2022-2023學(xué)年浙江省舟山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省舟山市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列礦石的主要成分屬于鹽的是A.軟錳礦 B.磁鐵礦 C.孔雀石 D.鋁土礦【答案】C【詳解】A．軟錳礦主要含有二氧化錳，二氧化錳為氧化物，A不符合題意；B．磁鐵礦主要含有四氧化三鐵，四氧化三鐵為氧化物，B不符合題意；C．孔雀石含有堿式碳酸銅，屬于鹽，C符合題意；D．鋁土礦主要含有氧化鋁，氧化鋁氧化物，D不符合題意；故選C。2.過氧乙酸消毒劑在非典和新冠時期均發(fā)揮了巨大作用，是一種廣譜高效消毒劑，下列對其主要成分過氧乙酸的有關(guān)說法不正確的是A.過氧乙酸不穩(wěn)定，但分解產(chǎn)物不污染環(huán)境B.過氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面內(nèi)C.過氧乙酸分子中含極性鍵和非極性鍵D.碳元素位于周期表的p區(qū)，基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有4種【答案】B【詳解】A．過氧乙酸不穩(wěn)定，分解生成乙酸和氧氣，不污染環(huán)境，A正確；B．過氧乙酸分子中含有甲基，具有類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，B錯誤；C．過氧乙酸分子中含極性鍵C-H、C-O、O-H，非極性鍵O-O、C-C，C正確；D．碳元素為第二周期第ⅣA族，位于周期表的p區(qū)，電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有4種，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.N原子能級電子云輪廓圖：B.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：C.用電子式表示的形成過程：D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【詳解】A．能級有3個軌道，分別沿著x、y、z軸伸展，p軌道為啞鈴形，所以N原子能級電子云輪廓圖為：，選項(xiàng)A正確；B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d5，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為：，選項(xiàng)B正確；C．屬于離子化合物，鈉原子失去最外層的一個電子形成鈉離子，氧原子得到2個電子形成氧離子，用電子式表示的形成過程為：，選項(xiàng)C錯誤；D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)中，亞甲基位于碳碳雙鍵同側(cè)，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項(xiàng)D正確；答案選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B.純鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機(jī)的材料C.可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D.難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”【答案】B【詳解】A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱導(dǎo)致溫度降低，因此可用作制冷劑，兩者存在對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．鋁合金質(zhì)輕且硬度大，因此可用作制造飛機(jī)的材料，與抗腐蝕性不存在對應(yīng)關(guān)系，B符合題意；C．可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體導(dǎo)致糕點(diǎn)疏松，因此可用作食物膨松劑，兩者存在對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”檢查腸胃情況，兩者存在對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選B。5.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.的氧化性會隨溶液的增大而增強(qiáng)B.濃具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C.硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀D.硝酸可形成分子內(nèi)氫鍵，而醋酸不能，因此熔沸點(diǎn)硝酸高于醋酸【答案】C【詳解】A．在酸性環(huán)境中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸，其氧化性會隨溶液的增大而減弱，A錯誤；B．濃具有強(qiáng)脫水性，能使糖類化合物中的氫、氧元素按水的組成脫下，使其炭化，B錯誤；C．硅和氧能形成4個共價(jià)鍵，故硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，C正確；D．硝酸可形成分子內(nèi)氫鍵，而醋酸不能，分子內(nèi)氫鍵的形成會導(dǎo)致其沸點(diǎn)降低，D錯誤；故選C。6.四氧化三鐵()磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備磁性納米顆粒的反應(yīng)是。下列敘述不正確的是A.水熱法制備磁性納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是B.離子方程式中C.每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為D.該條件下氧化性強(qiáng)于【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，O元素化合價(jià)降低，由0降到-2，1個O2得4個電子，O2作氧化劑；Fe元素化合價(jià)升高，由+2升到+3，由于Fe3O4中+3價(jià)Fe占，故3個Fe2+中有兩個Fe2+失電子，失去電子的數(shù)目為=2個，F(xiàn)e2+作還原劑；S元素化合價(jià)升高，由+2升到+2.5，故1個失電子的數(shù)目為=2個，作還原劑，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，還原劑是Fe2+、，A項(xiàng)正確；B．方程式等號左右電荷要守恒，故x=4，保證等號左右電荷代數(shù)和均為-2，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)方程式可知，生成1molFe3O4需要消耗1molO2，3個Fe2+中有兩個Fe2+失電子，則氧化的的物質(zhì)的量為，C項(xiàng)錯誤；D．該條件下O2作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，故O2氧化性強(qiáng)于，D項(xiàng)正確；答案選C。7.下列離子方程式中正確的是A.溶液中滴加足量溶液：B.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：C.溶液中滴加過量氨水：D.次氯酸鈣溶液中通入少量【答案】B【詳解】A．溶液中滴加足量溶液，硫氫根過量會有硫化氫生成，即，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)，碳酸氫根少量“系數(shù)定為1”，即，B正確；C．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，即，C錯誤；D．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和次氯酸，即，D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是A.日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹脂、順丁橡膠等都是人工合成的有機(jī)高分子B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后都能為人體提供能量C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D.將廢棄動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料，這一做法符合“綠色化學(xué)”的理念【答案】B【詳解】A．日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯是由苯乙烯通過加聚反應(yīng)制成的高分子化合物；酚醛樹脂是苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)制取的高分子化合物；順丁橡膠是由1，3-丁二烯通過加聚反應(yīng)制成的高分子化合物，可見上述物質(zhì)都是人工合成的有機(jī)高分子，A正確；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后淀粉、蛋白質(zhì)都能水解產(chǎn)生小分子化合物為人體提供能量，但人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解反應(yīng)，故纖維素不能為人體提供能量，B錯誤；C．葡萄糖分子中的醛基可以與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在葡萄糖水溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，其中絕大部分葡萄糖為環(huán)狀結(jié)構(gòu)；從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；D．將廢棄動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料，這一做法能夠使廢物資源化被利用，因此符合“綠色化學(xué)”的理念，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.有關(guān)有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法不正確的是A.分子中至少有4個碳原子共直線B.分子中只含有3種官能團(tuán)，1個手性碳原子C.該物質(zhì)可使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色D.該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)【答案】A【詳解】A．苯環(huán)上，連有取代基的兩個碳原子和與它們相連的取代基中的碳原子是共直線的；碳碳雙鍵上的兩個碳原子與苯環(huán)上連接的碳原子形成類似乙烯結(jié)構(gòu)，三個碳原子不可能在同一直線；氧原子與兩個碳原子單鍵連接，形成V形；故分子中至少有3個碳原子共直線，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、酯基、仲胺共3種官能團(tuán)，1個手性碳原子（與酯基碳連接的碳原子），B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀氧化，即可使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；D．官能團(tuán)仲胺具有弱堿性，則該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，D正確；故選A。10.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期、且兩種基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)均等于次外層的電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能依次為738、1451、7733、10540、13630……。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：B.電負(fù)性：C.X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物D.X、Y兩種元素形成的化合物一定為非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，則X和Y均有2個未成對電子，Y的原子半徑大于X，X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三電離能劇增，說明Z最外層有2個電子，則Z為Mg元素，W為金屬且原子半徑比Mg大，與Mg處于同一周期，W為Na元素；【詳解】A．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，W為Na元素，形成簡單離子分別為O2-、Mg2+、Na+，這三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，原子序數(shù)O＜Na＜Mg，離子半徑r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，即簡單離子的半徑X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)A正確；B．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，W為Na元素，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，元素的電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上至下，電負(fù)性依次減小，或非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Na，即X＞Y＞W(wǎng)，選項(xiàng)B錯誤；C．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，X的氫化物有H2O和H2O2，但Y的氫化物有許多烴，有些烴為固態(tài)，沸點(diǎn)高于X的氫化物，選項(xiàng)C錯誤；D．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，X、Y兩種元素形成的化合物CO2為非極性分子，而CO為極性分子，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。11.下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時,Li+由左向右移動B.放電時,正極電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充電時,外加電源的正極與Y相連D.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g【答案】D【分析】放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?！驹斀狻緼．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B.放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C.充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D.充電時，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。12.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。下列說法不正確的是A.提供空軌道用于形成配位鍵B.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D.的價(jià)層電子排布式為【答案】D【詳解】A．能被溶液吸收生成配合物，提供空軌道，NO中氮，水中氧提供孤對電子，用于形成配位鍵，故A正確；B．該配合物中陰離子硫酸根中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B正確；C．配離子為，配體是NO和水，其中心離子的配位數(shù)為6，故C正確；D．的價(jià)層電子排布式為，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，起始產(chǎn)生氣泡的速率是鹽酸中比較快B.一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐浙增大，但電離常數(shù)不變C.時，某溶液，升溫至D.測得的一元堿溶液，則一定為弱電解質(zhì)【答案】C【詳解】A．由于pH相同，因此起始時相同，故起始產(chǎn)生氣泡的速率是一樣的，A錯誤；B．一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，由于溶液體積增大，故逐浙減小，但電離常數(shù)不變，B錯誤；C．時，某溶液，升溫使增大，不變，增大，因此升溫至，C正確；D．由于沒有告訴溫度，不能確定，因此無法確定的一元堿溶液，是否完全電離，D錯誤；故選C。14.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示，已知Cl?Cl、C?Cl鍵能分別為243kJ?mol?1、327kJ?mol?1，下列說法不正確的是A.CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)ΔH=?15kJ?mol?1B.CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，說明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)，難易程度相當(dāng)D.1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ【答案】D【詳解】A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=?99kJ?mol?1，CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)在CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的基礎(chǔ)上沒有斷裂Cl?Cl，沒有形成C?Cl，只斷裂一個C?H，形成H?Cl，因此ΔH=E(C?H)+243kJ?mol?1?327kJ?mol?1?E(H?Cl)=?99kJ?mol?1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)ΔH=E(C?H)?E(H?Cl)=?15kJ?mol?1，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，說明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)，由于斷鍵斷裂C?H，形成C?Cl和H?Cl，四步反應(yīng)的難易程度相當(dāng)，故C正確；D．根據(jù)圖中1molCH4(g)和1molCl2(g)的能量比1molCH2Cl2(g)和1molHCl(g)的能量多197kJ，故D錯誤。綜上所述，答案為D。15.室溫下，將溶液與過量固體混合，溶液隨時間變化如圖所示。已知：下列說法不正確的是A.兩者混合發(fā)生反應(yīng)：B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動，溶液下降C.充分反應(yīng)后上層清液中約為D.內(nèi)上層清液中存在：【答案】D【詳解】A．微溶于水，難溶于水，溶液與過量固體混合反應(yīng)生成，離子反應(yīng)為：，故A正確；B．隨上述反應(yīng)的進(jìn)行，減小，使得逆向移動，c()減小，pH減小，故B正確；C．充分反應(yīng)后上層清液為碳酸鈣和硫酸鈣的飽和溶液，≈，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得：，溶液呈堿性，，則，故D錯誤；故選：D。16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋都合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A將溴乙烷與的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中溴的溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯B取大小相同的金屬鈉塊與濃鹽酸、與水反應(yīng)進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)速率慢濃鹽酸中較小C將酚酞滴加到濃溶液中試液先變紅后褪色高濃度的具有超強(qiáng)的漂白性D熱的苯酚水溶液自然冷卻變渾濁溫度降低析出苯酚晶體A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯含有不飽和鍵使得溴的四氯化碳溶液褪色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋都合理，A符合題意；B．鹽酸為強(qiáng)酸，溶液氫離子濃度更大，與鈉反應(yīng)速率更快，B不符合題意；C．高濃度的具有強(qiáng)堿性，但是沒有漂白性，其使得酚酞褪色也是很強(qiáng)的堿性原因使得酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，C不符合題意；D．熱的苯酚水溶液自然冷卻得到渾濁液為乳濁液不是得到苯酚晶體，D不符合題意；故選A。二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)重要的組成部分。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）分子中，有________個鍵，______個鍵，C原子的雜化軌道類型是________。若和具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，試寫出的結(jié)構(gòu)式_______。（2）含及S四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；鶓B(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為___________。與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___________，原因是___________。（3）圖為BP晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，若BP的摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，晶胞邊長為，則該晶體密度為___________；以晶胞長度為單位建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，例如圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為___________?！敬鸢浮浚?）①.2②.2③.sp④.（2）①.1:2或2:1②.Cu③.Cu的第二電離能失去的是的電子，第一電離能失去的是電子，Zn的第二電離能失去的是的電子，第一電離能失去的是電子，電子處于全充滿狀態(tài)，其與電子能量差值更大（3）①.②.【小問1詳解】單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，分子類似二氧化碳分子結(jié)構(gòu)，分子中有2個鍵，2個鍵，C原子中無孤電子對，其雜化軌道類型是sp。若和具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，分子類似二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為。【小問2詳解】基態(tài)S原子價(jià)電子排布為3s23p4，則基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1:2或2:1。Cu的第二電離能失去的是的電子，第一電離能失去的是電子，Zn的第二電離能失去的是的電子，第一電離能失去的是電子，電子處于全充滿狀態(tài)，其與電子能量差值更大，故導(dǎo)致與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu；【小問3詳解】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個P、4個B，則晶體密度為；圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2在x、y、z軸的投影坐標(biāo)分別為、、，故坐標(biāo)為。18.化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖。已知：化合物A是一種非金屬氧化物，由同周期相鄰元素組成，且；化合物含三種元素；化合物D含兩種元素，焰色試驗(yàn)呈紫色；化合物B是一種強(qiáng)堿；氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物X中所含的三種元素是___________；（2）化合物D的化學(xué)式為___________；氣體的電子式為___________；（3）寫出化合物X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（4）化合物B的堿性_____(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因_____?！敬鸢浮浚?）K、N、H（2）①.KN3②.（3）（4）①.強(qiáng)于②.鉀離子半徑大于鈉離子，因此離子鍵弱于【分析】氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則C為氨氣，則A或X中含氮元素，已知：化合物A是一種非金屬氧化物，由同周期相鄰元素組成，且，則A為N2O，在反應(yīng)2中生成了0.6molNH3可得，化合物X中含有0.6molN原子，反應(yīng)1中0.3molN2O與含0.6molN的X反應(yīng)，N元素守恒，反應(yīng)中有(0.6+2×0.3)molN，反應(yīng)1產(chǎn)物中含N的為0.3molNH3和D，則D含有0.9molN、質(zhì)量為12.6g，故D中K元素質(zhì)量為24.3g-12.6g=11.7g、物質(zhì)的量為0.3mol，則D中K、N物質(zhì)的量之比為1：3，D為KN3。反應(yīng)1中化合物B是一種強(qiáng)堿，B為33g+13.2g-24.3g-0.3×17g=16.8g，可推測B為KOH，物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)1為0.3molN2O+33.0gX→0.3molKOH+0.3molNH3+0.3molKN3，結(jié)合題干化合物含三種元素，可得化合物X為KNH2：N2O+2KNH2=KOH+NH3+KN3；綜上，1，2方程式如下：N2O+2KNH2=KOH+NH3+KN3、KNH2+H2O=KOH+NH3；【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知，化合物X中所含的三種元素是K、N、H；【小問2詳解】化合物D的化學(xué)式為KN3；氣體為NH3，電子式為；【小問3詳解】化合物X為KNH2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】化合物B的堿性強(qiáng)于，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因鉀離子半徑大于鈉離子，因此離子鍵弱于。19.完成下列問題。I.（1）已知，的的。若氨水的濃度為，溶液中的約為___________。將通入該氨水中，當(dāng)下降至?xí)r，溶液中和的比值是___________。Ⅱ．是最重要的溫室氣體之一，其過量排放在導(dǎo)致全球各種變化的誘因中扮演了重要角色，近年來如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”或“高溫”或“任何溫度”)。（3）在體積不變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)下列條件不再變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。A．的濃度不變B．的質(zhì)量不變C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)D．容器內(nèi)混合氣體的密度E．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（4）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是___________(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同時滿足增大反應(yīng)速率和提高轉(zhuǎn)化率的是___________。A．使用高效催化利B．降低反應(yīng)溫度C．將容器體積縮小為D．不斷將甲醇從反應(yīng)混合物中分離出來（5）在密閉容器中通入和，選擇合適的催化劑反應(yīng)，甲醇的選擇率(生成甲醇的占總轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢如下圖所示。①達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是___________(填“D”、“E”或“F”)。②時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=___________。③隨著溫度的升高，甲醇的選擇率降低，的平衡轉(zhuǎn)化率升高，其原因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）①.0.006②.0.62（2）低溫（3）AB（4）①.=②.C（5）①.F②.③.當(dāng)溫度升高時反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動且幅度更大，所以的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性降低【小問1詳解】，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，溶液中的或0.006mol·L-1；，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時，溶液顯中性c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，則溶液中的；【小問2詳解】滿足時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)I可知，該反應(yīng)的，，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)；【小問3詳解】A．H2濃度不變是平衡標(biāo)志，故A正確；

B．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，CO的質(zhì)量不變，說明CO氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體體積不變．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

故答案為：AB；【小問4詳解】加入的CO、H2的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時CO、H2的轉(zhuǎn)化率相等；A．使用高效催化利可以增大反應(yīng)速率，平衡不移動，A不選；B．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率降低，B不選；C．將容器體積縮小為，體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C選；D．不斷將甲醇從反應(yīng)混合物中分離出來，減小了各物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率減小，D不選；故選C；【小問5詳解】①由圖可知，D點(diǎn)生成n(CH3OH)=1mol×13.2%×86%=0.11352mol，同理E、F生成CH3OH的物質(zhì)的量分別為0.117mol、0.12mol；故選F點(diǎn)；②反應(yīng)I平衡常數(shù)表達(dá)式為，根據(jù)信息甲醇的選擇率是轉(zhuǎn)化的中甲醇的含量，553K時的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，甲醇的物質(zhì)的量是，則反應(yīng)I參加反應(yīng)的H2為，生成的為；反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的CO2為，參加反應(yīng)的為，生成的為。反應(yīng)I在553K下平衡時的物質(zhì)的量分別為：CO2為，H2為，為0.12mol，為，體積保持1L不變，故；③反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)一個是放熱一個是吸熱，各自受溫度影響正好相反，升高溫度反應(yīng)Ⅱ向正向移動，反應(yīng)Ⅰ向逆向移動，甲醇含量降低即選擇率降低，故原因?yàn)楫?dāng)溫度升高時反應(yīng)I平衡逆向移動，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性降低。20.乙酰水楊酸俗稱阿司匹林()，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：名稱相對分子質(zhì)量塎點(diǎn)或沸點(diǎn)/℃水相對密度/g?cm-3水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶1.44乙酸酑102-74(熔)139.4(沸)反應(yīng)1.10乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶1.35Ⅰ．制備過程：在錐形瓶中加入適量水楊酸及醋酸酐，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加少量濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在85℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。步驟①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，析出固體，過濾。步驟②所得結(jié)晶粗品加入適量飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。步驟③濾液中加___________后冷卻、過濾即得粗產(chǎn)品。請回答：（1）步驟①中需使用冷水，目的是___________。（2）步驟②中飽和碳酸氫鈉的作用是___________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。寫出難溶高分子雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）步驟③中所加試劑為___________(填編號)。A.冷水 B.濃鹽酸 C.溶液 D.無水乙醇Ⅱ．粗產(chǎn)品純化過程：用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品的流程如下：加熱回流裝置如圖：（4）儀器X的名稱為___________。（5）冷凝水的流進(jìn)方向是___________(填“a”或“b”)?！敬鸢浮浚?）有利于充分析出乙酰水楊酸固體（2）①.生成可溶性的乙酰水楊酸鈉②.（3）B（4）三頸燒瓶（5）a【分析】由題意可知，制備乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)過程為在濃硫酸作用下，水楊酸與乙酸酐在熱水浴中反應(yīng)制備乙酰水楊酸，制得的乙酰水楊酸經(jīng)降溫結(jié)晶、過濾得到乙酰水楊酸，將制得的粗乙酰水楊酸溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，溶解、過濾除去難溶雜質(zhì)得到乙酰水楊酸鈉，濾液用濃鹽酸酸化得到乙酰水楊酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸經(jīng)重結(jié)晶制得乙酰水楊酸晶體?！拘?詳解】由分析可知，操作①中使用冷水的目的是降