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1.2.2離子反應(yīng)(精練)題組一題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.下列溶液混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液【答案】D【解析】A、硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合,能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,能發(fā)生離子反應(yīng),故A不選;B、醋酸鈉溶液和稀硫酸混合,能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成弱電解質(zhì)醋酸,能發(fā)生離子反應(yīng),故B不選;C、碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合,能夠反應(yīng)生成二氧化碳和水,能發(fā)生離子反應(yīng),故C不選;D、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合,沒有沉淀、水、氣體生成,不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能發(fā)生離子反應(yīng),故D選;故答案為:D。2.(2022長春月考)下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解錯(cuò)誤的是()A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示【答案】A【解析】A.離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng),不一定是離子與離子之間的反應(yīng),A符合題意;B.電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離,產(chǎn)生離子,故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng),B不符合題意;C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng),C不符合題意;D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示,D不符合題意。故答案為:A。3.(2022盤縣期中)下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是()A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C.C和O2反應(yīng) D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,屬于離子反應(yīng),A不符合題意;B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,屬于離子反應(yīng),B不符合題意;C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳,不是離子反應(yīng),C符合題意;D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于離子反應(yīng),D不符合題意,故答案為:C。4.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是()A.Cu2++2OH-+Ba2++SO42=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.CO32+2H+=H2O+CO2↑C.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.H++OH-=H2O【答案】A【解析】A.只能表示硫酸銅和氫氧化鋇的方程式的離子方程式。B.可以表示易容的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。C.中表示氫氧化鐵和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。D.中表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)。故答案為:A5.下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合B.CO通過灼熱的CuO固體制CuC.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D.H2在O2中點(diǎn)燃生成水【答案】A【解析】離子反應(yīng):是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下的離子之間的反應(yīng)。B、C、D都不是離子間的反應(yīng),A:氫氧化鋇和硫酸鉀在水溶液中和電離的鋇離子和硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀是離子反應(yīng)故答案為:A題組二題組二離子方程式的書寫1.化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng),而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng),下列化學(xué)方程式不能改寫成H++OH=H2O的是A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O【答案】C【解析】A.HCl和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì),屬于酸和堿的中和反應(yīng),可寫成H++OH=H2O,A不選;B.NaHSO4電離方程式:NaHSO4=Na++H++,與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH=H2O,B不選;C.KHCO3電離方程式:KHCO3=K++,離子方程式為:+OH=+H2O,C選;D.HCl和KOH屬于中和反應(yīng),離子方程式為H++OH=H2O,D不選;故選C。2.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng),可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A.和NaOH;和B.和;和C.溶液和少量稀鹽酸;溶液和過量稀鹽酸D.和NaOH;和【答案】A【解析】A.和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,和反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,故A符合題意;B.和反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4,和反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4,故B不符合題意;C.溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO,溶液和過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2+H2O,故C不符合題意;D.和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,和反應(yīng)的離子方程式為+2H+=Cu2++2H2O,故D不符合題意;故選A。3.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++OH=H2O表示的是A.硫酸和氫氧化鋇 B.硫酸和燒堿 C.硝酸和氫氧化銅 D.鹽酸和氨水【答案】B【解析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.硫酸和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水,離子方程式為H++OH=H2O,故B正確;C.氫氧化銅為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式,離子方程式:2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+,故C錯(cuò)誤;D.一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式,所以不能用H++OH═H2O表示,正確的離子方程式:H++NH3?H2O=NH+H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B。4.(2021·山東·臨沂涑河實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。(1)N2和H2的反應(yīng)___________;(2)實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制NH3___________;(3)NH3的催化氧化___________;(4)NO2溶于水___________;(5)Cu和稀HNO3的反應(yīng)___________;(6)Cu和濃HNO3的反應(yīng)___________;(7)濃硝酸見光分解___________?!敬鸢浮浚?)N2+3H22NH3
(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O【解析】(1)N2和H2的反應(yīng)生成NH3,反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3;(2)用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制NH3,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;(3)NH3的催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O;(6)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O;(7)濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。5.對(duì)于下面4組物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;屬于離子反應(yīng)的,寫出離子方程式;不能發(fā)生反應(yīng)的,說明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液_____________(2)鋁片與硫酸銅溶液_____________(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液_____________(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液_____________【答案】(1)Ba2++=BaSO4↓(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++=CO2↑+H2O(4)不反應(yīng),沒有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成【解析】(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀,離子方程式為Ba2++=BaSO4↓;(2)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式為2H++=CO2↑+H2O;(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng),因?yàn)闆]有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。6.下列4組物質(zhì),能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式;屬于離子反應(yīng)的,還要寫出離子方程式;不能起反應(yīng)的,說明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液:_______________________________________;(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液:_______________________________________;(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液:_______________________________________;(4)碳酸鈣和鹽酸:_______________________________________________________;(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液:___________________________________;(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液:__________________________________________?!敬鸢浮浚?)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,+Ba2+===BaSO4↓
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑,2H++===H2O+CO2↑
硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,沒有離子反應(yīng)發(fā)生,溶液中離子濃度不發(fā)生變化
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
,CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
KOH+CH3COOH===CH3COOK+H2O,OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O
FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓【解析】(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為+Ba2+===BaSO4↓
;(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為2H++===H2O+CO2↑;(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,沒有離子反應(yīng)發(fā)生,溶液中離子濃度不發(fā)生變化;(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+CH3COOH===CH3COOK+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O;(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。點(diǎn)睛:復(fù)分解型的離子反應(yīng),必須有難溶于水的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性的物質(zhì)生成或有弱電解質(zhì)生成,這樣的離子反應(yīng)才能發(fā)生。7(2022·云南·曲靖市關(guān)工委麒麟希望學(xué)校)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)________________________;(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)________________________;(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合________________;(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合__________________________;(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸__________________________?!敬鸢浮?/p>
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
MgO+2H+=H2O+Mg2+
OH+H+=H2O
Ba2++SO42=BaSO4↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【解析】(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,根據(jù)離子方程式的拆分原則,可得該反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4和H2O,相應(yīng)離子方程式為:MgO+2H+=H2O+Mg2+;(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNO3和H2O,離子方程式為:OH+H+=H2O;(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl,離子方程式為:Ba2++SO42=BaSO4↓;(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。8.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液:___________;(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液:___________;(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):___________;(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):___________;(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng):___________;(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng):___________;(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):___________;(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):___________。【答案】(1)H++OH=H2O(2)Cl+Ag+=AgCl↓(3)HCO+H+=CO2↑+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)CO+Ca2+=CaCO3↓(6)Fe+2H+=Fe2++H2↑(7)CO+2H+=H2O+CO2↑(8)HCO+OH=CO+H2O【解析】(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O,故答案為:H++OH=H2O;(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀和易溶于水的硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Cl+Ag+=AgCl↓,故答案為:Cl+Ag+=AgCl↓;(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:HCO+H+=CO2↑+H2O,故答案為:HCO+H+=CO2↑+H2O;(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和易溶于水的氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO+Ca2+=CaCO3↓,故答案為:CO+Ca2+=CaCO3↓;(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H+=H2O+CO2↑,故答案為:CO+2H+=H2O+CO2↑;(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO+OH=CO+H2O,故答案為:HCO+OH=CO+H2O。9.完成下列化學(xué)方程式,并寫出離子方程式。(1)硫酸銅和氯化鋇
化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,離子方程式為:_________________________。(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,離子方程式為:_________________________。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,離子方程式為:_________________________。(4)碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,離子方程式為:_________________________?!敬鸢浮浚?)CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑【解析】試題分析:難溶物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、氣體不能拆成離子形式,(1)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓,根據(jù)不能拆成離子的類別,離子反應(yīng)方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓;(2)鋅比銅活潑,可以把銅置換出來,因此發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其離子反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu;(3)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其離子反應(yīng)方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(4)硝酸酸性強(qiáng)于碳酸,則NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑,NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-不能拆寫,則有HCO3-+H+=H2O+CO2↑。考點(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。10.按要求完成下列填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①NaHCO3__________________②KHSO4________________________________________________③CH3COOH____________________________④Al(OH)3________________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________
②氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________③氯氣和水反應(yīng)_____________
④氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________
(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:①H++OH=H2O_____________②CO32+2H+=CO2↑+H2O_______________________________?!敬鸢浮浚?)①NaHCO3=Na++HCO3
②KHSO4=K++H++SO42
③CH3COOHCH3COO+H+
④Al(OH)3Al3++3OH
(2)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
③Cl2+H2O
=H++Cl+HClO
④MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】(1)NaHCO3是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3;KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離方程式為KHSO4=K++H++SO42;CH3COOH是弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+;Al(OH)3是兩性氫氧化物,部分電離,電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3;KHSO4=K++H++SO42;CH3COOHCH3COO+H+;Al(OH)3Al3++3OH;(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,碳酸鈣難溶于水,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,氫氧化銅難溶于水,反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O
=H++Cl+HClO;氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;Cl2+H2O
=H++Cl+HClO;MgO+2H+=Mg2++H2O;(3)H++OH=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng),如HCl+NaOH=NaCl+H2O等;CO32+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等,故答案為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。題組三題組三有關(guān)“量”離子方程式的書寫1.下列離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液中通入少量:B.溶液中通入過量:C.明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全D.苯酚鈉溶液中通入少量:+CO2+=+【答案】D【解析】A.具有氧化性,具有還原性,二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng),又由于是少量的,所以產(chǎn)物寫HClO,正確的離子方程式為,A不符合題意;B.題中離子方程式不符合電荷守恒,正確的離子方程式為,B不符合題意;C.明礬的化學(xué)式為,明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全,表明和的反應(yīng)比例為2:1,正確的離子方程式為,C不符合題意;D.苯酚的酸性弱于碳酸,但是強(qiáng)于,所以苯酚鈉溶液中通入少量,可發(fā)生反應(yīng)生成,離子方程符合題意,D符合題意;故答案為D。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.溶液與過量溶液反應(yīng):B.電解水溶液:C.NaClO溶液中通少量:D.溶液中滴加稀氨水:【答案】C【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng),OH先與Fe2+反應(yīng),再和反應(yīng),由于Ba(OH)2較少,不會(huì)參與反應(yīng),離子方程式為:Fe2+++Ba2++2OH=Fe(OH)2↓+BaSO4↓,A不符合題意;B.用惰性材料為電極電解MgCl2溶液,陽極反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2↑,陰極反應(yīng)為:2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2Cl+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B不符合題意;C.NaClO溶液中通少量會(huì)生成次氯酸和碳酸氫根:,C符合題意;D.向硫酸銅溶液中滴加氨水,氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨,一水合氨為弱電解質(zhì),在離子反應(yīng)中不能拆開,離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓,D不符合題意。故答案為:C。3.(2022高一下·鎮(zhèn)巴縣期中)下列離子方程式書寫正確的是()A.向FeI2溶液中滴加少量新制氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB.向CuCl2溶液中加入少量鈉:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉:2Al+6OH=2+3H2↑D.Fe2O3溶于稀硫酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A.Fe2+的還原性小于I,向FeI2溶液中滴加少量新制氯水,氯水把I氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl,故A不符合題意;B.鈉是活潑金屬,向CuCl2溶液中加入少量鈉,鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故B不符合題意;C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑,故C不符合題意;D.Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D符合題意;故答案為:D。4.(2022高一下·河南期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.氯化銨固體與消石灰混合并加熱制NH3:2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2OB.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2SO4:SO+2H+=SO2↑+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO=SO+2HClOD.過量鐵溶于稀硝酸中:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】A.混合固體加熱各物質(zhì)均不拆成離子,該反應(yīng)無離子方程式,故A不符合題意;B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2SO4最終生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為:SO+H+=HSO,故B不符合題意;C.二氧化硫與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:SO2+H2O+ClO=SO+2Cl+2H+,故C不符合題意;D.過量鐵溶于稀硝酸最終生成硝酸亞鐵和NO,離子方程式符合題意,故D符合題意;故答案為:D。題組四題組四離子方程式正誤的判斷1.(2022·廣東江門·高一期末)下列離子方程式中,正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上:B.將氧化鎂與稀鹽酸混合:C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:【答案】D【解析】A.將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯(cuò)誤;B.將將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水,離子方程式為,B錯(cuò)誤;C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),寫離子形式,離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,C錯(cuò)誤;D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合,硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),寫離子形式,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,D正確;答案為D。2.(2022·廣東深圳·高一期末)下列離子方程式書寫正確的是A.和溶液反應(yīng):B.檢驗(yàn)溶液中的:C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:D.溶液與稀混合:【答案】B【解析】A.碳酸鈣為難溶鹽,不可拆;醋酸為弱酸,不可拆,離子方程式為:,A錯(cuò)誤;B.銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣,用于銨根離子的檢驗(yàn),故檢驗(yàn)溶液中的:,B正確;C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣:,C錯(cuò)誤;D.溶液與稀混合生成硫酸鋇和水,若等濃度等體積混合,離子方程式為:,D錯(cuò)誤;故選B。3.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與過量稀硝酸反應(yīng):B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng):C.過氧化鈉溶于水:D.混合硫酸銅與氫氧化鋇溶液:【答案】C【解析】A.鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式是,故A錯(cuò)誤;B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的離子方程式是,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式是,故C正確;D.混合硫酸銅與氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式是,故D錯(cuò)誤;選C。4.(2022·甘肅·天水市第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)在給定的四種溶液中,加入以下幾種離子,各離子能在原溶液中共存的是A.所含溶質(zhì)為的溶液:加入B.滴加酚酞變紅的溶液:加入C.含有大量的溶液:加入D.常溫下,加入鐵粉能生成的溶液:加入【答案】C【解析】A.的溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子,其中氫離子與不能共存,A不符合題意;B.能使酚酞變紅的溶液中含大量氫氧根離子,其中會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,兩者不能大量共存,B不符合題意;C.給定的溶液中,加入硫酸根離子后,各離子之間不反應(yīng),能大量共存,C符合題意;D.常溫下,加入鐵粉能生成的溶液含有大量氫離子,其中會(huì)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,D不符合題意;故選C。5.(2021·遼寧·高一學(xué)業(yè)考試)下列離子方程式中,正確的是A.將稀鹽酸滴在鐵片上:B.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合:C.將氨水與稀鹽酸混合:D.將少量過氧化鈉加入冷水中:【答案】A【解析】A.將稀鹽酸滴在鐵片上,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為,A正確;B.硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故在離子方程式中需要拆寫,正確的離子方程式為,B錯(cuò)誤;C.一水合氨為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)不拆寫,正確的離子方程式為,C錯(cuò)誤;D.方程式不守恒,正確的離子方程式為:,D錯(cuò)誤;答案選A。6.(2022·山東·泰安一中高一期末)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.往溶液中滴入氯水:B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液:C.往氨水中滴入鹽酸:D.往溶液中滴入醋酸溶液:【答案】C【解析】A.往FeCl2溶液中滴入氯水,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,故A錯(cuò)誤;B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液,離子方程式為:2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.往氨水中滴入鹽酸,離子方程式為:H++NH3·H2O=+H2O,故C正確;D.往NaHCO3溶液中滴入醋酸溶液,離子方程式為:CH3COOH+=H2O+CO2↑+CH3COO,故D錯(cuò)誤;故選:C。題組五題組五離子共存1.(2022·廣西賀州·高一期末)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】A.、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),,不能大量共存,A不符題意;B.Mg2+和OH之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2,不能大量共存,B不符題意;C.離子間不會(huì)反應(yīng),能夠大量共存,C符合題意;D.和OH之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O,不能大量共存,D不符題意;綜上,本題選C。2.(2022·廣東揭陽·高一期末)在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A.NO(H+)具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化Fe3+,所給離子不能大量共存,故A不符合題意;B.Ag+與Cl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,所給離子不能大量共存,故B不符合題意;C.所給離子能夠大量共存,故C符合題意;D.OH與HCO反應(yīng)生成CO和水,CO與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇,所給離子不能大量共存,故D不符合題意;答案為C。1.(2022·江西上饒·高一期末)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):B、、、能大量共存,粒子間不反應(yīng)C、、、、不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):D、、、、能大量共存,粒子間不反應(yīng)【答案】C【解析】A.Al(OH)3不溶于弱堿,所以Al3+和NH3?H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.、兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,方程式為:+=H2O+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和H2O,離子方程式為,C項(xiàng)正確;D.H+與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。4.(2022·廣東佛山·高一期末)在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組合能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】A.、、、和H+能大量共存,A正確;B.和H+會(huì)生成水分子,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.和會(huì)生成沉淀,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.具有還原性,H+和組成硝酸溶液,具有氧化性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤;故選A。5.(2022·四川省鄰水縣第二中學(xué)高一階段練習(xí))常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.2溶液:OH、Na+、Cl、B.使紫色石蕊變紅的溶液中:、Fe3+、、S2C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、、K+、D.澄清透明的酸性溶液中:Fe2+、、、【答案】A【解析】A.OH、Na+、Cl、之間不反應(yīng),且均不與NaAlO2反應(yīng),A正確;B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有氫離子,酸性條件下會(huì)氧化S2,且不能與氫離子大量共存,B錯(cuò)誤;C.加入Al能放出H2的溶液中可能為堿性也可能酸性,若為堿性則Mg2+、均不能共存,C錯(cuò)誤;D.酸性條件下具有氧化性,會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,D錯(cuò)誤;答案選A。6.(2022·福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)某溶液中存在大量Na+、Cl—,該溶液中還可能大量共存的離子有A.Ag+、H+、NO B.Mg2+、K+、SOC.Ba2+、OH—、SO D.Al3+、SO、OH—【答案】B【解析】A.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Mg2+、K+、SO在溶液中與Na+、Cl—不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故B正確;C.溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.溶液中鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。7.(2022·河南·許昌市普通教育教學(xué)研究室高一期末)下列各組中的離子,能夠大量共存于同一溶液中的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A.氫離子可以和硫離子生成硫化氫,也可以和亞硫酸根離子生成亞硫酸,不能共存,A錯(cuò)誤;B.銀離子可以和氯離子生成氯化銀沉淀,不能共存,B錯(cuò)誤;C.氫離子、亞硝酸根離子一起可以把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,不能共存,C錯(cuò)誤;D.、、、四種離子之間不反應(yīng),可以共存,D正確;故選D。8.(2022·上?!じ裰轮袑W(xué)高一階段練習(xí))常溫下,在pH=1的溶液中可以共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】A.、、在酸性條件下不反應(yīng),可以共存,A正確;B.、不能共存,酸性條件下H+與不能共存,B錯(cuò)誤;C.酸性條件下不能存在,C錯(cuò)誤;D.酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能共存,D錯(cuò)誤;故選A。9.(2022·江蘇無錫·高一期末)常溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】A.、反應(yīng)生成二氧化硫,、不能大量共存,故不選A;
B.、、相互之間不反應(yīng),能大量共存,故選B;C.、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,、不能大量共存,故不選C;D.、反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀,、不能大量共存,故不選D;選B。10.(2022·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末)下列溶液中離子能大量存在的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A.、、、之間不反應(yīng),能大量共存,A正確;B.和反應(yīng)生成NH3·H2O,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.和反應(yīng)生成水和二氧化碳,和反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,和反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選A。題組六題組六離子反應(yīng)的運(yùn)用1.(2022·上?!じ咭粚n}練習(xí))下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別的是A.CuSO4、Na2SO4、BaCl2 B.CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C.HCl、Na2CO3、NaOH D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】A.藍(lán)色溶液為CuSO4,再把CuSO4溶液滴加到另外兩溶液中,有白色沉淀生成的是BaCl2,剩下的便是Na2SO4,A項(xiàng)符合題意;B.藍(lán)色溶液為CuSO4,再把CuSO4溶液滴加到另外兩溶液中,都會(huì)有白色沉淀,不能區(qū)分Ba(NO3)2和BaCl2,B項(xiàng)不符合題意;C.HCl和Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,但是NaOH與HCl和Na2CO3反應(yīng),均無明顯變化,不區(qū)分HCl和Na2CO3,C項(xiàng)不符合題意;D.BaCl2溶液滴加到另外兩溶液中,都會(huì)有白色沉淀,不能區(qū)分Na2SO4和Na2CO3,D項(xiàng)不符合題意;答案選A。2.(2022·河南·濮陽一高高一期中)粗鹽中含有泥沙以及、、等雜質(zhì),其提純過程一般經(jīng)過以下流程:下列說法不正確的是A.過濾
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