浙江臺州中學2024屆化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

浙江臺州中學2024屆化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:42、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．A與B都能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO23、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)4、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A．4B．5C．6D．75、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸6、下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO7、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．乙烯跟水反應制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色8、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水9、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極，電子由鋅沿導線流向銅10、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應11、下列說法正確的是（）A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C．乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D．檢驗CH3CH=CHCHO中的官能團，可以先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價鍵13、可用分液漏斗分離的一組混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水14、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br215、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣16、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1217、研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min

-8min間的平均反應速率，結(jié)果應是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)18、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用19、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇21、有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．淀粉可用作釀酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟劑D．95%（體積分數(shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑22、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。24、（12分）下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。25、（12分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。27、（12分）為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。28、（14分）下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥29、（10分）碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：實驗操作有關(guān)反應的化學方程式實驗結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。2、C【解題分析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選C。3、D【解題分析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！绢}目詳解】A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。4、C【解題分析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。5、C【解題分析】

A.根據(jù)溫度對化學反應速率的影響；B.根據(jù)決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸?！绢}目詳解】A.溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。6、A【解題分析】

A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。7、B【解題分析】分析：加成反應：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；取代反應：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應：有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上反應的概念進行判斷。詳解：A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應為氧化還原反應，不屬于加成反應，選項A錯誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應制乙醇，選項B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應為氧化反應，選項C錯誤；D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學反應不屬于加成反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握有機反應概念、反應原理，明確加成反應與取代反應、消去反應、氧化反應之間的區(qū)別。8、D【解題分析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。9、C【解題分析】A．①中能產(chǎn)生氣體，說明鋅能和稀硫酸反應，②中不產(chǎn)生氣體，說明銅和稀硫酸不反應，同時說明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B．③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，生成氣泡的速率加快，說明原電池能加快作負極金屬被腐蝕，故B正確；C．③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應生成氫氣，故C錯誤；D．實驗④說明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負極，所以鋅作負極，銅作正極，故D正確；故選C。10、C【解題分析】分析:該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質(zhì)中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。11、B【解題分析】

A.2號碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個-CH2，且具有相同官能團的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【題目詳解】A.2號碳不能接乙基，否則主鏈不是最長，應為3，4-二甲基己烷，A項錯誤；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C.乙烯和1，3-丁二烯，雙鍵的個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)上并非相差n個CH2，不是同系物，C項錯誤；

D.醛基也能使溴水褪色，所以課先用銀氨溶液（不氧化碳碳雙鍵）檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵，D項錯誤；

答案選B。12、C【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！绢}目詳解】A項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O元素強于C元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查元素周期律的應用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離?！绢}目詳解】A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離，注意把握常見混合物的分離原理和方法是解答關(guān)鍵。14、C【解題分析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應該是蒸餾，C錯誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。15、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！绢}目點撥】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。17、B【解題分析】分析：根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度，根據(jù)v=Δct計算反應4～8min詳解：由圖可知，10min時反應物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為10μmol/L4min=2.5μmol/(L?min)；故選18、D【解題分析】

A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項A錯誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項B錯誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，選項C錯誤；D、該物質(zhì)與較多的H+反應會產(chǎn)生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選項D正確。答案選D。19、D【解題分析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。20、A【解題分析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。21、D【解題分析】

A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分數(shù)）為75%，選項D錯誤；答案選D。22、C【解題分析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，A項錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次【解題分析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解題分析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小。【題目詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。26、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解題分析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：。【題目點撥】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。27、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解題分析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端