廣東佛山順德區(qū)2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還

原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二濱乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2-二漠乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

2、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：

3cH30H+H3AIO6->3CH；+A1O：+3H2O

-

3cH；+AlOg—H3A106+3C°WH2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中MARX,作催化劑

C.1.4gC\H2所含的電子的物質(zhì)的量為Imol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為?‘由.

3、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）^^2D（g）AH=QkJ.mol'.相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiK2K3

下列說法正確的是（）

A.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImoID,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗HI達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>KI

4、探究Na2（h與水的反應(yīng)，實驗如圖:

J-H:O

I稀H2sO,IKAIHO,酸性溶液

溶液等分兩份

一匕①取上層溶凝

產(chǎn)生氣體耳④目⑤

產(chǎn)生沉淀BaO?產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)￡氣體

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2^H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

5、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法

中正確的是（）

A.CCh經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2cCh固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%

6、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

7、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；A"=+QkJ?mo「i(Q>0),某溫

度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCh為ImoL則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時，若HC1濃度為0.12mol?L1,則出反應(yīng)速率為0.03mol?L1?min1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入lOOmLlmol?I7】的NaOH溶液恰好反應(yīng)

8、下列表示不正確的是()

A.HC1的電子式SiO?的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

??

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖?)))D.乙怏的分子式C2H2

9、下列實驗I?W中，正確的是()

A.實驗I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實驗n：除去C12中的HC1

c.實驗m：用水吸收NH3

D.實驗w：制備乙酸乙酯

10、由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSCh通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BD.D

11、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

12、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化核

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

。2

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2cCh?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OIF數(shù)目為O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中J變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定

15、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是()

A.碳酸比苯酚酸性強：2c6H5ONa+CO2+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）3；

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCL（熔融）要Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

16、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米FezCh,另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li粵-2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法

充電

不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6eH2Fe+3LizO

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H界-可用作臨床麻醉劑，熔點約60C。它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—21_的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是o

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③_______________o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。急回應(yīng)回咨嶼叵嗎自導(dǎo)仁

[0、

已知：CFe,

2HC1O

回答下列問題：

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式—。F的結(jié)構(gòu)簡式

(2)寫出D中的官能團名稱—。

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式

(4)對于柳胺酚，下列說法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溪發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—(寫出2種)。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯誤_、_。

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、?

(3)反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進行分離；

④干燥；

⑤

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

20、為了測定含象廢水中CK的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a,將100ml含氟廢水與過

量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

『石灰

空氣一

含＜廢水和D

NaOH溶液NaClO溶液澹右的At的足

量Ba(OH)超液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+C1O-CNO+CI

2CNO?2H?+3CIO-N2f?2COjt+3C1'?HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是。

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實驗現(xiàn)象為.

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CM的含量為mg-L1,

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氟廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

（5）除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

21、含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅（熔點1410C）用途廣泛，制取與提純

方法有多種。

高溫

⑴煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D.除過量FeO,防止鋼變脆

⑵一種由粗硅制純硅過程如下：S*粗）益/SiCK遴胤SiC”純）［F需芝Si（純）在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中,

測得每生成l」2kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物

（SiX。下列敘述正確的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于SiX4D.SiF〈晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH。硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：。

（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCb）,通過反應(yīng)：SiHCh（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）制得高純硅。不同溫

度下，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是（__________）（填字母序號）。

sn

1H平as

衡

轉(zhuǎn)

化

率

（n>n>n）

反應(yīng)物投料比

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n（SiHCl3）

b.橫坐標表示的投料比應(yīng)該是“凡）

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCh的利用率，可適當(dāng)降低壓強

⑸硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強的是,其原因是

已知：HzSiOi；Kii=2.OxlO10,Ki2=1.0xl012；H2cO3：Kii=4.3xl0,，Ki2=5.6xlOn,

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鎰酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2-二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置n中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高缽酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

2、C

【答案解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項A正確；在反應(yīng)前有H.A1O6,反應(yīng)后又生成了

H3AIO6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，idgC'H?所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

3、A

【答案解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

則n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常數(shù)

c2(P)0.52

K==4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)=0.25X0.52

molD,則此時容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,則平衡不發(fā)生

1xO.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：P^niiiTinmiTio反應(yīng)起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗IH達平衡時，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=lmol,n(B)=0.5molo實驗I達平衡時,

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗IH達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)故0錯誤;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)W2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，貝！I

K3<KB溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=K1,故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題的難點為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗HI中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實驗IH的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

4、B

【答案解析】

A.①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化釧再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鐵沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中Bath與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋼沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選B。

5、B

【答案解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤;

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法，B正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯誤；

答案選B。

6、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s04?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則3(S)=--^X1OO%=36%,答案選D。

0.44g

7、D

【答案解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

12n，L1

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=lx°-^1z.0.015mol?L-'.min-,C錯誤；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1的物質(zhì)的量為―-x4=0.1mol,

QkJ?molT

lOOmLlmolL"的NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

8、B

【答案解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

6

1

^O

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。1故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

0S)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

9、B

【答案解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸饋水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確;

C.N%極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，

故D錯誤；

故答案為Bo

10、D

【答案解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

11、D

【答案解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OJT=H2。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2T，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H*+2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果AI電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

12、B

【答案解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鉉溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO.I+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO?微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCOs1^Na2c+H2O+CO2T,放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化錢的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加熱

2NH4C1+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉉，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaG=NH4G+NaHCO3J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CC）2,革除了CaCC）3制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化核，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

13、D

【答案解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝ijKsp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

14、C

【答案解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lOJmoi/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：),故B不符合題意；

C、在Na2co3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3必時，〃(H2co3)+"(HCO：)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合題意;

c(HC03).c(0H)

D、CO；的水解平衡常數(shù)%,=，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而&不變，故溶

c(C。；)

c（HCO；）

液中變小，c(OH-)將會適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c（CO；）

故選：C,

15、C

【答案解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO3一,所以C6H5(T+CO2+H2C>TC6H5OH+HCO3-,A錯誤;

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH,B錯誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

16、C

【答案解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2（h+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【答案點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

(CH)2NH（任寫一種）

的副產(chǎn)物A3H0OC

【答案解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3C-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（H：NY^^COOCH：CH：N（CH3）：）,可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到c為對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

COOH

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與

NOj

HOCH2cH2N（CH）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為O：N-4^~COOCH：CH：、CH止，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

3

據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為CHy名稱是1,2-二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為4、\小，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-NH-CH3,故答案為H3C-NH-CH3;

（6）一種同時滿足下列條件的D際OH）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有竣基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同

OHOH

分異構(gòu)體為〉aH"COO港，故答案為~^y-CH-€OOH0

6N-Q-

Cl+2NaOHONa+NaCl+H2O

OOCH

（任意兩種）

OH

【答案解析】

ci

7x2+2-6

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為〃F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

2

和碳氧雙鍵，所以F為NH：；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

D結(jié)構(gòu)簡式為HONOn；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為Cl,C為O)-。一ONa,C和HC1反應(yīng)生成D,據(jù)此

解答。

【題目詳解】

(1)、由分析可知B為6N一0-C1,

故答案為6N一0-

(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為HON。二，官能團為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

⑶、B->C的化學(xué)方程式為O：N-C\—Cl+2NaOH型*ONa+NaCl+H2O；

故答案為6N-Q-

6N-(ACl+2NaOHONa+NaCl+HO

△2

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的竣基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確；

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D、含有酚羥基，澳和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選AB；

(5),①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：

OOCH

Hq

p

故答案為CHO、CHO、

OH

19、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量