高考高中化學(xué)-知識(shí)大全

高中化學(xué)-必考點(diǎn)知識(shí)大全

必修一

1.常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（P4）

主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標(biāo)志相對應(yīng)。如酒精為易燃液體、

高鎰酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。

2.熟記過濾、蒸發(fā)、蒸譚裝置圖（P6、7）

蒸儲(chǔ)燒瓶中溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管

豎直冷凝水流方向）0蒸儲(chǔ)燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。

3.除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\SO4?等雜質(zhì)

先加入過量的BaCI2,至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的

Na2cNaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾

液中仍含有一定量的SCV，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp

差不大，當(dāng)溶液中存在大量的C03?一時(shí)，BaSO4就會(huì)部分轉(zhuǎn)化

為Bg。其中Na2c。3的作用是:除Ca?+和過量的Ba2\

所以試劑加入順序Na2c。3在之Ba"后。

4.萃取和分液

P9中，分液裝置圖，分液漏斗的結(jié)構(gòu)（兩活塞、兩小孔）。漠

水呈橙色、漠的（苯）C04橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）

CCL呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。

5.氯離子、CO??和SO4?一的檢驗(yàn)方法（P10第6、7題1

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（P161

稱量固體時(shí)托盤天平只保留T立，量筒量取液體時(shí)也只保留一

位。容量瓶使用的第一步操作：檢杳是否漏水（簡稱"查漏"）。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食

指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否

有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)

上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏

水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100

mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確

知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,

且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定玻璃

不

棒

容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物能觸

及

瓶

質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天口

平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明\

膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算T稱量(量取)

一溶解(稀釋)一轉(zhuǎn)移(輕搖)T定容一搖勻一倒出裝瓶。定容

時(shí)視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。

7.FeCb溶液呈棕黃色,制備Fe(OH)3膠體的操作方法

在沸水中滴加飽和FeCh溶液,繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。

將O.lmolFeCb制成膠體所得的膠粒數(shù)小于0.1以,Fe(OH)3

膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，電泳時(shí)向電源的負(fù)極移動(dòng)。

FeCI3溶液和Fe(OH)3膠體最本質(zhì)的區(qū)別是膠體粒子大小在

lnm-100nm之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達(dá)爾

效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與

氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化

鐵生成。常見的膠體有：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、硅酸

膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵

裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的。

8.物質(zhì)的分類

NO、CO為不成鹽氧化物，NO?溶于水生成HNO3,但HNO3

的酸酊為N2O5O酸酊不一定都是氧化物，如醋酸酊。酸性氧

化物、堿性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。SiO2

能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物。

ImolH3PO3最多和2molNaOH反應(yīng)說明H3PO3為二元酸,

NaHPO3為正鹽。

9.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

BaSC>4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaS04是強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是

弱電解質(zhì)。NaHS04在熔化狀態(tài)下的電離方程式為

NaHSOzj=NT+HSO4e證明某化合物為離子化合物最簡單的

方法是：在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物。

10.物理變化和化學(xué)變化

化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成,

但有化學(xué)犍斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCI晶體熔化、

SiC)2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變

化。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)

變化。CuSO4等電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電屬于化學(xué)變化。煤的氣化、

液化、煤的干儲(chǔ)、裂化、裂解為化學(xué)變化。石油的分儲(chǔ)為物理

變化。

11.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如S02和H202

(Na2o2)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。單線橋表示反應(yīng)

KCIO3+6HCI=KCI+3CI2t+3H2O電子轉(zhuǎn)移。

12.鈉及其化合物

P46圖3-2觀察金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)。注意鎂還可以在氮

氣、CO?中燃爆

P47圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色用小刀切割后很快變暗,

是因?yàn)檠趸闪薔a?。,如果點(diǎn)燃金屬屬鈉產(chǎn)物為1\1力。2,實(shí)驗(yàn)

3-2中，加熱金屬鈉用用堪,不用蒸發(fā)皿，珀埸放在泥三角上。

NazCh呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水

滅火，只能用干燥的沙土來滅火。

P48，鎂、鋁是匕啜活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在,

其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，圖3-6

中觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點(diǎn)

高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂鋁價(jià)電子數(shù)多

且離子半徑小，金屬鍵強(qiáng)，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸

發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學(xué)變化。

P50鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉在水面上鈉與乙醇反應(yīng)是鈉在乙醇下面,

二都相比較與水反應(yīng)快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。

P50鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濕棉花的作用是提供反應(yīng)所

需要的水蒸氣。有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)操作是：點(diǎn)燃肥皂泡，有

尖銳的爆鳴聲。特別注意反應(yīng)方程式的書寫，請成上書寫。并

與P51上面的對比。

P51圖3-10說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)

的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配

位化合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)也可以寫成：

2AI+2NaOH+6H2O==2Na[AI(OH)4]+3H2t

P55向NazQ與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酥，現(xiàn)象是:先變紅,

為Na2CO3（飽和）+H20+C02==2NaHCO3lo所以除

去NaHC03溶液中有少量NazCCh方法通入過量的C02o

分別取NazCCh溶液和NaHC03溶液兩種試液分別滴加少量的

澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為

2+22+

Ca+CO3'=CaCO31、2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3I

2

+2H2O+CO3O

侯氏制堿法中的堿是指Na2co3。向氨化的飽和食鹽水中通

CO?有晶體析出（一定先通NH3再通C02）o過濾，將所得的晶

體加熱得Na2CO3o有關(guān)反應(yīng)為：

NH34-CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l,

2NaHC03=Na2CO3+H20+CO2to

P57焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。焰色反應(yīng)是金屬或

其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業(yè)上不用電解AlCb來制

備鋁的原因是AlCb是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電(必修

二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關(guān)反應(yīng))。

14.鋁及其化合物

氧化鋁為兩性氧化物，是電解質(zhì)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，

為弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備AI(0H)3的離子方程式為：A|3++

3NH3-H2O==AI(OH)3l+3NFV,不用NaOH等強(qiáng)堿原因是

AI(OH)3+OH-==AIO2+2H2。，以下幾種方法也可以得到

氫氧化鋁。

取0.25ag鋁(鋁的質(zhì)量為ag)溶液適量的鹽酸中，再取0.75a

g鋁溶于適量的強(qiáng)堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，

3+

3AIO2-+Al+6H2O==4AI(OH)31;

偏鋁酸鈉溶液中通CO2oCO2少量與過量時(shí)也可以得到氫氧化

鋁。(C02少量)co2+3H2O+2NaAIO2==2AI(OH)3l+

Na2co3、(CO2過量)C02+2H2O+NaAI02==AI(0H)3

1+NaHC03e

3+

AF+和Al。2.的轉(zhuǎn)化：Al+40H-==AI02-+2H2OXAI02-

+3+

+4H==Al+2H2O

AIO2和HCO3一不能共存。不是雙水解，是得質(zhì)子的能力不同

2

引起的。AIO2'+HCO3'+H2O=AI(0H)3l+CO3-

明碼的凈水：明砒、FeCb6H2。被稱作凈水劑，原因是A|3+、

Fe3+水解形成膠體(Al3++3H2O-AI(0H)3(膠體)+3H+),

吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的，只有凈水作用，

無殺菌、消毒作用。

向明磯溶液是加入Ba(0H)2溶液沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物

3+22+

質(zhì)的量最大的離子方程式分別為：AI+2SO4-+2Ba+4OH-

3+22+

=AIO2+2BaSO4l+2H2O、2AI+3SO4+3Ba+6OH-=

2AI(OH)3l+3BaSO4l

泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因?yàn)锳F+水解顯

酸性，NaHCC)3溶液不能裝在玻璃桶中是因?yàn)镠CO3一水解呈堿

性。泡沫滅火器反應(yīng)原理：AF++3HCOf==AI(OH)3l+CO2

to

15.鐵及其化合物

P59鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，在常溫下濃硫酸和

濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦(Fe2O3)紅棕色粉

末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁

鐵礦(Fe3O4)磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉

末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3C)4.鐵在Cb中燃燒生成

FeCI3，但可以用化合反應(yīng)生成FeCI2，相關(guān)反應(yīng)為：2Fe+3CI2

點(diǎn)燃

2FeCI3,Fe+2FeCI3==3FeCI2o鐵的氧化物與非氧化

+

性酸，強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性。Fe3O4+8H=

3+2++3+

2Fe+Fe+4H2O,Fe2O34-6H+2r=2Fe+l2+3H2O,

+3+3+

3FeO+10H+NO3=3Fe+NOt+5H2OoFe?+被氧化，F(xiàn)e

被「還原。

P60鐵的氫氧化物：在制備Fe(0H)2時(shí)可以加熱到沸騰除水中

的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機(jī)溶

劑(苯)封住液面，加NaOH溶液時(shí)膠頭滴管要伸入到溶液中

接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，F(xiàn)e(OH)2氧化

成Fe(OHb的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐

色，化學(xué)方程式4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3o加熱

FeCb溶液，最終得到的是Fe2C)3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別

與強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性

+3+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+I2+6H2O,

+3+

3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe+NOt+8H2Oo

Fe2\Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe?+通常有以下幾種方法：

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。

②加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后

紅褐色。4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3o

③加溶LFeCNb溶液，生成藍(lán)色沉淀。

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

檢驗(yàn)Fe3+通常有以下幾種方法：

接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62圖3-21銅綠的主要成分為CU2(OH)2CO3O

P62第10題，F(xiàn)eCb溶液作為刻制印刷電路時(shí)的“腐蝕液”,

其離子方程式為：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.

P64倒數(shù)第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔

點(diǎn)低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。P65,鋼

是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為碳

素鋼和合金鋼。

16.硅及其化合物

P74硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的,

在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存

在。結(jié)晶的Si。?是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)

帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的

SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。，可以用HF刻蝕玻

璃,是因?yàn)镾i。?可與HF酸反應(yīng)(SQ+4HF=SiF/+2H2。),

但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生

成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞(P76圖4-6)因?yàn)?/p>

SiO2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2

為原子晶體，不存在單個(gè)的SiO2分子，lmol的SiO2中含有

4moi的Si-0鍵。

P76H2S03是一種酸性比H2c。3還弱的弱酸。"硅膠"吸附

能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3

可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成H2SiO3o在

Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入C02,其化學(xué)方程式分別

為Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3I、

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3lo若CO2過量，則反

應(yīng)為:Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3l

P77硅酸鈉(NazSiCh)的水溶液俗稱水坡璃，不能燃燒,不易

被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，是制備硅膠和木材防火劑的原料。

NazSiCh寫成氧物的形式可以表示為Na2O.SiO2oP77資料

卡片硅酸鹽組成寫成的方法。

P78普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔

化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯

中城燒，再加入適量的石膏研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同

原料是石灰石。P76碳化硅(俗稱金剛砂)，屬于原子晶體。

P79晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點(diǎn)由低

到高的順序?yàn)榫w硅(碳化硅〈金剛石。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣

體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸

(Si+4HF=SiF4t+2H2t)和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

2

(Si+20H4-H2O=SiO3+2H2t)。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為

電能的常用材料。

P81第9題。粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主

要的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)。

17.氯及其化合物

P82氯元素是重要的"成鹽元素主要以NaCI的形式存在于

海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。

P8302是一種黃綠色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2

的正確操作方法(圖4-15)。鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

(2Fe+3CI2M2FeCI3),氫氣在氯氣中燃燒(H2+CI2縫2HCI)產(chǎn)

生蒼白色火焰(圖4-16X說明燃燒不一定要有氧氣參加。

P84很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成

的HCIO有強(qiáng)氧化性。HCIO是一元弱酸，其酸性比H2c弱,

HCIO不穩(wěn)定，在光照條件下分解為鹽酸和。2、氯水保存在棕

色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學(xué)方程

式為H2O+CI2=HCI+HCIO,標(biāo)況下,2.24L氯氣溶于水,轉(zhuǎn)

移電子數(shù)小于O.INA,酸性條件下，cr和ci。不能共存，將

。2通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是先變紅，后褪色。氯水有關(guān)的反應(yīng)

方程式，除漂白作用，化學(xué)方程式都以02作為反應(yīng)物。如淀

粉-KI試紙遇氯水變藍(lán)(2r+CI2=2CI+I2),氯水滴加到Na2s

2

溶液中有淡黃色沉淀(s-+ci2=2cr+sixQ2溶于水有漂白

作用，SO2也有漂白作用，將。2和SO2等體積混合溶于水,

+

漂白作用消失，原因是：CI2+SO2+2H2O=4H+C|-6

P85工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為

6~A

2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，漂白粉有主要成份

是CaCIz和Ca(CIO)2,有效成份是Ca(CIO)2,漂白粉空氣中

失效相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca(CIO)2+C02+H20=CaCO3+

2HCI0,2HCIO=2HCI+O2te漂白液是以NaCIO為有效成分

的溶液，又叫“8.4”消毒液,因水解而略呈堿性,它不能和潔

廁精共用，原因是NaCIO+2HCI=NaCI+CI2t+H2Oo漂白液、

漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作

游泳池及環(huán)境的消毒劑。

P88第14題：主要涉及Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。如右圖：

燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）

4Mna2+a2t+2H2O若用KMnC）4代替MnO2,發(fā)生的化學(xué)

反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCI（濃）=2MnCl2+2KCI+5c匕t

+8H2O,C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCI（

原因是飽和食鹽水可以溶解HCI同時(shí)可降低氯氣在水中的溶解

度。

D中盛裝的是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為

干燥管，可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、

其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法。

18.硫和硫的化合物

P89空氣質(zhì)量日報(bào)的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指

數(shù)P107。如第4題，選C。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近

或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，

微溶于酒精，易溶于CS2。試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌

（3s+6NaOM2Na2S+Na2so3+3H2O1

P90實(shí)驗(yàn)4-7,SO?能使品紅褪色，加熱又恢復(fù)原來的顏色，

這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質(zhì)化合

生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會(huì)慢慢分解，受

熱則很快分解恢復(fù)原來的顏色。so2的漂白是化合作用，屬于

暫時(shí)性漂白,Na2o2,HCI0的漂白為強(qiáng)氧化性，為永久性漂

白，不能恢復(fù)原來的顏色。S02還能殺菌消毒，S02和某些含

硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以

使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴(yán)重的損害，

并有致癌作用?？諝庵蠸02的主要來源是大量燃燒煤、石油等

化石燃料，其次是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工

業(yè)廢氣。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為：Na2sO3+H2S。，較

濃)二Na2sO4+SO2T+H2O。SO2有還原性，與Naz。？

化合生成Na2s。4(Na2O2+SO2=Na2SO4),使酸性KMnO4

溶液褪色(2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2so4),SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清

(SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20、2SO2+Ca(OH)2=Ca

(HS03)2)

P91資料卡片。H2s是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。

CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色沉淀生成

(CUSO4+H2S=CUSUH2SO4),弱酸制強(qiáng)酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P91在放電的條件下，N2和。2可以直接化合[N2+O2=2NO

(放電)],NO常溫下易與。2化合生成紅棕色的N02,所以

不能用排空氣法收集NO?。NO?溶于水生成HNO3

(3NO2+H2O==2HNO3+NOI工業(yè)上制取HNO3的原理。

以3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2兩個(gè)反應(yīng)

為基礎(chǔ)作變形處理。

當(dāng)V(NO2):V(O2)=4:1時(shí)，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

當(dāng)V(NO):V(O2)=4:3時(shí)，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

P93光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。

而酸雨由SO?和NO?引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，

由于溶解了CO?的緣故，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨

水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

P95第2題涉及汽車尾氣的產(chǎn)生和處理。答案為:(1)高溫下

促使用和。2化合，另一原因可能是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油

蒸氣的電火花促使N2、。2放電反應(yīng)。N2+O2=2N0(高溫或

放電）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化劑）（3）①②

20.氨

P97氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓?/p>

定。氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓

下1體積的水溶解體積700體積NH3[HCI(l:500),SO2(l:40)]。

氨氣極易溶于水是因?yàn)椋喊狈肿邮菢O性分子(相似相溶\與水

分子形成氫鍵、是與水反應(yīng)生成NH3?H2。。P99上方，氨易

液化，液化時(shí)吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。一水合氨是弱

電解質(zhì)，氨水是混合物。，氨水的密度隨著濃度的增大而減小,

蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產(chǎn)生大量的白煙

(NH3+HCI=NH4CI)

利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是

打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的NaOH溶液,HCI

和H20都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。

P99最上方，氨的催化讖前氧化生成NO:4NH3+5O2

4NO+6H2。（催化劑：Pt或Fe）

氨在純氧中燃燒生成N2：4NH3+3O2望2沖+6w0,

可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

8NH3+3CI2=N2+6NH4CI（P108第10題）

NH4CI

NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（P99）宜”^

A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為遴=n

2NH4CI+Ca（OH）2KaCl2+2NH3T+2H2。（該反應(yīng)不能改為離

子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO）,不能

用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NFh只能用向下排空氣法。

實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體

的方法來快速制備氨氣（用平衡移動(dòng)原理分析）?

檢驗(yàn)N&是否收集滿的方法是：收集時(shí)在容器口要塞一團(tuán)棉

P99最上方，氨的催化讖前氧化生成NO:4NH3+5O2

4NO+6H2。（催化劑：Pt或Fe）

氨在純氧中燃燒生成N2：4NH3+3O2望2沖+6w0,

可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

8NH3+3CI2=N2+6NH4CI（P108第10題）

NH4CI

NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（P99）宜”^

A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為遴=n

2NH4CI+Ca（OH）2KaCl2+2NH3T+2H2。（該反應(yīng)不能改為離

子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO）,不能

用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NFh只能用向下排空氣法。

實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體

的方法來快速制備氨氣（用平衡移動(dòng)原理分析）?

檢驗(yàn)N&是否收集滿的方法是：收集時(shí)在容器口要塞一團(tuán)棉

右圄是c與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別。彳.；

裝置A中觀察到的現(xiàn)象是白色粉末逐漸與^nmi

變藍(lán)，裝置B的作用是檢驗(yàn)S5,C的$學(xué)型“

作用是除so2,D的作用是檢驗(yàn)S02是否除盡，裝置E中的試

劑為澄清石灰水，用于檢驗(yàn)CO2o

強(qiáng)氧化性：在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。力口熱時(shí)濃硫酸能

與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。P101銅在加熱時(shí)與濃硫

酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2H2soi（濃）^CUSO4+SO2T

若銅過量，硫酸不能反應(yīng)完，與與濃鹽酸類似。

+2H2OOMnOz

與硫化氫、漠化氫、FeS等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（?）=S4-SO2

T+2H2O、2HBr+H2so式濃）邑Br2+SO2T+2H2O,

2FeS+6H2so4（濃）=Fe2（SCU）3+2Sl+3sO2T+6H2。。PIOS實(shí)

驗(yàn)4-9中，終止反應(yīng)的操作是：向上拉銅絲。加熱生成的氣體

通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2s。3也只變紅不褪

高溫

色。硫酸工業(yè)所涉及的反應(yīng)：4FeS2+1102—Fe3O4+8SO2x

催化劑、

2SO2+O2^―-2so3、SO3+WO=H2so4

22.硝酸

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)(氧化性還原

性強(qiáng)弱是得失電子的能力而不是多少)，濃硝酸和稀硝酸的分別

被還原為NO?和N0,活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物

很復(fù)雜。如Mg稀HNO3:

4Mg+10HNO3=4Mg(NC)3)2+NH4NO3+3H2O,金屬越活潑,

HNO3越稀，還原產(chǎn)生的價(jià)態(tài)越低。

濃硝酸的濃度一般為69%,濃硫酸為98%,濃鹽酸為37%,

濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解(4HNO344NO2t+2H2O+O2T),

保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中。

銅和稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入稀H2so4,銅繼續(xù)溶解

3Cu+8H++NC)3-(稀)=3Cu2++2NOT+4H2。；過量的鐵和稀硝

酸反應(yīng)3Fe+8H++NO3（?。?3Fe2++2NOT+4H2。;Fe（OH）2

+3+

溶于稀硝酸3Fe（OH）2+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O;H\

2

NO3-、so3-不能大量共存

+222+

2H+2NO3-+3SO3-=3SO4'+2NOT+H2O;H\N03\3Fe

+2+3+

不能大量共存：4H+NO3+3Fe=2H20+N0t+3Feo

P102資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比

為1：3）,能溶解硝酸不能溶解的金屬如：笆和金。

P103作業(yè)第7題P108第15題，要充分體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

不排放有害氣體S5和NOx.如銅和稀%S04不反應(yīng)，可以用

以下方法讓銅溶解：①加KNO3固體；②通。2或滴加H2O2;

③用銅作陽極電解稀H2so有關(guān)反應(yīng)分別為：

+2+

3CU+8H+NO3（稀）=3CU+2NOt+4H2O;

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O、Cu+H2O2+H2SO4=

CUSO4+H2O;Cu+H2so4=CuSO4+H2to

必修二

1.金屬性和非金屬性

P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與。2生成比0,鈉生成Na2O

和Na2O2,越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜。仔細(xì)觀察泥三角,三角架，ffl

埸。IA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的還原

性越來越強(qiáng)，跟水或酸反應(yīng)越來越容易，最高價(jià)氧化物水化物

的堿性越來越強(qiáng)。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越

弱，單質(zhì)的氧化性越來越弱，跟K反應(yīng)越來越難，氫化物（HX：

的穩(wěn)定性越來越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（HXO4）的酸

性越來越弱。鹵素中的F無正價(jià)。F2能置換水力0中的氧

（2F2+2H2O=4HF+O2\P9一種核素就是一種原子，氫元素

有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，考

古時(shí)用146c測定一些文物的年代。2］或31H用于制造氫彈。

P15-16科學(xué)探究。鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，鋁

與沸水不反應(yīng)。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右,金屬性越來越

弱，單質(zhì)的還原性越來越弱，跟水或酸反應(yīng)越來越難，最高價(jià)

氧化物水化物的堿性越來越弱［NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3］。

硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越

來越強(qiáng)，跟叱反應(yīng)越來越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)

(SiH4<PH3<H2S<HCI),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

來越(H2S1O3<H3PO4<H2SO4<HCIO4)

P18第二自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找

到半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的

合金材料。通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周

期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。

P20第11題。明確第七周期113-117號元素最外層電子數(shù)即

為主族序數(shù)。

2.化學(xué)鍵

①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含

有離子犍，也可能含有共價(jià)犍，如Na0Ho

②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價(jià)鍵(AICI3),非金

屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4cl等錢鹽)。

P24圖1-11中，反常的三種物質(zhì)的沸點(diǎn)(H2O>HF>NH3),

反常的原因是因?yàn)槲?、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于

碳族元素，都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分

子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。

圖1-12中，一個(gè)水分子周圍可以形成四個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水

分子有兩個(gè)氫鍵。P29第9題。

3.鍵能與能量的關(guān)系

如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。此時(shí)反應(yīng)

物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實(shí)驗(yàn)

和反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。

2-2Ba(OH)2-8H2ONH4CI

4.化學(xué)能與電能

P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能

源為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次

能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池

又稱二次電池。P50科學(xué)史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO

的比例沒有變，因?yàn)闉榭赡娣磻?yīng)。

C+CO2=2CO

5.有機(jī)物

P61圖3-3中CH4與CL發(fā)生了取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種。光照

時(shí)，試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀的液滴。CH4分子鍵

角為109*28,0同樣的正四面本的P4鍵角為60"P62圖3-4

體會(huì)烷煌分子中碳原子的立體構(gòu)型，不是直線。P66乙烯的產(chǎn)

量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。P67圖3-7試管

+

中的碎瓷片的作用。P68除去CH4(C2H4)不能用KMnO4(H),

可以將混合氣體通過浪的CCI4溶液。P69最上方。乙烯用作水

果的催熟劑，有時(shí)為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，又需用浸泡

過酸性高鎰酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到

保鮮的要求。P73認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)3-2。注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的

位置和劇烈程度(注意和鈉與水反應(yīng)比較X點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?/p>

驗(yàn)純氣體。后燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入

少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為H2OP75實(shí)驗(yàn)

3-4。飽和Na2c。3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低

乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導(dǎo)管口的位置(防倒吸\濃硫

酸的作用：催化、吸水。

6.化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

P88-89金屬冶煉。絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)

的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法［直接加熱其氧化物分解

（Hg、Ag）,非?；顫姷慕饘俨捎秒娊夥ǎㄢc、鎂、鋁）［電

解MgCb而不是MgO,電解AI2O3,不是AICI3,大部分金屬

采用還原劑法（鋁熱反應(yīng)，煉鐵\

P89實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)。如右圖：高溫下發(fā)

生鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼

白光，放出大量的熱，晞斗被燒穿，有熔融一4;

,邛腎霏國

的鐵落入沙中。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙

漏斗中插入鎂條并點(diǎn)燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方

程式2AI+Fe2O34=Al2O3+2Fe。該反應(yīng)的鋁熱劑為AI

和Fe2O3o

P90海水資源的開發(fā)利用。從海水中來提取MgCb的過程為

（P93第4題）：海水中加入CaO或Ca（OH）2一Mg（OH）2沉

淀、過濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解一MgCL溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

得一MgCl2-6H2。晶體，在HCI氣體環(huán)境中力口熱一MgCI?固

體,電解熔融的MgC1—Mg+Cl2te其中HCI氣體的作用

是抑制Mg?卡的水解。不用MgO電解來制備Mg。

P91海水提溟和海帶取碘(實(shí)驗(yàn)4-2)

常用空氣吹出法收集酸化

①('1Br_(g)+空氣富集演，

濃縮麗欣塔.

②空氣+HZ(“R>-4-H;.()(g)

浸,主要是由于漠易海水(SO,)

HBr"?—1?IBrz]

揮發(fā)，從海水中提取

漠的流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2Br+CI2===Br2+

2CI\Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

常用有機(jī)溶劑萃取法兩可上訴列'水.含圖”>…工

—_LJ灼燒」⑵加熱|水溶液

提取碘，主要是由于EF可丁井「

1----.溶液LI;

碘難溶于水，易溶于

有機(jī)溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2H++2I-

海帶在用竭中灼燒至完全變成灰燼。

+H2O2==I2+2H2OO

P95煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學(xué)變化。煤

的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣

反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2）,屬于化學(xué)變化。煤的液化是將

煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬

于化學(xué)變化。石油的分儲(chǔ)是利用原油中各成分的沸點(diǎn)不同時(shí)行

分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的

汽油等，進(jìn)一步分解稱為裂解。均為化學(xué)變化。

P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱

為可燃冰。儲(chǔ)量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會(huì)誘發(fā)海底

地質(zhì)災(zāi)害，還會(huì)加重溫室效應(yīng)。（P105第2題）

P101思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨

的主要物質(zhì)。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海

域排放，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、

磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾

濁綠色，水質(zhì)惡化。

選修三

第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

P4能層即電子層。分別用K、L、M、N、0、P、Q表示。每

一個(gè)能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分

別對應(yīng)1、3、5、7個(gè)軌道。能級數(shù)二能層序數(shù)。

P7基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)

釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。

P10不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈

啞鈴形。

P36,仔細(xì)觀察費(fèi)料卡片的彩圖。P39最上方表格。區(qū)別形和

型，VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)和。

鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。如SO2分子的空間構(gòu)型為V形，VSEPR

模型為平面三角形，價(jià)層電子對數(shù)為3,。鍵數(shù)為2、孤電子對

為1。

P41實(shí)驗(yàn)2-1含Ci?+的水溶液呈天藍(lán)色，是因?yàn)樗乃香~離子

[Cu(H2O)4產(chǎn)，該離子中，Cu2+和H20分子之間的化學(xué)鍵叫配

位鍵，是由H20中的氧原子提供孤電子對，C/+接受H20提

供的孤電子對形成的。

P42實(shí)驗(yàn)2-2向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍(lán)色

沉淀[CU2++2NH3-H2O=CU(OH)21]。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解,

得到深藍(lán)色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH，若

再加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體

[CU(NH3)4]SO4-H2OO

P48氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的表示方法：A-H-B-,

其中A、B為電負(fù)性較大的N、0、F。接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣

的相對分子質(zhì)量比18大，是由于H20因氫鍵而相到締合，形

成所謂的締合分子。

P66最上方，氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用

率不高，留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時(shí)

密度先增加后減小。鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低，分

子間氫鍵使沸點(diǎn)升高。氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間的作用力，不

屬于化學(xué)鍵。

P50相似相溶。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)

一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極

易溶于水是因?yàn)榘迸c水反應(yīng)，氨和水都是極性分子，氨分子和

水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。P51

思考與交流3中發(fā)生的反應(yīng)，L+1-二日。

P53無機(jī)含氧酸分子的酸性。了解H2so4、H3Po4、HNO3的

結(jié)構(gòu)簡式，知道每一個(gè)分子中的配位鍵。學(xué)會(huì)用非羥基氧判斷

酸性強(qiáng)弱。非羥基氧2為強(qiáng)酸。非羥基氧越大酸性越強(qiáng)。H2c。3

的非羥基氧為,酸性和相近，但。酸性

1HN02XH3PO4H2c3

卻很弱，是因?yàn)槿苡谒奶妓嶂挥泻苌俚呐c水結(jié)合生成

H2co3。

第三章:晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

P60晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，晶

體常常會(huì)表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是

對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。P64畫出金剛石晶胞，明確各個(gè)

原子的位置關(guān)系。

P65第二段，會(huì)判斷典型的分子晶體。如果分子間的作用力只

是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通常有12個(gè)緊鄰

的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。

P66,一個(gè)H20平均有兩個(gè)氫犍。干冰晶體中,CO2的配位數(shù)

是12。P68-69會(huì)判斷常見的原子晶體。

P73金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場的作用

下可發(fā)生定向移動(dòng)。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用"電

子氣理論"解釋。

P74最上方，金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層

（配位數(shù)為4）和密置層（配位數(shù)為6工

P76金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、

配位數(shù)、晶胞模型1為什么石墨為混合型晶體？

P78離子晶體。CsCLNaCI陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:1,但它

們的配位數(shù)不一樣。仔細(xì)觀察CaF2的晶胞,Ca2+的配位數(shù)為8,

F的配位數(shù)為4。P79科學(xué)視野中，MgCO3.CaCO3xSrCO3.

BaC03分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽

離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成co2,

由于對應(yīng)陽離子半越來越大，結(jié)合氧離子能力越來越弱，所以

受熱溫度越來越高。

晶體熔沸點(diǎn)比較：若是同類型的晶體，一定甥旨明晶體類型，

再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。

分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分

子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr■高。原子晶體：晶

體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價(jià)鍵鍵長越長，鍵能

越小。Si原子半徑大于C,所以碳碳鍵鍵能大,金剛石熔點(diǎn)高。

離子晶體：Na、Mg、Alo它們都為金屬晶體，離子半徑越來

越大，價(jià)電子越來越多，金屬鍵越來越強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高。離

子晶體：NaCI、CsCL它們都為離子晶體，Na*半徑小于Cs+

半徑，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。

若是不同類型的晶體，一般是原子晶體＞離子晶體〉分子晶體。

描述時(shí)要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCk

干冰。由于克服原子晶體中共價(jià)鍵所需的能量〉離子晶體中離

子鍵所需的能量〉分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點(diǎn)

依次降低。

選修四

1.化學(xué)反應(yīng)與能量

P4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一

共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時(shí)是測量最高溫度。

除大小兩個(gè)燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？

注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L鹽酸溫度為,50mL

溶液溫度為℃混合溶液最高溫度為

0.55mol/LNaOHt2,t3

℃,寫出生成的反應(yīng)熱的表達(dá)式（注意單位\為

1molH2O

了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過量。

熱化學(xué)方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；表示

燃燒熱的熱化學(xué)方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）;

表示中和熱的熱化學(xué)方程式（除有H+、0H外，如弱酸、濃硫

酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比I可逆反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式的意義。如時(shí)，合成氨反應(yīng)（）

299KN2g+3H2

（）（）△將此溫度下的

g=2NH3gH=-92.0kJ/mol,1mol

和放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反

N23molH2

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ。

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

P18實(shí)驗(yàn)2-1,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？［關(guān)

閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉（壓）針筒活塞，松開后又回

到原來的位置，表明裝置不漏氣。］

P20實(shí)驗(yàn)2-2完成反應(yīng)的離子方程式，草酸為弱酸，生成的

MM+作反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率越來越快。

P21實(shí)驗(yàn)2-3,完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用,

Na2s2O3發(fā)生歧化反應(yīng)。P22實(shí)驗(yàn)2-4,P23科學(xué)探究1,H2O2

分解的催化劑可以是MnO2,也可以是％3+。催化劑降低了反

應(yīng)的活化能，不影響熱效應(yīng)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。濃度和壓強(qiáng)只增

加了活化分子的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。

P26實(shí)驗(yàn)2-5,CrzC^-和CrC^-的顏色及在酸性和堿性條件

下的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。實(shí)驗(yàn)2-6中，用平衡移動(dòng)原理解

釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。［血紅色溶液中存在

3+

如下平衡：Fe+3SCN=Fe(SCN)3,力口入NaOHB寸，

Fe3++3OH=Fe(0H)31平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度變小，血紅

色變淺。］

P28實(shí)驗(yàn)2-7,記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移,

阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，

平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解

只能減弱不能抵消。

P29，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書寫，只與溫度有關(guān)。

P36自由能的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時(shí)，判斷外界條

件。如：2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在常溫下能自

發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

特別提醒:對于等體積的反應(yīng)，如一定溫度下，密閉容器2HI(g)

=b(g)+H2(g)平衡后，加入HI,平衡右移，HI的轉(zhuǎn)化率，體積

分?jǐn)?shù)不變。

3.水溶液中的離子平衡

+2

P40弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S=2H+S-

是錯(cuò)誤的。鹽酸、氨水是混合物。P42電離平衡常數(shù)只與溫度

有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的

電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3cOONH4溶液呈中性。

P48-52酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管，讀數(shù)保留一位,

下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠

管中的氣泡（P51圖3-13），繪滴淀曲線，領(lǐng)會(huì)突變，指示劑

的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理

的工

P54鹽類的水解。常見的完全雙水解的離子：AP+與CO/，

23+2

HCO3\S\HS\AIO2-；Fe-^CO3\HCO3\AIO2

+2

■;NH4與AIO2-、SiCV-等（與ccv一、HCO3\S\

HS-為雙水解，但不完全I(xiàn)特別注意實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠

體，明帆凈水作用離子方程式的書寫以及NaAICh溶液

NaHCO3溶液混合不是雙水解等。

P57最下方鹽類水解的應(yīng)用。制FeCh溶液時(shí)加入一定量酸（鹽

酸），Mg放入NHQ、CuCI2xFeC13溶液中產(chǎn)生氫氣，加熱蘇

打（Na2co。洗滌去油污,去油污能力增強(qiáng)，泡沫滅火器滅火原

理，鍍態(tài)氮肥不能與草木灰（K2CO3）混用，加熱蒸發(fā)鹽溶液析出

固體（CuSC）4、FeCb、Fed、Na2co3、）Na2so3、NaCIO.

明磯），可用加熱的方法來除去KN03溶液中所含的Fe3+,

Na2cO3溶液、Na3PC）4溶液、NazSiC^溶液等不能貯存于磨口

玻璃瓶中,向MgCLFeCb的混合溶液中加入MgO以除去

FeCI3,TiCL制備TiO2oP59完成第9題,SOC｝在考題中常

出現(xiàn)。

溶液中的三個(gè)守恒:物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒

熟練掌握NH4CI、CH3coONa、Na2cO3、NaHCC>3物料守恒、

電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。

變式的物料守恒：等濃度的Na2c。3和NaHCO3溶液；

CH3coONa和CH3COOH等濃度混合。

相同的電荷守恒：Na2c5、NaHCO3.Na2cO3和NaHCO?、

Na2CO3WNaOH電荷守恒表達(dá)式相同。

變式的電荷守恒：NaHS04溶液中電荷守恒表達(dá)式中Na+和

SO42一濃度相等。

變式的質(zhì)子守恒：CH3COONa和CH3COOH等濃度混合質(zhì)子

守恒表達(dá)式。

酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較（PH

大于7,PH小于7I常溫下，PH=2的CHaCOOH和PH=12

的NaOH等體積混合