選擇性化學(xué)練習(xí)試題第三章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）

第三章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．是的電離過程，且因?yàn)樘妓釟涓x子的水解大于電離，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．是電離過程且使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．是的水解反應(yīng)但使溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．是的水解反應(yīng)且使溶液顯酸性，故D正確；故選D。2．（2022·山東·濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)混合物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A明礬B堿石灰燒堿C鹽酸液氨D空氣【答案】D【解析】A．明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液氨中氨分子不能電離出自由移動(dòng)的離子，液氨屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．空氣是混合物、氧化鉀是熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)、氯化銨是在溶液中能完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)、碳酸是在溶液中分步電離的弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。3．（2022·上海·復(fù)旦附中高二期中）下列說法正確的是A．洗滌油污常用熱的溶液，這是利用了鹽類水解的原理B．用加熱的方法就可以除去溶液中的C．配制溶液時(shí)，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D．將溶液和溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為和【答案】A【解析】A．溶液因水解而呈堿性，升高溫度，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，A正確；B．當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，水解反應(yīng)雖然是個(gè)吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達(dá)不到這種程度，無法用加熱方法除去KCl溶液中的Fe3+，B錯(cuò)誤；C．配制時(shí)可先將固體溶于稀硫酸中，再稀釋至所需濃度，如先溶解在稀鹽酸中，會(huì)引入雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．易水解生成和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，促進(jìn)水解反應(yīng)，蒸干溶液得到的固體是，灼燒后分解生成；不穩(wěn)定，受熱易被氧氣氧化為，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2022·陜西·眉縣槐芽中學(xué)高二期中）10mL0.1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若要減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的量，以下可行的是A．加少量CuSO4固體 B．加KNO3溶液C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固體【答案】D【解析】A．加少量CuSO4固體，與鋅反應(yīng)生成的Cu與Zn形成微原電池，加快反應(yīng)速率，故A不符合；B．加KNO3溶液，在氫離子和作用下，沒有氫氣生成，故B不符合；C．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合；D．加入固體，形成弱電解質(zhì)，反應(yīng)速率變慢，但是氫離子總量不變，生成的氫氣的量不變，故D符合；故選D。5．（2022·河南·汝州市第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）蟻酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列說法可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．蟻酸溶液的pH值=2 B．常溫下HCOONa溶液的pH＞7C．蟻酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 D．蟻酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液緩【答案】B【解析】A．蟻酸溶液的濃度未知，蟻酸溶液的pH值=2，不能確定其是否完全電離，所以不能證明它是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下HCOONa溶液的pH＞7，說明HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，即HCOOH為弱酸，故B正確；C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知，蟻酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明蟻酸的酸性強(qiáng)于碳酸，并不能證明蟻酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蟻酸溶液或強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，因兩者溶液濃度未知，因此無法根據(jù)反應(yīng)速率判定蟻酸是否為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是A．鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C．鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2【答案】B【解析】A．NH4Cl溶液中發(fā)生水解，鎂與水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成H2，故A項(xiàng)不選；B．NaHSO4溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4，與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”均無關(guān)，故B項(xiàng)選；C．CaCO3為難溶電解質(zhì)，HCl電離的氫離子與CaCO3電離的碳酸根離子反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動(dòng)，故C項(xiàng)不選；D．Fe3+與之間發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成CO2，故D項(xiàng)不選；綜上所述，答案為B。7．（2022·吉林·長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）羥胺()在水溶液中的電離方程式為。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)K減小 B．增大 C．平衡向左移動(dòng) D．增大【答案】A【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變，，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解電離出氫氧根離子，溶液中增大，B正確；C．加入NaOH固體，溶液中增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D．，當(dāng)加入NaOH固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，K不變，減小，即增大，D正確；故選A。8．（2022·山東·濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)高二期中）常溫下，將濃度為0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列各量始終保持增大的是A． B． C． D．【答案】A【解析】甲酸溶液加水稀釋時(shí)，水的離子積常數(shù)、甲酸的電離常數(shù)不變，溶液中甲酸的濃度、氫離子濃度、甲酸根離子的濃度減小，氫氧根離子濃度增大，由電離常數(shù)公式可知，=，則溶液中增大、減小，故選A。9．（2022·上?！?fù)旦附中高二期中）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是A．溶液的導(dǎo)電能力 B．水溶性大小C．一定濃度時(shí)的電離程度 D．與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量【答案】C【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．中和能力與物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2022·上?！?fù)旦附中高二期中）室溫下，將等質(zhì)量的固體置于等體積的下列液體中，均有固體剩余，其中剩余固體最少的是A．在純水中 B．在的溶液中C．在的中 D．在的溶液中【答案】D【解析】A．在純水中，難溶，存在沉淀溶解平衡；B．在的溶液中，MgCl2電離出的Mg2+促進(jìn)沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，剩余固體增多；C．在的中，電離出的OH-促進(jìn)沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，剩余固體增多；D．在的溶液中，電離出的促進(jìn)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，剩余固體減少；故剩余固體最少的是在的溶液中，答案選D。11．（2022·上?！?fù)旦附中高二期中）要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水

⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④【答案】D【解析】①加少量燒堿溶液，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，，所以比值減小，①錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯(cuò)誤；④加水溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正確；⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動(dòng)，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則減小，故⑤錯(cuò)誤；綜上②④符合題意。答案選D。12．（2022·河南·鶴壁高中高二階段練習(xí)）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等濃度的燒堿溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)加入10mL的NaOH時(shí)，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．當(dāng)加入20mL的NaOH時(shí)，反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大值C．當(dāng)加入40mL的NaOH時(shí)，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)D．整個(gè)滴加過程中，溶液中的水的電離度一直在增大【答案】D【解析】A．當(dāng)加入10mL的NaOH時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)加入20mL的NaOH時(shí)，酸堿恰好中和，反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大值，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)加入40mL的NaOH時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和NaOH，溶液中存在：，C項(xiàng)正確；D．滴加過程中，開始時(shí)醋酸存在，抑制水的電離，隨NaOH加入，對(duì)水的抑制程度減弱，酸堿恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加NaOH，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，故整個(gè)滴加過程中，水的電離度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13．（2022·廣東·仲元中學(xué)高二期中）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①

②③④

⑤，按由小到大的順序排列正確的是A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④【答案】D【解析】①中是由微弱電離產(chǎn)生，②③④⑤中均為鹽完全電離產(chǎn)生，所以等濃度時(shí)，①中濃度最小。不考慮其他離子的影響，②③中濃度均為0.1mol/L，④⑤中濃度均為0.2mol/L，所以濃度②③＜④⑤。最后考慮其他離子濃度的影響，②③比較，③中的陰離子水解，對(duì)的水解起促進(jìn)作用，所以③中的水解程度更大，所以的濃度②>③。④⑤比較，④中的陽離子水解，對(duì)的水解起抑制作用，⑤中的陰離子水解，對(duì)的水解起促進(jìn)作用，所以⑤中的水解程度更大，所以的濃度⑤＜④，所以五個(gè)溶液中的濃度①＜③＜②＜⑤＜④。故答案為：D。14．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）下列說法正確的是A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，溶液中c(OH－)減小B．NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：C．向水中加入明礬晶體能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．將pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH＝12【答案】C【解析】A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，c(H＋)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液中ClO-水解使溶液顯堿性，，所以離子濃度大小關(guān)系為：，故B錯(cuò)誤；C．明礬中Al3+會(huì)發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；D．pH＝11的NaOH溶液中，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，等體積混合后，則混合液的pH＝12.7，故D錯(cuò)誤；故選C15．（2022·河南·汝州市第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于弱電解質(zhì)的是A．Na B．NH3?H2O C．SO2 D．HCl【答案】B【解析】A．Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O能抑制水的電離，但屬于弱電解質(zhì)，B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，但離子是H2SO3電離的，故SO2不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制水的電離，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．（2022·四川·德陽五中高二期中）在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1的醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．，稀釋時(shí)減小，Ka不變，則增大，A正確；B．，稀釋時(shí)減小，Ka不變，則減小，B錯(cuò)誤；C．，稀釋時(shí)減小，Ka不變，則減小，C錯(cuò)誤；D．=Ka，稀釋時(shí)Ka不變，D錯(cuò)誤；答案選A。非選擇題：共56分。17．（14分）（2022·廣東茂名·高二期中）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②③液態(tài)醋酸④銅⑤固體⑥純蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨鹽酸⑩液氨。請(qǐng)回答下列問題(填相應(yīng)序號(hào))：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______；(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；(3)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。II.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?4)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是_______。(5)寫出醋酸電離方程式_______。(6)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是_______。(7)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序號(hào))。①加入②加入NaOH固體③加入固體④加入Zn?！敬鸢浮?1)④⑧⑨（2分）(2)②⑥⑦⑩（2分）(3)①⑤⑧（2分）(4)加水前，沒電離，無自由移動(dòng)的離子(合理即可)（2分）(5)（2分）(6)c（2分）(7)②③④（2分）【解析】（1）④銅有自由電子，能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；①②③⑤⑥⑦沒有自由移動(dòng)離子不能導(dǎo)電，⑧⑨有自由移動(dòng)離子可以導(dǎo)電，故答案為：④⑧⑨；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，④銅是單質(zhì)⑨鹽酸是混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3為非電解質(zhì)，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非電解質(zhì)；①NaCl晶體③液態(tài)醋酸⑤⑧熔化的是電解質(zhì)，故答案為：②⑥⑦⑩；（3）溶于水完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，①NaCl晶體⑤⑧熔化的是強(qiáng)電解質(zhì)，③液態(tài)醋酸是弱電解質(zhì)，答案：①⑤⑧；（4）醋酸是共價(jià)化合物，醋酸溶于水會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，則醋酸未加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是加水前，沒電離，無自由移動(dòng)的離子，答案：加水前，沒電離，無自由移動(dòng)的離子；（5）醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，電離方程式，答案：；（6）自由離子的濃度越大、離子所帶電荷越多導(dǎo)電性越強(qiáng)；醋酸溶液中醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖可知導(dǎo)電性大小關(guān)系b>a>c，a.b.c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度大小關(guān)系b>a>c，PH大小關(guān)系：c>b>a，答案：c；（7），①加水，促進(jìn)電離，氫離子濃度和醋酸根濃度均下降，①不選；②加∧NaOH固體，氫氧根離子中和H+，促進(jìn)電離，醋酸根離子的濃度增大，②選；③加碳酸鈉固體，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，醋酸根離子的濃度增大，④加鋅粒，和H+反應(yīng)，平衡右移，醋酸根離子的濃度增大，④選，答案：②③④；18．（14分）（2022·遼寧·高二期中）I.根據(jù)要求回答下列問題：(1)氨水顯堿性的原因(用電離方程式表示)：____。(2)鹽堿地(含較多Na2CO3)產(chǎn)生堿性的原因(用第一步水解離子方程式表示)：____。II.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是____(用字母填寫，例如“a<b<c<d”)。a.NaHCO3b.Na2CO3c.NaClOd.CH3COONa(4)常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填選項(xiàng)字母)。A．c(H+) B． C． D．(5)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_____。(6)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaClO的混合溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；該溶液中所含的4種離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。【答案】(1)NH3?H2ONH+OH-（2分）(2)CO+H2OHCO+OH-（2分）(3)d<a<c<b（2分）(4)BD（2分）(5)ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO（2分）(6)

堿

＜

c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）【解析】（1）一水合氨部分電離為銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，所以氨水顯堿性；（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以鹽堿地呈堿性；（3）弱酸的電離常數(shù)越小，酸根離子越易水解，酸根離子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液，pH由小到大排列的順序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。（4）A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，c(H+)減小，故不選A；

B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變、減小，所以增大，故選B；

C．，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，所以不變，故不選C；D．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，c(H+)減小、c(OH-)增大，所以增大，故選D；選BD。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；（6）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaClO的混合，HClO的電離平衡常數(shù)是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常數(shù)為，水解大于電離，所以溶液顯堿性；c(ClO-)<c(HClO)；該溶液中所含的4種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)。19．（14分）（2022·北京四中高二期中）在室溫下，下列五種溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：①0.1mol?L-1NH4Cl溶液；②0.1mol?L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol?L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol?L-1NH3?H2O和0.1mol?L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol?L-1氨水(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_______(用離子方程式表示)。(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)_______c()。(3)在溶液④中_______(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol?L-1；NH3?H2O和_______(填離子符號(hào))的濃度之和為0.2mol?L-1。(4)溶液①至⑤中，c()從大到小的順序是_______。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：_______。②若溶液M由10mL2mol?L-1NaHA溶液與10mL2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7?！敬鸢浮?1)

酸

+H2ONH3?H2O+H+（3分）(2)

=

=（2分）(3)

Cl-

（2分）(4)④＞③＞①＞②＞⑤（3分）(5)

，

＞（4分）【解析】（1）①為0.1mol?L-1NH4Cl溶液，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈酸性，其原因是+H2ONH3?H2O+H+。答案為：酸；+H2ONH3?H2O+H+；（2）室溫下，測(cè)得溶液②為0.1mol?L-1CH3COONH4溶液，溶液的pH=7，則說明醋酸與一水合氨的電離常數(shù)相等，CH3COO-的水解程度=的水解程度，二者的起始濃度相同，則平衡時(shí)溶液中CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)=c()。答案為：=；=；（3）④為0.1mol?L-1NH3?H2O和0.1mol?L-1NH4Cl混合液，NH3?H2O和的濃度都會(huì)發(fā)生改變，但Cl-不水解，濃度不變，則Cl-的濃度為0.1mol?L-1；在溶液中以NH3?H2O的電離為主，NH3?H2O和的濃度之和為0.2mol?L-1。答案為：Cl-；；（4）溶液①至⑤中，④中以NH3?H2O的電離為主，c()＞0.1mol?L-1，③中，電離產(chǎn)生的H+抑制水解，①中發(fā)生的單水解，②中發(fā)生雙水解反應(yīng)，減小稍多，⑤中少部分NH3?H2O發(fā)生電離，濃度最小，所以c()從大到小的順序是④＞③＞①＞②＞⑤。答案為：④＞③＞①＞②＞⑤；（5）①常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，則H2A為二元弱酸，發(fā)生分步電離，電離方程式：，。②若溶液M由10mL2mol?L-1NaHA溶液與10mL2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M中的溶質(zhì)為Na2A，A2-發(fā)生水解而使溶液顯堿性，所以M溶液的pH＞7。答案為：，；＞。20．（12分）（2022·寧夏·銀川一中高二期中）回答下列問題：(1)常溫下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。HA是__________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。N點(diǎn)溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符號(hào)表示)(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ(X)＝，X為HClO或ClO－與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka