高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測：專題二　氧化還原反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題二氧化還原反應(yīng)1．已知氧化還原反應(yīng):2Cu（IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10molB．11molC．12molD．13mol解析：由題目中給出的化學(xué)方程式可以看出，Cu（IO3)2為氧化劑，且有兩種元素化合價發(fā)生了變化，Ceq\o（u,\s\up6(＋2）)+Ceq\o(u，\s\up6（＋1))，eq\o（I，\s\up6(＋5)）→eq\o（I,\s\up6（0）），1molCu（IO3）2得到電子為1mol＋2×5mol＝11mol。答案：B2．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At.則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)解析：在AtI中,At顯＋1價,I顯－1價,所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B項正確。AtI與液氨反應(yīng)時，是非氧化還原反應(yīng)。NH2At中，At顯＋1價。AtI與液氨的反應(yīng)可類比IBr與H2O的反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO。答案：B3．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍?？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O=Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是（）A．Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亞鐵鹽B．反應(yīng)②配平后,H2O的化學(xué)計量數(shù)為3C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強解析:A項,根據(jù)題意Fe3O4可表示為FeFe2O4,從化合價角度分析可得A正確；B項，反應(yīng)②配平后方程式為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；C項，反應(yīng)③是一個非氧化還原反應(yīng);D項，根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，可得反應(yīng)①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2強，反應(yīng)②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強。答案：AD4．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性解析：該反應(yīng)中鐵元素價態(tài)升高,所以Fe2O3是還原劑,Na2O2中氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則A項錯誤；1molFe2O3完全反應(yīng)，失去6mole－,故3molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，則B、C項錯誤。答案：D5．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是(）A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．產(chǎn)物中的SOeq\o\al（2－,4）有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移解析：從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑,FeS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SOeq\o\al（2－,4），B項正確;Cu2S是還原產(chǎn)物,C項錯誤；由方程式可知5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3mol的S化合價升高，有21mole－轉(zhuǎn)移,D項錯誤。答案：B6．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al（2－,3）＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al（2－，6）＋2H2O,下列說法正確的是（)A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2＋、S2Oeq\o\al（2－,3）都是還原劑C．x＝2D．每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol解析:O2將Fe元素和S元素都氧化。根據(jù)電荷守恒可求出x＝4,每生成1molFe3O4，消耗氧化劑O21mol，轉(zhuǎn)移電子為4mol。答案:B7．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是________.(2）已知0。2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>XD．還原性:X>AsH3解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。（1）此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3,AsH3中As為－3價,反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3.（2）此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0。2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)為Br2。（3)此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選A、C。答案：(1）AsH3（2)Br2（3）AC8．已知氧化性BrOeq\o\al（－，3）>ClOeq\o\al（－,3)>Cl2〉IOeq\o\al(－，3）〉I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量.（1）可觀察到的現(xiàn)象是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.（2)寫出有關(guān)的離子方程式：①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。解析：根據(jù)粒子的氧化性強弱順序:Cl2〉IOeq\o\al（－,3）〉I2，可推知下列反應(yīng)可以進行：Cl2＋2KI=2KCl＋I2（Cl2少量時),離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl（Cl2過量時），離子方程式為5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al（－，3）＋10Cl－＋12H＋。答案：（1）①溶液由無色變藍色②溶液藍色褪去（2)①Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O=12H＋＋2IOeq\o\al(－，3)＋10Cl－9．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是________，1mol氧化劑在反應(yīng)中________（填“得到”或“失去”)________mol電子。（4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色.說出NaBiO3的一個性質(zhì)：________________________________________________________________________。解析：(1)反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。（2)由（1）可知反應(yīng)物為KM