高三化學綜合練習題六

高三化學綜合練習題六

［時間:45分鐘總分:85分（高考必考部分）］

一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學有關(guān)的說法正確的是（）。

A.銹態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B.氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性

C.電滲析法、蒸僧法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

2.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒……以燒酒復燒

二次，價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法可用于分離（）o

A.丙烯酸甲酯和甲醇B.對硝基甲苯和含硝酸的水層

C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化鏤和碳酸鏤

3.有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）?

X的分子式為。此2,它是環(huán)己醇的同系物

B.X分子環(huán)上的一氯取代物只有3種

C.X分子中至少有12個原子在同一平面上

D.在一定條件下,X能發(fā)生取代反應、氧化反應、聚合反應

4.下列實驗操作能達到實驗目的或可以得出相應結(jié)論的是（）o

選項實驗操作目的或結(jié)論

A將Cu片放入FeCL溶液中證明Fe的金屬性比Cu強

B將點燃的鎂條置于盛有co,的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂與COz發(fā)生置換反應

C將S02通入濱水或酸性KMnO,溶液中證明SO?有漂白性

D向FeCL溶液（含少量FeBr,雜質(zhì)）中加入適量氯水，再加CC1：萃取分液除去FeCk溶液中的FeBn

一

ONa含0^0°

Na*

oNa*O0^0的CP°

*

OS導

CPNaS捻體

OOOO―oo

1_

石*a固體電解質(zhì)石墨b

5.右圖是一種新型高溫可充電電池(電池的活性物質(zhì)為Na和S),則下列說法中正確的是

()o

A.放電時,Na'由石墨b向石墨a遷移

B.充電時,石墨b與外接電源負極相連

C.充電時,每有23gNa生成，固體電解質(zhì)中通過1mol電子

D.放電時，石墨b上發(fā)生的反應為2Na'+AS+2e——NaS.

6.五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,W與X的原子序數(shù)之和等

于Y的原子序數(shù),X、Y同周期,Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應生成W的單質(zhì),R的簡單離子

在同周期元素的簡單離子中半徑最小,腦丫2在常溫下為一種液態(tài)化合物。下列說法正確

的是()。

A.原子半徑:W<X〈Y〈Z<R

B.2molZ單質(zhì)投入足量附丫中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2X6.02X1023

C.電解熔融狀態(tài)的R的氯化物,可制得R的單質(zhì)

D.W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

0203040V(NaOH)/mL

7.常溫下，向20mL0.2mol-L1H2A溶液中滴加0.2mol-L1的NaOH溶液,相關(guān)微粒

的物質(zhì)的量的變化如圖所示(其中I代表HzA、II代表HA、III代表A)根據(jù)圖示判斷),

下列說法正確的是()?

A.H2A中的電圖方程式是HsAH+HA、HAn^H.+A'

B.當K(NaOH)=2OmL時,溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na,)〉c(HA

)>C(H，)>C(A2)>C(0H)

C.等體積、等濃度的Na()H與&A混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當K(NaOH)=3OmL時,溶液中存在以下關(guān)系：2c(H*)+c(HA)+2。值叢)=。收

)+2c(0H)

題號1234567

答案

二、非選擇題(本題包括3小題，共43分。)

8.(14分)甲醛(HCHO)與葡萄糖都具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)z懸濁液

反應的產(chǎn)物,進行如下實驗。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol?L'的CuSO,溶液50mL和5mol?L'

的NaOH溶液100mL,振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,20min后冷卻至

室溫。

①儀器b的名稱是,

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是

(2)上述實驗有副反應發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、上中的一種或兩種。為確認氣體成分，將

裝置A和下圖所示裝置連接后進行實驗。

裝置依次連接的合理順序為A-B--ff-G,裝

置B的作用是，；氣體成分中含有心的實驗現(xiàn)象

是O

OOO

(3)已知：H-C—H衛(wèi)巴H-C-OH三竺*HQ-C-OH(H2CO3)o設計實驗證明a中

甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:o

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生,為研究其組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知:CuzO3％[Cu（NH3）?y（無色）”[Cu（NH3）/"（藍色）。

①錐形瓶（ii）中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為o

②將容量瓶（ii）中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶（i）相近。由此可知固體

產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為。

9.（14分）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO”PbSO，）和稀壓SO,為原料制備高純Pb、

PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

FeSO.、10%NaOH

含鉛一高純

廢料PbO

（1）“酸溶”時,在Fe”催化下,Pb和P1A與HfO,反應生成PbSO?每生成1molPbSO?

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mokFe”催化過程可表示如下：

3t

①2Fe"+Pb（）2+4H'+SO笊一2Fe+PbSOl+2H2O

②_（用離子方程式表示）。

（2）寫出脫硫過程發(fā)生的主要反應的化學方程式:

（3）已知:①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡PbO（s）+NaOH（aq）-NaHPbO?（aq）,其溶

解度曲線如圖所示。

P

b

O120

的100

溶80

解60

度

440

?20

L

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量

（填“35獷或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后,（填“趁熱

過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將粗品PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl,的電解液，電解

NazPbCL溶液生成Pb的裝置示意圖如圖所示。

①陰極的電極反應式是_。

②電解一段時間后,NaFbCL濃度大幅度下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,

應該采取的方法是o

10.(15分)亞硝酰氯(C1N0)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^反應2NO(g)+CL(g)

2ClN0(g)獲得。

(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，其涉及的反應如

下：

@2N02(g)+NaCl(s)-NaN03(s)+C1N0(g)R

(2)4N02(g)+2NaCl(s)-2NaNO:1(s)+2N0(g)+C12(g)K,

@2N0(g)+C12(g)—2C1N0(g)用

則Kt=(用K和友表示)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為C1-N=O):

化學鍵N三0Cl—ClCl—NN-0

鍵能/kJ-mol1630243a607

則2N0(g)+Cb(g)=2ClN0(g)反應的△生(用含a的代數(shù)式表示)kJ?mol)

(3)300℃時,2N0(g)+Ck(g)=2ClN0(g)的正反應速率v正=4?C"(C1N0),測得速率和濃

度的關(guān)系如下表：

序號c(ClN0)/mol?L'v/10"mol?L',s-1

①0.300.36

②0.601.44

③0.903.24

n=;A=

(4)按投料比為2：1把NO和CL加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應2N0(g)+Ck(g)=

2ClN0(g),平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強)(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①該反應的XH(填或“=")0。

②在P壓強條件下,M點容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為。

③若反應一直保持在。壓強條件下進行,則M點的分壓平衡常數(shù)除(用含p的

表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓X體積分數(shù))。

⑸一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Ck(g),平衡時C1NO

的體積分數(shù)隨曙的變化關(guān)系如圖B所示