2024屆天津市靜?？h第一中學(xué)、楊村一中、寶坻一中等六?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆天津市靜?？h第一中學(xué)、楊村一中、寶坻一中等六?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強可以加快反應(yīng)速率C．達到平衡時，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶需要用坩堝 B．步驟③主要操作為過濾C．步驟④主要反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步驟⑤可以加入酒精萃取I23、四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱4、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵5、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶6、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵7、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①8、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中氣體密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變9、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)10、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)11、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是A．Fe作負極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12、下列化學(xué)用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：13、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H1014、下列事實和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應(yīng)的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒溫度升高的緣故15、下列化學(xué)用語正確的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

CH2CH216、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果正確的是A．平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-l二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。20、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實驗___(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A．P2O5

B．無水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A項、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯點。2、D【解題分析】

由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答?！绢}目詳解】A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質(zhì)，選項D不正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。3、D【解題分析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。4、D【解題分析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！绢}目詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。5、D【解題分析】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。6、A【解題分析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。7、A【解題分析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。8、B【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因為反應(yīng)物是固體,所以整個體系中氣體摩爾質(zhì)量是個定值,故C錯誤;D.因為反應(yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變,故D錯誤;答案選B。點睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。9、A【解題分析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。10、C【解題分析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質(zhì)量相同的四種物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)，D正確。答案選C。11、C【解題分析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案：選C。12、D【解題分析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。13、A【解題分析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。14、B【解題分析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因為減小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用，降低了反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒壓強減小導(dǎo)致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。15、C【解題分析】A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。16、C【解題分析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉(zhuǎn)化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的3.44=17B、根據(jù)計算可知x=4，B錯誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應(yīng)①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。19、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解題分析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！绢}目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！绢}目點撥】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。21、2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑防止倒吸分液漏斗66AC濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，