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文檔簡介
黑龍江省綏化市安達第七中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④2、下列物質(zhì)中不屬于烴類的是()A.C2H4OB.C4H10C.C6H6D.C8H103、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A.a(chǎn)為負極,b為正極B.c為陽極,d為陰極C.電解過程中,氯離子濃度不變D.電解過程中,c電極質(zhì)量增加4、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(
)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<05、短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是()A.原子半徑:M<N B.離子半徑:M<NC.原子序數(shù):M>N D.主族序數(shù):M<N6、在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%7、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是A.Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存,運輸濃硝酸、濃硫酸D.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可得Fe(OH)3膠體8、在一定條件下的密閉容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后能證明反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實是A.O2仍為1mol B.SO2仍為2molC.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3同時存在9、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤10、下列說法不正確的是A.在共價化合物中一定含有共價鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成11、下列物質(zhì)中,能用于廚房除水垢的是()A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.苯12、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B.生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量13、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用14、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O15、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3(CH2=CH2)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯(Br2)水蒸餾CCH≡CH(H2S)硫酸銅溶液洗氣D苯(甲苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A.A B.B C.C D.D16、在2L密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為A.v(NH3)=0.02mol/(L·min)B.v(NH3)=0.01mol/(L·min)C.v(N2)=0.01mol/(L·min)D.v(H2)=0.03mol/(L·min)17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO18、一定溫度下,密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A.X的生成速率與Z的生成速率相等B.單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時消耗nmolYC.某時刻X、Y、Z的濃度相等D.某時刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:219、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強20、一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D.反應(yīng)進行到1s時,v(A)3v(D)21、下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①22、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是()A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.KOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:(1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___(2)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。(5)設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。24、(12分)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____.(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____.(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基,且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰,則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____.(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________;(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。25、(12分)有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗:(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式:_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。26、(10分)某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設(shè)計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A.CuO粉末B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃H2SO427、(12分)乙酸乙酯用途廣泛,在食品中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。(1)該裝置有一處錯誤,請指出__________________________。(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標記出18O的位置)______________________________。(3)加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純:(1)操作1需用到_____________(填儀器名稱),上層液體從該儀器的_________分離出來(填“上口”或“下口”)。(2)請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。28、(14分)H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對H2O2分解無催化作用29、(10分)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:(1)提取溴的過程中,經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(2)從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。(3)據(jù)上述流程,將海水中溴元素(海水中離子含量為)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L(忽略溶解)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L-1·s-1,正確;B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L-1·s-1,錯誤;C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30%,錯誤;D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1,正確;選AD。2、A【解題分析】考查有機物的分類。烴是指含有碳氫元素的化合物,所以選項BCD都是烴,A中乙醛,屬于含氧衍生物,答案選A。3、B【解題分析】
A.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負極,故A錯誤;B.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負極,電解池中與電源正極相連的電極為陽極,與電源負極相連的是陰極,所以c為陽極、d為陰極,故B正確;C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣,所以氯離子濃度減小,故C錯誤;D.c是陽極,溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣,c電極質(zhì)量不變,故D錯誤;答案選B。4、D【解題分析】
A.從圖像1可知,金剛石所具有的能量高于石墨,所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A項錯誤;B.白磷能量高于紅磷,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,B項錯誤;C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫,所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫,由于放熱反應(yīng),,故ΔH1<ΔH2,C項錯誤;D.由圖4可以看出,CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量,為吸熱反應(yīng),則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng),ΔH<0,D項正確。答案選D。5、A【解題分析】
短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-,若離子的核外電子排布相同,則M、N在周期表中的相對位置是?!绢}目詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層,所以原子半徑:M>N,故A錯誤;B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同,M的質(zhì)子數(shù)大于N,所以離子半徑:mMa+<nNb-,故B正確;C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置,原子序數(shù):M>N,故C正確;D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子,所以主族序數(shù):M<N,故D正確;選A。6、C【解題分析】
A.0~6min時間內(nèi),△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min),A正確;B.隨著反應(yīng)的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,B正確;C.6min時,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C錯誤;D.6min時,H2O2分解率為:=50%,D正確。答案選C。7、A【解題分析】
A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,選項A錯誤;B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,選項B正確;C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行,工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸,選項C正確;D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可得Fe(OH)3膠體,選項D正確。答案選A?!绢}目點撥】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物,易錯點為選項B,鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵,選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。8、D【解題分析】
可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的,據(jù)此可知,只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在,即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),答案選D?!绢}目點撥】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。9、C【解題分析】試題分析:①鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故①錯誤;②鹵素單質(zhì)從上到下,單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色,顏色逐漸加深,故②正確;③鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故③錯誤;④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體,從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強,單質(zhì)的沸點升高,故④正確;⑤鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性增強,故⑤正確,故選C??键c:考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變10、C【解題分析】
A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物,正確;B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,正確;C、全部是共價鍵的才是共價化合物,離子化合物也可能有共價鍵,錯誤;D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,正確;故答案選C。11、B【解題分析】分析:根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解:A.乙醇是醇類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,A錯誤;B.乙酸是一元弱酸,酸性強于碳酸,能用于廚房除水垢,B正確;C.乙酸乙酯屬于酯類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,C錯誤;D.苯屬于烴類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,D錯誤;答案選B。12、C【解題分析】
A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能;B.生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng);C.化學(xué)鍵的鍵能越大,化學(xué)鍵的越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定;D.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A錯誤;B.由A知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ,故B錯誤;C.斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ,斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵,需吸收能量243kJ,則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl,氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固,故C正確;D.H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol,Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol,顯然相同條件下,氫氣穩(wěn)定,具有的能量低,故D錯誤;故選【題目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變,本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系,注意根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯點為D,要注意化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。13、D【解題分析】
A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C,不是氫氧化物,選項A錯誤;B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,選項B錯誤;C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl,即消耗4molH+,選項C錯誤;D、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會產(chǎn)生氣體二氧化碳,胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔,故不適合胃潰瘍患者,選項D正確。答案選D。14、C【解題分析】A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故A不選;B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故B不選;C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;D.由此法來制取硫酸銅,生成硫酸銅和水,不產(chǎn)生污染,符合綠色化學(xué)的理念,故D不選;
故選C。點睛:綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點是:①充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料;②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng),以減少廢物向環(huán)境排放;③提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實現(xiàn)“零排放”;④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。15、C【解題分析】
A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體,CH3CH3中引入新雜質(zhì)二氧化碳,故A錯誤;B、Br2易溶于溴苯,Br2微溶于水,不能用水除溴苯中的Br2,故B錯誤;C、H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應(yīng),故C正確;D、苯甲酸微溶于水易溶于苯,加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后,故不能用分液法分離,故D錯誤?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的評價,注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能影響被提純的物質(zhì),且不能引入新的雜質(zhì)。16、B【解題分析】分析:根據(jù)v=△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比解答。詳解:A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,濃度是0.1mol÷2L=0.05mol/L,則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min=0.01mol/(L·min),A錯誤;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,則用氮氣表示的反應(yīng)速率是0.005mol/(L·min),C錯誤;D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min),D錯誤;答案選B。17、A【解題分析】
A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸,亞鐵離子被硝酸氧化:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,A正確;B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2,次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸,自身被還原為氯離子,B錯誤;C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水,C錯誤;D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,生成次氯酸和碳酸氫鈣,D錯誤。答案選A。18、B【解題分析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時,一定達到平衡狀態(tài),故A錯誤;單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時消耗nmolY,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;反應(yīng)達到平衡,X、Y、Z的濃度不一定相等,故C錯誤;反應(yīng)達到平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等,故D錯誤。19、D【解題分析】試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X是C元素;Y是地殼中含量最高的元素,Y是O元素;W與X同主族,W是Si元素;Z2+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z是Mg元素。原子半徑的大小順序:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A錯誤;MgO是離子鍵、SiO2是共價鍵,故B錯誤;碳酸的酸性比硅酸強,故C錯誤;熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,故D正確??键c:本題考查元素周期律。20、D【解題分析】分析:6s時,A的物質(zhì)的量增加1.2mol,D的物質(zhì)的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質(zhì)的量減少0.6mol,C的物質(zhì)的量減少0.8,B、C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比,設(shè)A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D;根據(jù)V=?c/?t計算反應(yīng)速率,且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比,據(jù)以上分析解答。詳解:6s時,A的物質(zhì)的量增加1.2mol,D的物質(zhì)的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質(zhì)的量減少0.6mol,C的物質(zhì)的量減少0.8,B、C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比,設(shè)A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D,A錯誤;反應(yīng)進行到6s時反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比,不相等,B錯誤;反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為=(1-0.4)/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤;反應(yīng)進行到1s時,v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s),v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s),v(A)3v(D),D正確;正確選項D。21、D【解題分析】
羥基中H原子活潑性的順序為:羧酸>水>醇?!绢}目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣,醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣,氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,羥基中H原子活潑性越強,與Na反應(yīng)放出H2的速率越快,羥基中H原子活潑性的順序為:羧酸>水>醇,則產(chǎn)生H2的速率排列順序為②>③>①,故選D?!绢}目點撥】本題考查羥基的活潑性,注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。22、D【解題分析】試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A.Na2O2中既有離子鍵,又有非極性共價鍵,A錯誤;B.MgCl2中只有離子鍵,B錯誤;C.HCl中只有極性共價鍵,C錯誤;D.KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵,D正確,答案選D??键c:考查化學(xué)鍵判斷二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解題分析】
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,故B為鎂元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素。(1)B為鎂元素,原子序數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH,F(xiàn)為氯元素,含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等;(3)A、F原子形成化合物NaCl,氯化鈉為離子化合物,鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成,NaCl的形成過程為;(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等,如H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【題目點撥】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì),易錯點為(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解題分析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol,則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為:N(C)==6,n(H)==12,A分子式為:C6H12,故答案為C6H12;(2)C6H12只有1個不飽和度,若烴A不能使溴水褪色,則其為環(huán)烷烴.其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,說明其分子中只有1種等效H,故該有機物是環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(3)烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,說明烴中含有C=C,其中含有4個甲基的有3種,其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵),可能有的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2;又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰,說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu),滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為:CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴,③為1,2-加成,則④為1,4-加成,則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3,B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3,C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2;D1、D2互為同分異構(gòu)體,D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2,D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br;D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);取代反應(yīng);(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2,與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑,故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛:本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。25、C6H4S4+11O2
6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色,F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解題分析】分析:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,據(jù)此書寫方程式;②水能使白色的無水硫酸銅變藍色;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳;④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答;⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗,要排除溶液中水的干擾;⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2;⑦沒有排氣管,會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險;(2)⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團;⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進行解答。詳解:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O;②驗證有機物中含氫元素,可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在,則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,用品紅溶液檢驗即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫,然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳,所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液,答案選c;④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,用品紅檢驗即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳,所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色,F(xiàn)中溶液變渾濁;⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗,且一定要排除空氣中水的干擾,所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗證;⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2,即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳;⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管,會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險,所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通;(2)⑧2.04g該有機物的物質(zhì)的量為:2.04g÷204g/mol=0.01mol,0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2,所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵;⑨又由于有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同,因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合,答案選h。點睛:本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確判斷有機物分子組成元素的方法,試題難度中等,二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。26、反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小(或者鐵的形態(tài))13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解題分析】分析:(1)比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積;(2)研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變;實驗1和2中鐵的形狀不同;(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷;(4)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷;(5)曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,據(jù)此解答。詳解:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積。(2)要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和2中的變量是鐵的形狀,所以是研究固體表面積的大小(或者鐵的形態(tài))對該反應(yīng)速率的影響。(3)曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多,但d所需要的時間最多,說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率,因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3;(4)①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以t1~t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應(yīng)的不斷進行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以t2~t3速率逐漸減小。(5)根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,鐵置換出銅構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,但由于消耗了鐵,因此生成的氫氣體積減少,A錯誤;B.加入NaNO3固體,酸性溶液中相當于是硝酸,硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣,B錯誤;C.加入NaCl溶液相當于稀釋,反應(yīng)速率減小,C錯誤;D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D正確。答案選D。27、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)【解題分析】分析:Ⅰ、(1)吸收乙酸乙酯時要防止倒吸;(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子;(3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、(1)操作1是分液;根據(jù)分液操作解答;(2)根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析;(3)乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解:Ⅰ、(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均與水互溶,吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中,則該裝置的錯誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、(1)操作1是分液,需用到的儀器是分液漏斗,上層液體從該儀器的上口分離出來。(2)由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水
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