2024屆安徽省太和縣民族中學化學高一第二學期期末考試模擬試題含解析

2024屆安徽省太和縣民族中學化學高一第二學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在催化劑存在下發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%2、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大3、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g4、為了測定酸堿反應的中和熱（用簡易量熱計），計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應，其中一種有機產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價:W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C．Y的氧化物對應水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物6、金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體7、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．2098、將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯9、下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④10、下列屬于金屬材料的是A．鈦合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．鋼化玻璃11、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量12、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A．醇類B．一氧化碳C．氫氣D．烴類13、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇14、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H615、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO316、下面是某同學所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認為正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。21、下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.6%，答案選A。2、C【解題分析】試題分析：A、達到化學平衡，其他條件不變，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應方向進行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO說明反應方向是正反應方向，消耗N2說明反應方向是逆反應方向，并且它們的消耗量是1：2，達到化學化學平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應速率，對化學平衡無影響，錯誤。考點：考查影響化學平衡的因素及判斷及達到化學平衡的標志。3、C【解題分析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。4、A【解題分析】

由反應熱的計算公式△H=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化t，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。5、C【解題分析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據(jù)W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價分別為+1、+4、+2、+7，故錯誤；B.X的單質(zhì)腸胃為固體，故錯誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價化合物，故錯誤。故選C。6、C【解題分析】試題分析：48Ti和50Ti滿足質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以屬于同位素，故選C?？键c：同位素7、A【解題分析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。8、B【解題分析】

酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．依據(jù)有機酯化反應的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！绢}目詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應原理和化學方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B．從反應原理和化學方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C．從反應原理和化學方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項C正確；D．從反應原理和化學方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了酯化反應的反應本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。9、C【解題分析】①在反應Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，答案選C。10、A【解題分析】

A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；故選A。11、D【解題分析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質(zhì)能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。12、D【解題分析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的烴類；答案選D。13、A【解題分析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。14、B【解題分析】

已知該有機物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【題目詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B15、D【解題分析】

A.氯氣具有強氧化性，氯氣與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物，鐵與氯氣反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合題意；B.銅和硫在加熱條件下反應，生成硫化亞銅，故B不符合題意；C.S氧化性較弱，不能把變價金屬直接變?yōu)樽罡邇r，鐵與硫在點燃的條件下反應生成硫化亞鐵，故C不符合題意；D.硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到，故D符合題意；答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！绢}目詳解】A、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進行判斷，注意掌握常用化學用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。18、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！绢}目點撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。19、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解題分析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。20、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解題分析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中