng)：.

11.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：_____________________________

12.氯氣和水反應(yīng)：____________________________

離子方程式：—

氧化劑：還原劑：

13.次氯酸光照分解：

14.氯水中通入二氧化硫：.

離子方程式：__

氧化劑：還原劑：一

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：

離子方程式：_________________________________

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：

離子方程式：一

]7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：________________________________________

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：_____________________________

離子方程式：.

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

離子方程式:________________________________

20.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

離子方程式：.

21.次氟酸鈣溶液中通入SOx

離子方程式：—

22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液：

離子方程式：

23.氯氣通入溟化鉀溶液：—

離子方程式：.

24.氯氣通入碘化鉀溶液：

離子方程式：.

25.溟水和碘化鉀溶液反應(yīng)：

離子方程式：_

26.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng):

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)六

1.氯化鈉和硝酸銀溶液：.

離子方程式：_____________________________

2.澳化鈉和硝酸銀溶液：

離子方程式：

3.碘化鈉和硝酸銀溶液：

離子方程式：____________________________

4.氟氣與水反應(yīng)：_______________________________

5.氟氣與氫氣反應(yīng)：

6.R與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________________

離子方程式：____________________________

7.澳化銀分解：____________________________________

8.氯酸鉀與濃鹽酸：

離子方程式：一

氧化劑：還原劑：

9.濱化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：____________________________

10.澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：____________________________

11.等物質(zhì)的量的濱化亞鐵溶液與氯氣：

離子方程式：—

12.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：____________________________________

13.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：.

14.硫在空氣中燃燒：________________________________

氧化劑：還原劑：

15.硫與氫氣加熱：_

氧化劑：還原劑：

16.硫與銅反應(yīng)：_______________________________

17.二氧化硫與水：____________________________________

18.二氧化硫與氧化鈣：________________________________

19.少量SQ與氫氧化鈉：_

離子方程式：_

20.過量SG與氫氧化鈉：____________________________

離子方程式：_______________

21.澄清石灰水通入少量SO,：_

22.澄清石灰水通入過量SO“一

23.二氧化硫與硫化氫：

氧化劑：還原劑:

24.S02的催化氧化：_

氧化劑：還原劑:

25.Na￡03與氧氣反應(yīng)：_

26.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

離子方程式：_______________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)七

1.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：.

2.三氧化硫和水反應(yīng)：__________________________________

3.三氧化硫與氧化鈣：

4.三氧化硫與氫氧化鈣：一

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：

氧化劑：還原劑：

6.碳與濃硫酸反應(yīng)：

氧化劑：還原劑：

7.硫與濃硫酸反應(yīng)：_________________________________

8.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：____________________________________

氧化劑：還原劑：

9.硫酸銅溶液中通入硫化氫：

離子方程式：—

10.鋅與稀硫酸：________________________________

離子方程式：________________________________

11.鋅與濃硫酸：

12.亞硫酸溶液中加入氯水：________________________________

離子方程式：________________________________

13.亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

離子方程式：________________________________

14.亞硫酸溶液中加入雙氧水：________________________________

離子方程式：________________________________

15.亞硫酸鈉溶液中加入溟水：

離子方程式：

16.亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

離子方程式：________________________________

17.硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：

離子方程式：_

18.銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)：—

離子方程式：________________________________

19.黃鐵礦（FeSj與氧氣反應(yīng)：.

20.用氨水吸收少量二氧化硫：

離子方程式：________________________________

21.用氨水吸收過量二氧化硫：________________________________

離子方程式：_______

22.向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液：

離子方程式：.

23.等物質(zhì)的量氫氧化釧溶液與碳酸氫錢溶液混合：_

離子方程式：—

24.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至中性：

離子方程式：

25.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

離子方程式：—

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)八

1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：

2.工業(yè)合成氨：__________________________________

氧化劑：還原劑：

3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：一—

4.N0?溶于水：_

氧化劑：還原劑：

5.氨氣和氯化氫：__________________________________

6.氨的催化氧化：

氧化劑：還原劑：

7.氯化鏤受熱分解：__________________________________

8.碳酸氫錢受熱分解：_________________________________

9.硝酸錢和NaOH：_

離子方程式：_________________________________

10.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_____________________________________

]1.濃硝酸與銅反應(yīng)：_________________________________

離子方程式：—

12.稀硝酸與銅反應(yīng)：

離子方程式：________________________________

13.碳與濃硝酸反應(yīng)：

氧化劑：還原劑：—

14.濃硝酸見光分解：_____________________________________

15.N02、0?混合氣通入水中無剩余氣體：

16.NO、O2同時(shí)通入水中無剩余氣體：

17.少量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(N0)：

離子方程式：__________________________________________

18.過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(N0)：

離子方程式：_

19.Fe(N03溶液中加入過量HI溶液：

離子方程式：—

2O.FeQ,與稀HNO,反應(yīng)：

離子方程式：__________________________________________

21.FeS放入稀硝酸溶液中：_______________________________

離子方程式：__________________________________________

22.SO?通入BaCk和HNOs混合溶液中的反應(yīng)：

離子方程式：__________________________________________

23.將NO和NO2的混合氣體通入燒堿溶液中：.

24.NO?通入氫氧化鈉溶液：_______________________________

離子方程式：一

25.澄清石灰水通入少量COz：

離子方程式：

26.澄清石灰水通入過量C02：_______________________________

離子方程式：__________________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)一

1.鈉塊在空氣中變暗：4Na+O2=2NazO

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+0zNaQ

3.鈉與熔融四氯化鈦(TiCL)反應(yīng)：4Na+TiCL4Ti+4NaCl

4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2HQ=+H"

離子方程式：2Na+2HQ=2Na++2ar+H2t

5.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+Hg=Nag+H"

離子方程式：2Na+2H'=2Na++卜1

6.鈉與硫酸銅溶液：2Na+2Ha+CuS0,=Na2S0,+H21+Cu(OH)zI

7.氧化鈉與水反應(yīng)：Na：；0+HQ=2NaC)H

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na20+2HCl=2NaCl+，0

離子方程式：Na」0+2H'=2Na'+HQ

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2NaG+4HCl=4NaCl+2H20+02t

離子方程式：2Naa+4H+=4Na++2HQ+021

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaA+2C0,=2NazC03+0.

氧化劑：Na2。？還原劑：NaG

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：2NaQz+2H2O=4NaOH+O2t

離子方程式：2阻02+2似=4岫*+401「+0"

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：NaG+SOLN&SO,

13.電解熔融氯化鈉：2NaCI*/怛'2\a+CLt

14.NaOH溶液中通入少量CO,：2NaOH+CO2=Na￡a+H2O

離子方程式：20I「+C&=C01+H2_

15.NaOH溶液中通入過量CO?：NaOH+CC)2=NaHCO：,

離子方程式：0H+段=HCOJ

16.碳酸鈉與氫氧化鈣：Na￡0‘+Ca(OH)尸CaCCU+2NaOH

離子方程式：CO「+Ca2+=CaCO：,I

]7.碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCOs+HCgaCl+HQ+COzf

離子方程式：HCO：,+H+=HQ+CO"

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：NaHCa+CH￡OOH=CH￡OONa+HQ+CO、t

離子方程式：HC。,+CH￡OOH=CHsCOQ-+HQ+C(M

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHC03+Na0H=Na￡01+Ha

離子方程式：HCOs+0H=HzO+COj

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO,4Na￡0，+HQ+C02t

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：N&COs+HQ+COz=2NaHC0,

離子方程式：C(V+H2O+CO2=2HC03

22.用碳酸鈉溶液吸收過量SO,：Na￡0：,+HQ+2s&=2NaH量s+CO-

離子方程式：CO產(chǎn)+HQ+2so2=2HSO：,+C()2

23.用碳酸鈉溶液吸收少量S02：NaKO-SO?=Na,SO：,+CO」

離子方程式：COF+SOz=S0-+C02

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na￡a+HCl=NaHCO：,+NaCl

離子方程式：C0；+H+=HC03

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：Na￡(h+2HCl=2NaCl+HQ+C021

離子方程式：CO：+2H+=HzO+CO2t

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaC6+2cH￡00H=(CH￡OO)￡a+HQ+CO"

離子方程式：CaC03+2CH￡00H=2CH￡00+Ca"+HQ+C02t

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1+30?=^=2A1G

聲湘

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+FeAZFe+AIG

氧化劑：Fe。_還原劑：_A1

3.鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1=2A1CL+3H"

離子方程式：2A1+6H+=2A1"+3IU

4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2HQ=2NaA102+3H『t

離子方程式：2A1+2O丁+2HQ=2A1OJ+3H"

5.氧化鋁和稀硫酸：A1Q：,+3H2sO,=A12(S0.,)3+3H2。

離子方程式：A1G+6H+=2A「"+3Hq

6.氧化鋁和NaOH溶液：—A1。+2NaOH=2NaA10?+HQ_

離子方程式：一AkO；,+2OI匚=2A10/+比0_

7.氫氧化鋁和鹽酸：A1(OH):；+3HC1=A1C1：,+3H2O

離子方程式：A1(OH)“+3H'=A1A+3H2_

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H2

離子方程式：A子0H)：,+01-=A10J+2H20

9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(0嘰2A1，O,+3H，Q

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：AL(SO4)*+6NH3?HQ=2A1(OH)"+3(而)￡0,

離子方程式：A["+3NH：,?HQ=A1(OH)：,I+3NHJ

11.A1CL,溶液中加入少量NaOH溶液：AlCL+3NaOH=Al(OH)：,I+3NaCl

離子方程式：A1;++3OH=Al(01I),I

12.A1CL溶液中加入過量NaOH溶液：AlCL+dNaOHnNaAlC^+BNaCl+ZHa

離子方程式：A產(chǎn)+40H=A10z+2H2。_

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1：NaA102+HCl+HQ=Al(0H)31+NaCl

離子方程式：AIOJ+H++IM)=AI(OH)「

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1：NaAKL+MCl=AlC13+NaCl+2HQ

離子方程式：A子J+4H-=A1"++2Ho_

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量C02：2NaA102+3HQ+C02=2Al(0H)3I+Na￡O：,

離子方程式：2A1OJ+3HQ+CO3=2A1(OH),I+C02

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO?：NaA102+2HQ+C02=Al(0H)3I

離子方程式：Al(V+2H20+C02=A].(0H)3)+HCOJ

17.電解熔融氧化鋁：2A1zOsoiw4A1+302t_

18.明磯凈水原因：Al"+3Hg^AI(0H5+3H+

19.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2KAl(S03+3Ba(0H)2=2Al(0H)3l+3BaS0,l+Kg

離子方程式：2Al"+3S05+3Ba"+60S=2A1(OH)31+3Ba$0,I

20.明磯溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：KAl(S0,)2+2Ba(0H)2=KA10,+2BaS0j+2HQ

離子方程式：人產(chǎn)+2$0「+213產(chǎn)+4011=A10J+2Ba$0,l+2IM)

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2NaHC。；+Ca(OH)2=CaCO"+Na￡O*+2HQ

離子方程式：2HC0J+Ca'++20H-=「aC031+C0廣+2IM

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)NaHC03+Ca(0H)2=CaC0"+NaOH+H2

離子方程式：HCOJ+C￡++OH=CaCO"+乩0

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2C03+CaCl2=CaC0；,I+2NaCl

離子方程式：COy+C￡+=CaC03I

24.電解熔融氯化鎂：MgCh網(wǎng)如里晝』收+62t

25.鎂與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O-^―Mg(OH)2+2t

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：Ca(HC03),+2CH￡00H=(CH￡00)￡a+2HQ+2C0zt

離子方程式：HCO,+CH￡OOH=CH3CO(y+H2O+CO2t

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+202=^B=FeQ

2.鐵與硫反應(yīng)：Fe+S4FeS

氧化劑：s還原劑：Fe

3.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3ch2FeCh

氧化劑：Ck還原劑：Fe

4.鐵與碘反應(yīng)：Fe+lAFeF

5.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+Hzt

離子方程式：Fe+2H'=Fe"+H21

6.鐵與氯化銅溶液：Fe+CuCL=NCL+Cu

離子方程式：Fe+Cu"=Fe2++Cu

7.鐵和水蒸氣：3Fe+4H2(g)FeQ，+4H2

氧化劑：IW還原劑：Fe

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCh+H2

離子方程式：FeO+2H+=Fe-+H2O

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fea+6HCl=2FeCL+31M

離子方程式：Fea+6H+=2Fe3++3HrO

高汨

10.C0還原氧化鐵：Fea+3C0—^2Fe+3C()2

高溫

11.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：FeQ+4C0^^3Fe+4coz

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCL+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

離子方程式：Fe3++30「=Fe(0H)3J

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeS0-2Na0H=Fe(0H)袖+Na2soi

離子方程式：Fe2++20H-=Fe(0H)：J

14.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)：,AFe20,+3H20

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(0H)z+02+2H2=4FeSH)3

16.除去FeCL中的FeCh：2FeCh+Fe=3FeC12

離子方程式：2F*+Fe=3Fe2+

氧化劑：FeCb還原劑：Fe

17.FeCL和CL反應(yīng)：2FeC12+CL=2FeCL,

離子方程式：ZFeZo+ClUFe^+ZCl-

18.FeCL，和Cu反應(yīng)：2FeCh+Cu=2FeCL+CuC12

離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu”

氧化劑：FeCL還原劑：Cu

19.氯化鐵與硫氟化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3一

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2FeCh+2KI=2FeCh+2KCh+l2—

離子方程式：2Fe："+2「=2Fe"+L

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：FeCL+3NH,?HQ=Fe(OH)N+3NHC1

離子方程式：Fe-+3NH3?HQ=Fe(0H)31+3NH,"

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：2FeCh+Zn=2FeCh+ZnCl,

離子方程式：2Fe3++Zn=2Fe"+Zn2+

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2FeCL,+3Zn=2Fe+3ZnCL

離子方程式：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zn、'

24.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C0z金駕2MgO+C

氧化劑：―Ca_還原劑：Mg

25.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N?金里MgaNz

氧化劑：他還原劑：Mg

26.硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：BaSH)2+H2S0，=BaS0，l+2HQ

離子方程式：Ba「+20H+2H'+S0：=BaS(\I+2H。

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：FeCL,+3H，0-AFe(0H)3(膠體)+3HC1?

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：2FeC13+H6=2FeCL+$I+2HC1

離子方程式：2Fe"+H￡=2Fe2++SI+2H+

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCL+H6t

4.四氧化三鐵溶于濃鹽酸：FeQ」+8HCl=2FeCL,+FeC12+4Ha

離子方程式：FeQ,+8H'=2Fe3++Fe2++4HQ

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

ZFeSOi+HzOz+H2so尸F(xiàn)e?($0,)3+2HQ

離子方程式：2Fe2++H20?+2H+=2Fe"+2HQ

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

1OFeSO,+2KMnO,+8HSQ,=5Fe?(SO,)3+2Mn$0*+K60,+8H2___

離子方程式：5Fe"+MnO,+8H'=5Fe"+Mn'+4H2

7.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe203+6HI=2FeL+L+3HQ

離子方程式：FeH*+21+6H+=2Fe：++-+3HQ

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2FeCh+NaiS=2FeCL+SI+2NaCl

離子方程式：2Fe-+S~=SI+2Fe”

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2FeCh+3Na：S=2FeS[+S￡+6NaCl

離子方程式：2Fe3++3S-=2FeSJ+SI

10.硅與氧氣加熱：Si+02AsiOz

U.硅與氟氣：Si+2R=SiR

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF“t+211"—

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOII+HQ=Na￡iO3+2H2f

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO尸SiF,1+2H*

高溫

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO^^CaSiO3

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+2Na0H=NazSi()3+H20_

離子方程式：SiOz+2墮FSiO^+^O

高溫

17.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO,+2C==^=Si+2C0t

氧化劑：_SiOz_還原劑：_C_

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na￡iO3+2HCl=HzSiO"+2NaCl

離子方程式：SiCV+H+EzSiON

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2siO3+CO?+HQ=IbSiO31+Na2cO3

離子方程式：SiO廠+C02+H20=H2Si031+C0/

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na，Si(L+2co『+2H2=H2SiO31+2NaHC()3

離子方程式：SiO；-+2CO2+2H、O=HzSi231+2HC0J

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO-Nagj^NazSiOa+COz」

高;溫

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：Si02+CaC0：,=^=CaSi03+C0iJ

23.加熱硅酸：H.SiO：,=^=SiO2+H2O

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

Ca(HCO。2+?NaOH=CaCO3I+2HQ+Nq2c0：,

離子方程式：2HC0J+Ca"+20l「=CaC。,1+2HQ+C0產(chǎn)

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca(HC03)2+Na0H=Caa)3I+HQ+地HC(L

離子方程式：Ca-'+HCOa+OH=CaC(U+HQ

26.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤脒^量氫氧化鈉溶液：NH,HC0a+2版OH=NHat+_N旦￡。，+2七0

離子方程式：NHJ+HCO,+20丁=陽t+C0/+2HQ

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

1.水煤氣的制?。篊+HQ二里CO+C

2.用氫氣還原四氯化硅：2H,+$iCL￡Si+4HC1

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：Mg(HC03+Ca(0H)戶CaCOaI+MgCO"+2HQ

離子方程式：Mg"+2HC0J+C￡++2OH=CaCO：,I+MgCO“l(fā)+2HQ

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)°=2CaCO"+Mg(OH)?I+2HQ

離子方程式：Mg2++2HaV+2Ca"+40I「=2Caa)31+Mg(OH)zI+2HQ

5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnOz+4HCl(濃)AMnCb+Cht+2HQ

離子方程式：MnO°+4H++2cl=A=Mn^+Cl2t+2H。

氧化劑：MnOz還原劑：HC1

6.高鎰酸鉀固體加入濃鹽酸：2KMn(h+16HCl(濃)=2KC1+2MnCk+5Cl"+8壓0

離子方程式：2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8HQ

7.鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL金絲2NaCl

8.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cb金絲CuCk

9.氫氣在氯氣中燃燒：乩+5金里2HC1

氧化劑：5還原劑：4

10.磷與少量氯氣反應(yīng)：2P+3s金暨2PCL

高溫

11.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：Si+2Ch=^=SiCll

12.氯氣和水反應(yīng)：Cb+HQ=HCl+HC10

離子方程式：Ch+HQ=H++CC+HC10

氧化劑：S還原劑：5

13.次氯酸光照分解：2HC10=^=2HC1+OU

14.氯水中通入二氧化硫：C12+S02+2HQ=HS0I+2HC1

離子方程式：C12+SO3+2H』O=4H++S(V+2C「

氧化劑：Ch還原劑：SO,

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+H、O

離子方程式：C12+2OH-=C「+C1(T+HQ

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：3CL+6NaOH￡5NaCl+NaC10：,+3H:0

離子方程式：3C12+6OH-=^=5C=+C1Q「+3HQ

]7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(0H)2+2S=Ca(C10)2+CaC12+2HQ

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(C10)?+2HCl=CaC12+2HC10

離子方程式：CI(F+H+=HCIO

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(C10)2+C02+HQ=CaC031+2HC10

離子方程式：Ca"+2Cl(T+C02+HQ=CaC(U+2HC10

20.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(C10)2+2C0,+2HQ=Ca(IIC03+2HC10

離子方程式：ci(r+co2+Ha=Hcoj+Hcio

21.次氯酸鈣溶液通入SO”Ca(C10)2+$02+HQ=CaS0iI+HC1+HC1O

離子方程式：Ca"+2C10+SO,+HQ=CaSO"+C1+H'+HC1O

22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液：Ch+NaHCO產(chǎn)NaCl+CO-HClO

離子方程式：Cb+HCOr=Cl+CO2+HCIO

23.氯氣通入澳化鉀溶液：Cl+2KBr=Bn+2KCl

離子方程式：Ch+2Br-=Brz+2cl

24.氯氣通入碘化鉀溶液：CL+2Kl=L+2KC1

離子方程式：S+2H+2C1-

25.濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Bn+2KI=L+2KBr

離子方程式：Br2+2「=L+2Br-

26.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)：2C0+2N0^==N.+2C0,

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)六

1.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNa+NaCl=AgClI+NaN03

離子方程式：Ag++C「=AgClI

2.澳化鈉和硝酸銀溶液：AgN03+NaBr=AgBrI+NaNC)3

離子方程式：Ag++BL=AgBrI_

3.碘化鈉和硝酸銀溶液：AgN(L+NaI=Agl1+NaN()3

離子方程式：Ag'+「=AgII

4.氟氣與水反應(yīng)：2F2+2HQ=4HF+OZ_

5.氟氣與氫氣反應(yīng)：Fz+Hz=2HF

6.E與NaOH溶液反應(yīng)：2F2+4Na0H=4NaF+0z+2HQ

離子方程式：2R+40方=41+0?+2乩0

7.溟化銀分解：2AgBrW=2Ag+Bn

8.氯酸鉀與濃鹽酸：KC1(L+6HC1=KC1+3C12t+3HQ

離子方程式：Cl。,+5C1+6FT=3C1"+340

氧化劑：KCW還原劑：HC1

9.濱化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeBn+3ch=2FeCL+2Bn

離子方程式：2Fe"+4Br~-+3cL=2Fe："+2Bn+6C「

10.溟化亞鐵溶液通入少量氯氣：6FeBr?+3cL=2FeCL+4FeBn

離子方程式：2FS'+CL=2Fe"+2Cl

11.等物質(zhì)的量的澳化亞鐵溶液與氯氣：

6FeBn+6cL=4FeC13+2FeBn+3Bn

離子方程式：2Fe"+2Br+2CL=2Fe"+Brz+4C1

12.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeL+3ch=2L+2FeCL,

離子方程式：2Fe"+4I+3CL=2Fe："+2L+6cl

13.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣；FeL+Ch=L+FeCL

離子方程式：21+CL=L+2C1

14.硫在空氣中燃燒：S+Oi=^=SO?

氧化劑：。2還原劑：-S

15.硫與氫氣加熱：S+H2===H2S

氧化劑：S還原劑：H?

]6.硫與銅反應(yīng)：2Cu+$：△—Cu2s

17.二氧化硫與水：SO-HQ^——

18.二氧化硫與氧化鈣：SOz+CaOXaS。,—

]9.少量SO?與氫氧化鈉：ZNaOH+SOkNafCh+HzO

離子方程式：20FT+S02=S03"+H20

20.過量SOz與氫氧化鈉：NaOH+SO尸NaHSO。

離子方程式：OFF+SO尸HSOJ

21.澄清石灰水通入少量SO?：Ca(0H)2+S0、=CaS031+HQ

22.澄清石灰水通入過量S02：Ca(0H)2+2S02=Ca(HS03)2

23.二氧化硫與硫化氫：S0?+2H2S=3S￡+211-

氧化劑：SO2還原劑：H2s

催化劑

24.S02的催化氧化：2SO2+O22s。3

氧化劑：Oz還原劑：SO?

25.Na2sO3與氧氣反應(yīng)：ZNag+OUNag

26.硫酸銅與氫氧化節(jié)貝溶液反應(yīng)：Ba(OH)-CuSO,=BaSO,I+Cu(OH)zI

離子方程式：Ba?++20H+Cu2++S0；=BaS0j+Cu(OH)zI

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)七

1.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：NazSOs+H2sOL^SO'+SO^+FLO

2.三氧化硫和水反應(yīng)：SOs+HQuHSO』

3.三氧化硫與氧化鈣：SO-CaOKaSO」

4.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca（0H）.，+S03=CaS0j+HQ

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+21m（濃）4CuSOi+2HQ+$02t

氧化劑：H2soi還原劑：Cu

6.碳與濃硫酸反應(yīng)：.C+2H60,（濃）屋=2H2+C02t+2S02t

氧化劑：Ml還原劑：__C.

7.硫與濃硫酸反應(yīng)：_S+2H酬（濃）A2HQ+3S0d_

8.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：Hf+HSO,（濃）=2H。+$0"+$I

氧化劑：典還原劑：H*

9.硫酸銅溶液中通入硫化氫：LS+CUSOLCUSI+Hg

離子方程式：H,S+Cu"=CuS[+2H'

10.鋅與稀硫酸：Zn+H￡O,=ZnSO,+4t

離子方程式：Zn+2H+=Z/++H"

]1.鋅與濃硫酸：Zn+2H（濃）=ZnSO.+2HQ+S”t

12.亞硫酸溶液中加入氯水：HZS0」+CL+H20=2HC1+HBO,

離子方程式：im+C12+H：X）=4H++2Cl+SOF

13.亞硫酸溶液中加入氯化鐵：[SQ,+2FeCL+Ha=2FeCh+2HCl+H3S0i

離子方程式：HB。,+2F&++HQ=4M+2Fe：++SOF

]4.亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2s03+慶02=也50,+壓0

離子方程式：H2s0,+HQz=2：+HQ+SO：

15.亞硫酸鈉溶液中加入澳水：NazSOs+HQ+BnuNa2so.,+2HBr

離子方程式：SO/+HQ+Br產(chǎn)S0『+2Br+2H+

16.亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：NazS03+HO=N&SO++IW

離子方程式：S0廣+HQ2=SO/+HZO

17.硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3s+6NaOHq2NaS+NaSO3+3HQ

離子方程式：3S+60H.=4^2++S0/+3Ha

18.銅屑與稀硫酸和過氧化氣三者反應(yīng)：Cu+H2O2+H2s0-=CuSO,+2H?0

離子方程式：Cu+HQ+2H+=Cu"+2H2。

高汨

19.黃鐵礦（FeS”與氧氣反應(yīng)：4FeS：,+11（X--=ZFeOi+SSO?

20.用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+ZNHJ+HQ：（NHlSOa

離子方程式：SO：+2NH3+H2O=2NHj+S0；

21.用氨水吸收過量二氧化硫：S02+NH3+HQ=NH,HS03

離子方程式：SO2+Nlh+H2O=NHj+HSO；

22.向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液：Ca(HCO，+Ca(OH)產(chǎn)2CaCQ,I+2HQ

離子方程式：