2024屆江蘇省揚州市寶應中學化學高一下期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省揚州市寶應中學化學高一下期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B．a(chǎn)是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應2、某有機物的結構如圖所示，有關該物質的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應B．不能發(fā)生水解反應C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2molCO23、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO24、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關安全處理措施不當?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風向疏散B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移5、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H86、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）A．干燥氯氣 B．檢驗碳酸鉀中的鉀離子 C．驗證氨氣極易溶于水 D．實驗室制氨氣7、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）8、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl29、下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O10、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A． B． C． D．11、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P12、五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Z>YB．M的單質常溫常壓下為氣態(tài)C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸13、下列物質與其主要成分的化學式相對應的是A．鋁熱劑-A1B．酒精-CH3COOHC．純堿一Na2CO3D．葡萄糖-C12H22O1114、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A． B．C． D．15、2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（）A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應D．丙烷在常溫下呈液態(tài)16、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比17、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色18、不能直接用乙烯為原料制取的物質是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．19、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O20、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說法不正確的是A．YZX中Z的化合價為＋1價B．W、X可形成兩種化合物C．Y2X2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最弱22、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。25、（12分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；26、（10分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO427、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。28、（14分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③物質B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。29、（10分）（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子結構示意圖為①寫乙元素的元素符號：___________。②甲元素原子核外有_________個電子層。③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強”或“弱”）。（2）過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應：2H2O2=2H2O+O2↑，現(xiàn)進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白。①實驗目的：研究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。②實驗現(xiàn)象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體。③實驗結論____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.碳棒上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣體放出，同時溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A說法正確；B.根據(jù)a的活動性比氫要強，b為碳棒可知：a為負極，b為正極，故B說法錯誤；C.該裝置形成了原電池，電子由負極沿導線流向正極，電子從a極（負極）流到b極（正極），故C說法正確；D.a為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故D說法正確；答案選B。2、D【解題分析】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應生成醛基，A正確；B項，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應，B正確；C項，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應，所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成1mol（2g）H2，C正確；D項，羧基能和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構和性質，判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團，根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。3、C【解題分析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產(chǎn)生硫酸根離子，最終產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產(chǎn)生亞硫酸根離子，最終產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀；相關方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。4、C【解題分析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉移，選項A正確；B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移，選項D正確。答案選C。5、A【解題分析】分析：純凈物是由同一種物質組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結構，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，C錯誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成，注意有機物同分異構體的判斷。6、A【解題分析】A、屬于洗氣裝置，導氣管應長進短出，A錯誤；B、觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色的鈷玻璃觀察，B正確；C、向平底燒瓶中加少量水后，氨氣溶解后使瓶內氣壓減小，外界空氣就進入氣球使其膨脹，C正確；D、氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，D正確，答案選A。7、C【解題分析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣，轉移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應，3molH2應消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！绢}目點撥】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應用，難度較大。解題的關鍵是能夠根據(jù)題意仔細分析各步的變化，分析總反應和電極反應，能對相關的反應進行定性和定量的分析。8、A【解題分析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；9、B【解題分析】分析：A.反應生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C.反應生成硅酸鈉和水；D.反應生成硝酸銅、NO和水。詳解：A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應為2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B錯誤；

C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C選項是正確的；

D.銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確。

所以本題選B。10、A【解題分析】分析：分液漏斗是一種玻璃實驗儀器，特別是涉及一種做化學實驗用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點睛：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累。11、A【解題分析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。12、C【解題分析】X、R的最外層電子數(shù)均是1，屬于第ⅠA，R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半徑最小，X是H；Y、Z、M的最外層電子數(shù)分別是4、5、6，根據(jù)原子半徑大小關系可判斷M是S，Y是Si，Z是N。則A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z，A錯誤；B.M的單質硫常溫常壓下為固態(tài)，B錯誤；C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氫硫酸，呈弱酸性，C正確；D.硅酸是弱酸，D錯誤，答案選C。13、C【解題分析】A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯誤；B.酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學式，故B錯誤；C.純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D.葡萄糖是單糖，化學式為C6H12O6，故D錯誤；故選C。14、C【解題分析】

A.該裝置是過濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項是C。15、C【解題分析】

A、丙烷是烷烴，分子式是C3H8，A不正確；B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上，B不正確；C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應，C正確；D、丙烷在常溫下呈氣態(tài)，D不正確；答案選C。16、D【解題分析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質的量耗氧量相同。且1體積氣體都會消耗3體積氧氣，故二者為任意比。17、C【解題分析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。18、D【解題分析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。19、D【解題分析】

A.NO2與H2O反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。20、B【解題分析】

焰色反應是金屬元素特有的性質，不同的金屬元素在火焰上灼燒時的焰色不同，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B?！绢}目點撥】藍色鈷玻璃是看鉀的焰色反應時用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會干擾鉀的紫光，藍色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應。21、D【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！绢}目詳解】A項、NaClO中Cl元素為+1價，故A正確；B項、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項、Na2O2為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C正確；D項、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。22、C【解題分析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學反應，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達爾效應是膠體的特征性質，用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；D項、標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，不是不反應是解答的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產(chǎn)物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解題分析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！绢}目點撥】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解題分析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。26、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【解題分析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅，鐵置換出銅構成原電池，反應速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應速率加快，D正確。答案選D。27、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解題分析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！绢}目點撥】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結構，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發(fā)生加成反應。28、羥基羧基CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(或酯化反應)AD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀