高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)常考學(xué)問點(diǎn)

學(xué)和行原來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中

才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否那么讀書雖多，只是成為一座死書庫。

下面我給大家共享一些中學(xué)化學(xué)常考學(xué)問，盼望能夠幫助大家！

中學(xué)化學(xué)常考學(xué)問1

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷嫌CnH2n+2僅含C-C鍵與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高鋅酸

鉀、澳水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響

烯煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反響、

聚合反響、加聚反響

快燃CnH2n-2含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、

聚合反響

苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錦酸鉀發(fā)生氧化反響）

鹵代燒：CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性,

比方，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反響產(chǎn)生氫氣，2.可以

發(fā)生消去反響，留意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣

催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與竣酸發(fā)生酯化反響。

5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反響。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反響生成酸。

苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2no竣酸:CnH2n02酯：CnH2nO2

2、取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反響等；

3、最簡式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量必需，

完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)

量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

4、可使溟水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、快等不飽和慌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)

溶劑［CCI4、氯仿、溟苯（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于

水）］發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)復(fù)原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化復(fù)

原反響）

5.能使高鎘酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

⑴含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

⑵含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

⑶含有醛基的化合物

（4）具有復(fù)原性的無機(jī)物（如S02、FeS04、KKHCI>H2O2

6.能與Na反響的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機(jī)物：

⑴酚：（2）竣酸：⑶鹵代燃（水溶液：水解;醇溶液:消去乂4）酯：（水解，不

加熱反響慢，加熱反響快乂5）蛋白質(zhì)（水解）

8.能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、

鹽

9、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同

Cu（0H）2反響）。

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO一—2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgJ+H2c03

反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agx|z+6NH3/r+211.

10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的煌(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H20

11.濃H2so4、加熱條件下發(fā)生的反響有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反響有：

(1)、銀鏡反響(2)、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

但凡在不高于101團(tuán)的條件下反響，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性

質(zhì)或特征反響)，如苯酚與濃濱水的反響和顯色反響，醛基的氧化反響等。

但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)

系條件能告知有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B,B氧化為C,那么A、B、

C必為醇、醛，竣酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能

給你一個(gè)整體概念。

14、烯燒加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫復(fù)原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變竣酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

中學(xué)化學(xué)常考學(xué)問2

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4一一

黑色晶體

Fe(0H)2-----白色沉淀Fe3+-------黃色Fe

(0H)3------紅褐色沉淀Fe(SCN)3------血紅色溶液

FeO------黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3--紅棕色粉末FeS--黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+-----藍(lán)色CuO-------黑色

Cu2O——紅色CuSO4(無水)一白色

CUSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2c03-綠色Cu(0H)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaS04>BaC03、Ag2co3、CaC03、AgC。Mg

(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀

AI(0H)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2>氯水---黃綠色F2------淡黃綠色氣體

Br2一—深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--------紫色

Mn04-------紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體

S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)

品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

N02一一紅棕色氣體NH3-一無色、有剌激性氣味氣體

中學(xué)化學(xué)?？紝W(xué)問3

無機(jī)局部：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4-.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaS04(無毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO食鹽:NaCI熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：Na2SO4-7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O

我引薦：中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

干冰：C02明磯:KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca

(CI0)2、CaCI2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍(lán)磯：CUSO4-5H2O

雙氧水：H2O2皓機(jī)：ZnSO4-7H2O硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻璃、

泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、

硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2c03菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca

(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca

(0H)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、Si02過磷酸鈣(主要成分)：

Ca

(H2PO4)2和CaS04重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2Po4)2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和H2硫酸亞

鐵鉉(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HCI

按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：AI+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)局部：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣:C2H2(乙快)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、快煌、H2S、C02、C0等。甘油、

丙三醇

：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH4、乙烯、C0等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H1005)n

硬月旨酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟月旨酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH

使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

中學(xué)化學(xué)?？紝W(xué)問4

一、概念判定：

1、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）

2、氧化復(fù)原反響的特征：有化合價(jià)的升降（判定是否氧化復(fù)原反響）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的實(shí)力），在氧化復(fù)原反響中得電子，發(fā)生復(fù)

原反響，被復(fù)原，生成復(fù)原產(chǎn)物。

4、復(fù)原劑具有復(fù)原性（失電子的實(shí)力），在氧化復(fù)原反響中失電子，發(fā)生氧

化反響，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），

也可能被復(fù)原（由陰離子變單質(zhì)）。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不必需有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有復(fù)原性，但不必需

有強(qiáng)復(fù)原性;陽離子不必需只有氧化性（不必需是價(jià)態(tài),，如：Fe2+）,陰離子

不必需只有復(fù)原性（不必需是態(tài)，如：SO32-）o

9、常見的氧化劑和復(fù)原劑：

10、氧化復(fù)原反響與四大反響類型的關(guān)系：

置換反響必需是氧化復(fù)原反響;復(fù)分解反響必需不是氧化復(fù)原反響;化合反

響和分解反響中有一局部是氧化復(fù)原反響。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是,

只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是

二、氧化復(fù)原反響的表示：（用雙、單線橋表示氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移

狀況）

1、雙線橋："誰"變"誰"（復(fù)原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成復(fù)原產(chǎn)物）

例：

2、單線橋："誰"給"誰"（復(fù)原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）

例：

三、氧化復(fù)原反響的分析

1、氧化復(fù)原反響的類型：

⑴置換反響（必需是氧化復(fù)原反響）

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)2AI+6H+=2AI3++3H2個(gè)

2Br-+CI2=Br2+2CI-Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑵化合反響（一局部是氧化復(fù)原反響）

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCI2+CI2=2FeCI3

⑶分解反響（一局部是氧化復(fù)原反響）

4HNO3（濃）=4NO2個(gè)+02個(gè)+2H2O2HCIO=2HCI+O2個(gè)

2KCIO3=2KCI+3O2個(gè)

⑷局部氧化復(fù)原反響：

MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2個(gè)+2H2O

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2個(gè)+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO個(gè)+4H2O

Cu+2H2s04(濃)=CuSO4+SO2個(gè)+2H2O

⑸自身氧化復(fù)原反響：(歧化反響)

CI2+H2O=HCI+HCIO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè);2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

2Ca(OH)2+2CI2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

⑹同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化復(fù)原反響(歸中反響)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5CI-+CIO3-+6H+=3CI2個(gè)+3H2O

⑺氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物不止一種的氧化復(fù)原反響：

2KNO3+S+3c=K2S+N2個(gè)+3CO2個(gè)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)

2、氧化復(fù)原反響分析：

⑴找四物：氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物

⑵分析四物中亮的關(guān)系：特殊是歧化反響、歸中反響、局部氧化復(fù)原反響

⑶電子轉(zhuǎn)移的量與反響物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：依據(jù)反響：8NH3+3CI2==6NH4CI+N2,答復(fù)以下問題：

⑴氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比是

⑵當(dāng)有68gNH3參與反響時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是g,生成

的復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是moL

中學(xué)化學(xué)?？紝W(xué)問5

1.有機(jī)物的溶解性

⑴難溶于水的有