人教版（新）必修一第二章 海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（第三課時）課程學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念相關(guān)概念1熟練運用物質(zhì)的量濃度知識點解題2導(dǎo)入實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學(xué)物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。氯化鈉固體鹽酸溶液氨氣導(dǎo)入在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。

例如：用濃硫酸充當(dāng)吸水劑，用稀硫酸做反應(yīng)物。怎么區(qū)分“濃”和“稀”呢？通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度，它以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系。新課講解

取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。思考·討論什么是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度

符號:CB

單位：mol/L（或mol·L-1）新課講解

如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。物質(zhì)的量濃度①計算公式中各個字母的含義是什么？思考·討論V是指溶液的體積，單位為L；n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol；c是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L。

②計算公式有哪些適用范圍？思考·討論適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉容器中的氣體。

從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。

③由溶液B的物質(zhì)的量計算公式，可以求解哪些問題？思考·討論

思維啟迪序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍1鉀K4.1mmol/L3.5~5.52鈉Na140mmol/L135~1453氯Cl103mmol/L96~1114鈣Ca2.43mmol/L2.13~2.705胱抑素CCysC0.78mg/L0.59~1.036肌酐（酵法）Cr(E)71μmol/L59~1047尿素Urea4.18mmol/L2.78~7.148葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9~6.1體檢的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少

？思考·討論提示：可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB=cB·V，求

得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，

根據(jù)m=n·M，求得NaOH的質(zhì)量。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少

？思考·討論解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol第一步：求NaOH的物質(zhì)的量aq表示某種物質(zhì)的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少

？思考·討論0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。第二步：求NaOH的質(zhì)量思維啟迪題型：已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求解溶質(zhì)的質(zhì)量。解題步驟：①nB=cB·V，求解溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；

②m=n·M，求解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

課堂達(dá)標(biāo)

單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CBL/mol2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL1mol/LNa2CO3溶液課堂達(dá)標(biāo)解析0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L。選項A中，200mL0.25mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L，A錯誤；選項B中，200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，B正確；選項C中，100mL0.5mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，C錯誤；選項D中，100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，D錯誤。故應(yīng)選B。B3.從1L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯誤的是()

A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1B.物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.含氫氧化鈉4gD.含氫氧化鈉0.1mol課堂達(dá)標(biāo)解析

從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中無論取出溶液多少，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度都不變，因為溶液屬于均勻混合物，但其中所含溶質(zhì)的量卻要發(fā)生變化。100mL氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為4g，物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。所以只有選項A錯誤。故應(yīng)選A。A4.下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液課堂達(dá)標(biāo)解析選項A中，200ml0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；選項B中，100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；選項C中，150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L；選項D中，50mL0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L。因此，A中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大，故應(yīng)選A。A物