高中化學重要-詳細總結-復習知識點

中學化學重要學問點具體總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCCh大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSOCH?。熟

石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSCU(無毒)碳鍍：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO4?7比0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：

NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：CO2明磯：KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(C1O)2>CaCb(混和物)

瀉鹽：MgSO4?7H；0膽磯、藍磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2剛

玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：CU2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCCh赤銅礦：C112O波爾多液：Ca(OH)?和C11SO4石硫合劑：Ca(OH)2

和S玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiCh、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主

要成分)：Ca(H2Po4)2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NCh在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNCh與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2C>3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞0.3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燃、烷燃、快炫、H2S,CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H

焦爐氣成分(煤干儲)：比、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H麥芽糖：C|2H22。11淀粉：《6匕0。5)n

硬脂酸：Cl7H35co0H油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：CisH31coOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO?和水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵:鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4一一黑色晶體

3+

Fe(0H)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO---黑色的粉末Fe(NH4)2(SC)4)2---淡藍綠色FezOj----紅棕色粉末FeS----黑色固體

2+

銅：單質是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSC>4(無水)一白色CuSO4?5H2O

-藍色Cu2(OH)2c—綠色CU(0H)2---藍色[CU(NH3)4]SO4----深藍色溶液

BaSO4、BaCCh、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

AI(0H)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cd氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4——紫色

NaiOi—淡黃色固體AgjPOj—黃色沉淀S—黃色固體AgBt?—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4,NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH,——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NEC1反應是吸熱的；

2、Na與HaO(放有酚酸)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na卡(黃色)、K,(紫色)。

4、Cu絲在C12中燃燒產生棕色的煙；5、比在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復原原色；

9、N%與HC1相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CCh中燃燒生成白色粉末（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNCh變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S一—微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——光明并呈藍色的火焰S在02中燃燒——光明的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉泡后（O"）2］U?紅褐色［小?！ǎ?」

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又復原紅色）、Cl2（加熱后不復原紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Ci?+（藍色）、MnO1（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CsO、FezCh）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO>FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）

藍色［CU（OH）2］黃色（AgLAg3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCkBaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實力）：AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的實力）:S2>r>Br>Q->OH>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

2

例：當Na2cCh與A1C13溶液混和時：3CO3-+2A伊+3H2O=2A1（OH）3I+3co2f

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCI溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cbt+2KOH配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl21+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時

的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO?--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

2+2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子

晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>OO）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO*＞CL＞Bn＞Fe'+＞卜＞S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%

的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

2+

（4）是否生成絡離子[Fe（SCNb、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC1O”高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常

見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCOj

21、有機鑒別時，留意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量肯定，完全燃燒生成的CO2、H20及耗02

的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、比0和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的緣由各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCL、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、

苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNHzO）、葡萄濾、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一CH0——2Ag

留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agh牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水

晶等。

27、污染大氣氣體：SO2sCO,NO?、NO,其中SO?、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、

廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0。1克

的-難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然

氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCL和CaCl2.

因為MgCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNCh在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體/OHu個

（D單質＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

⑵鏤鹽：NH；」~^NHZ+H8

2.與酸反應產生氣體

（HCL^H^

金屬網制,＞so?T

HN。'＞叫3NOT

、

單質.[—咽也TSQTCO2T

I一濃HNSzc個rn個

(1)

史-＞

CO；一(HCO；)co2T

(2)化合物＜s2-(〃S-)—J&sT

S。；一(HSO；)—so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

4.與水反應產生氣體

2Na+2H2。=2NaOH+”2T

(1)單質

2F2+2H2O=^HF+O2T

2Na2O2+2H2。=ANaOH+02T

Mg3N2+3H2O=3Mg(CW}J+2AW3T

(2)化合物‘

Al2S,+6H2O=2A/(OH)3J+3H2ST

CaC2+2H8=Ca[pH\+C2H2T

5.猛烈雙水解

CO^-(HCO-)-^->co2T+AI(OH\J

2

A嚴與.s(HS-)>H2ST+AI(OH\J

AIO-H2°>Al{OH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

c02>OT+NaCO

7.與Na?。?反加j_tLj2oJ+N2aOH3

8.2FeCh+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解f+QT

,4403(熔融)^^A/+C)2T

蟠>

NaCl溶液NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物一些f金屬+AI2O3

11.Al"；—fA1(OH)3AIO?

12.歸中反部2H2S+SC)2=3群/比。

4NH3+6NO.化劑?>4N2+6H2O

1.金屬+鹽-＞金屬+鹽

13.置換反應：(1)金屬f金屬

2.鋁熱反應

活潑金屬(Na、Mg、Fe)""或＞小T

(2)金屬-＞非金屬＜

林夕齊2二6方舟29找/0

蟬>

2C+SiO2Si+2CO

C+H2O>CO+H2

C72(班、/2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

(3)非金屬一非金屬

“2+金屬氧化物型->金屬+〃2°

(4)非金屬一金屬<

C+金屬氧化物-金屬+CQ

14、一些特殊的反應類型：

(1)化合物+單質------化合物+化合物如：CI2+H2O,H2S+O2.、NH3+O2、CH4+O2,C12+FeBr2

(2)化合物+化合!-----?化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H?。、

Na2O2+CO2>CO+H2O

⑶化合物+單質-----化合物PCb+CL、Na2so3+O2FeCh+Fe、FeGz+CL、CO+O2、NazO+O?

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

NH.HCO^NH^CO3]-^->NH3T+CO2T+H20

（1）鍍鹽.NH4HSO.[（NH4）2SO}]^-^NH^+SO2^+H2O

NHHSl（NH）S]^-^NH^

442+H2ST

⑶橫幅處j2C“（Na）2^^2C〃°+4NO2T+5T

（2）硝酸鹽

16.特征網絡[2AgNQ-^2Ag+2NaT+aT

（1）A—^~>C>￡>（酸或堿）

①NH?氣體）一^NONO2史>HNO,

②“2S（氣體）—SO2—SO.即>H2SO4

③C（固體）一^~>CO—^~>CQ%">H2cO3

，h

④Na（固體）Na2O—Na2O20>NaOH

強酸>氣體8

（2）4強破>氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NHQ2CO3或NH4HCO3;(NH4)2SNH4HS：(NH4)2SCh或NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

2KC10.△>2KCI+30,T

2H2。2皿-?2HzO+O2個

2SO2+02--色強LA--2SQ

4a+5。2蚓工虹A>4N0+6H2。

N2+3H2-化到二A>2N”3

17.關于反應形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4:Mg(OH)2>Al(OH)3,Cu(OH)2>Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯(lián)系)，

A￡NaNO?KNO3.KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnC)4。FeSC)4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

出。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AbOs來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiCh和CaO反應；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

△一C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應.實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na,Mg、ALZn、Fe

活潑非金屬單質：X2、。2、S

某些非金屬單質：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3\Sn4+低價金屬離子：Fe?+、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag*其它：非金屬的陰離子及其化合物：

[Ag(NH3)21\新制CU(OH)2S-H?S、r>HLNH3、Cl\HCKBr、HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2>Na2O2.低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2s03、Na2s2O3、NaNCh、

H2O2、HC1O、HNO3、濃H2so4、NaClO、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca（CI0）2、KCIO3、KMnO4>王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有:s、SO；、HSO3、H2s。3、SO2、N02、Fe"及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

f8HNCh（?。?3CU=2NOT+2CU（NO3）2+4H2。[S+6HNO3（^）===H2SO4+6NO2t+2H2O

[4HNCh（濃）+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O〔3S+4HNOK?。?==3SCh+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCU+H2S04麻）不反應

I3Cb+6NaOHW罐==5NaCl+NaC103+3H2。1面+2期0?（濃）=A=CuSO4+SO；,t+用0

3.溶液酸堿性.

2

2s3+SO3-+6H+=3SI+3H2O

+

5C1+CIO3+6H=3C12t+3H2O

2

s”、SO3-,cr、CIO3一在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe?+與NCh洪存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

2P+3CL?空'2P03（C12不足）；

1、2P+5C12===2PCh（CL足夠）

占燃占燃

2、2H2S+3O2?=22H2O+2SCh（O2足夠）；2H2S+02===2H2O+2S（O2不足夠）

緩慢氧化占燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO,適量…

4、Ca（OH）2+CO2====CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CCh（過量）==Ca（HCCh）2

占燃占燃

5、C+O2'0'CO2（O2足夠）；2C+O2A'28（02不足夠）

6、8HNO3（?。?3Cu=2NO：+2Cu（NO3）2+4H2O4HNC>3（濃）+Cu==2N02T+Cu（NO3）2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==AI（OH）3j.+3NaCl；AlCh+4NaOH（過量A=NaA102+2H2。

8、NaAlC?2+4HCl（過量）==NaCl+2H2O+AICI3NaAIO2+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）3J.

9、Fe+6HNCh（熱、^）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+HNCh（冷、濃）一（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HNC）3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

Fe過量

Fe+4HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNC>3（?。?===Fe（NC>3）3+NOT+2H2。3Fe+8HNC>3（?。?===3Fe（NCh）3+2NOT+4H2。

12、C2H5OH,逆里&ACH2=CH2T+H2。C2H5-OH+HO—C2H5濃H2sAC2H5-O-C2H5+H2O

170℃140℃

Fe

13、+Cl2THC1

+3cd

H20醇

14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH->CH2=CH2T+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBn+2FeCb2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合學問。凡能使溶液中因反應發(fā)生使

有關離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包

括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AHZn2\Cu2\NHJ、Ag+等均與OH不能

大量共存.

2

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coe）-、F、CO3\SO3,S\PO4，AIO2-均與H*

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3\HS\H2PO4\HPO/等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與CCh'

SO3”、PO4,、SO4”等；Ag+與C「、Br\r等;Ca2+與F,CzCV-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：AP+與HCOlCO3,HS\S2\AI0<>C10\

2222

SiO3-等Fe3+與HCO3\CO3\A1O2\C10\SiO.?\C6H5。一等；NHL（+與A1O2\SiO3\CIO,CO3^

2+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與入S-；MnO4-(H)與八Br\

22+22+

Cl\S\SO3\Fe?+等；NOf(H)與上述陰離子；S\SO3\H

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN-、SCN-等；H2P0斗-與P(V-會生成HPCU”，故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號運用正確合理。

(3)號實際：“=”“1”"一等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電

子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違反反應客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與1發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通CL：Fe2++CL=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+「錯因；HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CR=OH-+CI2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O

⑹“二”“『，，，(”符號運用不當

如:AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+留意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少,故不能打“I”

2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

出的H'或0H=

1X10"mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO,,Fe31,Fe2',Cu2',Fe(SCN)：錯誤！未找到引用源。MnO「,NO,等在酸性

條件下具有強氧化性。

2

錯誤！未找到引用源。在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S203+2H=SI+S02t+H20

錯誤！未找到引用源。留意題目要求“草定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“肯學

不能大量共存”。

錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的量”、“隨意量”

以及滴加試劑的先后依次對反應的影響等。

十、中學化學試驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”

原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導管

通氣是進步短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燒中)，(Li用石蠟密封保存)。用鏡子取，玻片上切，

濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鎰子取，馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Brz：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNCh：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH,?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的試驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中心數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉試驗的氣體

1、N/、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與浸水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子實力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性依次表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應猛烈程度；5、常溫下與水反應的猛烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuC12所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-,O2-,F~、Na*、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH、

HO

三核10電子的2NH2-

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的+

CH4NH4

2.T8電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiHk、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、NzlV+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1<Br<I-

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>AI3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe?+>Fe3+

十八、各種“水”匯合

1.純凈物：重水DzO；超重水T2O；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4\OFT、H）

氯水（分子：CL、H?O、HC1O；離子：H+、C「、C1CT、OH"）蘇打水（Na2c。3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2s3CaOAl2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSCU）

王水（由濃HNCh和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

C12、O3、Na2O2、*HNC)3活性炭

so2

化學變更

物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2C）2

二十、各種“氣”匯合

1.無機的：爆鳴氣（H2與0江水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH尸CH?為主）焦爐氣（H?、C&等）

電石氣（CH三CH,常含有H?S、PH3等）

二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——起先無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH與A1CA：

NaOH向AlCh中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

AlCh向NaOH中滴加——起先無白色沉淀,后產生白色沉淀

3.HC1與NaAIO2：

HC1向NaAlCh中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

NaAlCh向HC1中滴加——起先無白色沉淀,后產生白色沉淀

4.Na2cCh與鹽酸:

Na2co3向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——起先無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne^CaCO3rFerCuO-Ar

100J

20KHCO356-CaO80.SO340Ca

1HF1

J^g3N2,KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

產，H2SO4cC3H8rSO2rCuSO4fCH3COOH

C2H4601CH3CH2CH2OH

289844VCO264y160.Fe203

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1.常用相對分子質量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6HI2O6：180

2.常用換算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol15.68L----0.7mol

20.16L---0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、規(guī)律性的學問歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、C=c、c=oo

oo

（—U—o—和—c—OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應的：—COOHXT-PH、—C—O—?3、能與NaHCCh反應的：—COOH

4、能與Na反應的：一COOH、-OH5、能發(fā)生加聚反應的物質

烯燒、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯垃和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（-CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。

（1）全部的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯：

注：能和新制Cu（OH）2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸硫酸、氫

氟酸等），發(fā)生中和反應。

7、能與淡水反應而使溟水褪色或變色的物質

（一）有機

1.不飽和燒（烯燒、快燃、二烯燃、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與淡水取代而生成三浪酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機|

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO?、H2s03及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：