2024屆河北省滄州市普通高中化學高一第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆河北省滄州市普通高中化學高一第二學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b2、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡3、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應4、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加5、可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A．正反應速率等于逆反應速率 B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變 D．正、逆反應速率都為零6、水解反應是一類重要的反應，下列物質(zhì)不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質(zhì) D．果糖7、門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)8、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：9、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1810、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉11、短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣⑤簡單陰離子的還原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤12、下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖13、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存14、下列選項中，物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D15、化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B．海水中加入明礬可將海水淡化C．M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放16、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、（化學與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產(chǎn)品a是（用化學式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。20、某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。21、從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。2、C【解題分析】

A.由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。3、D【解題分析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。4、B【解題分析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，故A錯誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯誤；答案選B。5、D【解題分析】

A．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，A正確；B．達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，即各反應物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，C正確；D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但都不等于零，D錯誤；故合理選項為D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止。6、D【解題分析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質(zhì)水解最終轉(zhuǎn)化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發(fā)生水解，選項D選。答案選D。7、C【解題分析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量，這在當時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說明了一點科學在不斷發(fā)展和進步。所以選項成C符合題意；所以本題答案：C。8、D【解題分析】試題分析：氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；NH4Br的電子式為，故C錯誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子為，故本題的答案選擇D?？键c：化學用語點評：本題考查了化學用語，屬于對化學基本知識的考查，本題掌握常用化學用語的書寫，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對電子對不用標出，本題難度不大。9、B【解題分析】

烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，說明分子中的氫原子完全是相同的?！绢}目詳解】A.C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子；C.C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的；D.C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的。綜上所述，該烴的分子式不可能是C4H10，故選B。10、B【解題分析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。11、B【解題分析】分析：短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。結(jié)合元素周期律解答該題。詳解：①由上述分析可知，元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，正確；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，錯誤；③同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，錯誤；④核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，錯誤；⑤非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，非金屬性Z＞W(wǎng)，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，正確。答案選B點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，關(guān)鍵明確元素在周期表中的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等。12、C【解題分析】

A．電解質(zhì)屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．銅雖然能導電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，C項正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，故不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、A【解題分析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。14、D【解題分析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。15、A【解題分析】分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。16、B【解題分析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤；②PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5，化合價為+5，所以最外層總共5+5=10個電子，故錯誤；③SF6中硫原子最外層有6個電子，化合價為+6價，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；④CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子最外層電子數(shù)6+2=8，故正確；⑤CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤；⑥SiO2中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確；⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8，氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確。故選B。【題目點撥】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時，可以根據(jù)以下幾步進行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最后通過計算判斷，根據(jù)原子最外層電子+化合價絕對值進行計算，結(jié)果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計算量，提高做題的速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解題分析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【題目點撥】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解題分析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解題分析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。20、b與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解題分析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水