高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：二氧化硫

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：二氧化硫

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

2.重點(diǎn)是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、二氧化硫的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的有毒氣體；

密度比空氣大；

易溶于水（1：40）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如SCh、HC1,NH3）

易液化（-10℃）

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物

能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色彳I蕊試液變紅）

二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化

硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

SO2+H2（）=^^H2so3

SOz與CO?性質(zhì)的比較

名稱S0

co22

與反應(yīng)

H2OCO2+H2O^^^H2CO3SO2+H2O^^H2SO3

CO2+2NaOH===Na2cO3+H2OSO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

與堿反應(yīng)

CO2+NaOH===NaHCO3SO2+NaOH===NaHSO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H20SO2+Ca(OH)2===CaSO31+H2O

與鹽反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2

2、氧化性：

SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。

SO2+2H2S===3SI+2H2O

3、還原性：SO2使濱水和高鎰酸鉀溶液褪色

SO2+Br2+2H20===H2SO4+2HBr

5so2+2KMnC）4+2H2O===K2so4+2M11SO4+2H2sO4

2so2+。2受”)3

(SC)3+H2O===H2so4，SOs是無色固體SO,是一種無色固體，熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)也只

有44.8℃,易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。)

4、漂白性：SO2使品紅溶液褪色

S02能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成

的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

漂白性的比較

具有漂白性的物質(zhì)

物質(zhì)HC10、。3、H2O2、NaO木炭

22so2

與有色物質(zhì)結(jié)合生成將有色物質(zhì)的分

原理將有色物質(zhì)氧化分解

無色物質(zhì)子吸附在其表面

實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附

效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使可漂白某些有色物質(zhì)，可吸附某些有色

范圍

紫色石蕊褪色不能使石蕊試液褪色物質(zhì)的分子

把C12和SO2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？

K答案U不能，SO2+C12+2H2O===H2SO4+2HC1

SOz與CO?的相互鑒別

鑒別SO,氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)

原。

鑒別CO,氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。

當(dāng)混有co2時(shí)，不會(huì)影響so2的鑒別；

當(dāng)混有S02時(shí)會(huì)干擾C02的鑒別，應(yīng)先除去S02后再用澄清石灰水鑒別C02氣體。

除去C02中的S02,常用方法是使混合氣體先通過足量濱水或酸性KMnCU溶液或飽和

NaHCCh溶液(吸收S02),再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO?是否被除盡)。

K新授U

三、用途

(1)制硫酸；

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等；

(3)殺菌消毒。

四、制法

1.工業(yè)制法

a,硫磺燃燒法S+O2金之S02

b,煨燒硫鐵礦法4FeS2+l—嶷謾-2Fe2()3+8S02

2.實(shí)驗(yàn)室制法

Na2sth(s)+H2SOI(濃)==Na2sO4+SO2t+H20

實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。

不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的

so2

五、二氧化硫的污染

請(qǐng)大家看課本P128進(jìn)行總結(jié)。

1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。

2、?般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣

體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。

其轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)單表示如下：

催化劑

2SO2+2H2O+O2----2H2s

塵埃

NO*——>HNO3

3、酸雨的危害

(1)對(duì)人體健康造成危害。

(2)破壞森林、草原和農(nóng)作物。

(3)使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。

(4)破壞建筑物。

3.例題精講

例1、(2000?全國(guó)?1)導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO?有關(guān)的是

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)

1、解析酸雨的形成，主要與SO?的排放有關(guān)；光化學(xué)煙霧的形成，主要與燒類及氮氧化物

有關(guān)；溫室效應(yīng)主要與麻類和C0?等有關(guān)。

答案：A

例2、(2000?上海?3)卜列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒

2、解析城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報(bào)道

內(nèi)容.

答案：C

例3、（2002?蘇豫?22）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：

高溫

2FeS0,^=Fe203+S021+S03t,若將生成的氣體通入氯化軟溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSOs和BaSOdB.BaS

C.BaS0：1D.BaSOi

3、解析SO?通入BaCL溶液不會(huì)生成沉淀，而SO,通入BaCb中會(huì)有BaSO,沉淀產(chǎn)生。

答案：D

例4、（2000?全國(guó)?23）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原

溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因

是O

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液

可能是溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。

解析本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺和逆向思維能力.首先要審清實(shí)驗(yàn)

的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；

冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。在中學(xué)階

段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見的是S0?與品紅溶液之間以及NH,

與酚酬溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗(yàn)證并解答即可。

答案：（1）稀氨水和酚釀稀氨水中的NHs氣體逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有

S（h氣體的品紅S02氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.若要從CO2氣體中除去少量SCh，最好使混合氣體通過

A.盛NaOH溶液的洗氣瓶

B.盛KMnCU酸性溶液的洗氣瓶

C.盛品紅溶液的洗氣瓶

D.盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

2.SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0。2mg?L\下

列措施中不能夠減少SO2排放量的是

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料

B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率

C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO2和Ck都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),

可觀察到有色物質(zhì)

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

4.向FeCb和BaCb的酸性混合液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO4B.FeS

C.BaSOjD.S

5.常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol硫化氫和bmol二氧化硫（〃和6都是正整數(shù),

且6W5）,反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

A.24.5g?L-1B.14.4g?L-1

C.8g?L1D.5.1g?L-1

6.在常溫下將aLSO?和bLH2s混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的

1/4時(shí)，則a與b之比為

A.1：1B.1：2

C.1：3D.2：1

7.下列關(guān)于SO2的敘述，不正確的是

A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，乂可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B.SO2是亞硫酸的酸酎

C.大氣中SO2的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒

D.S02具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中濃度顯著增大的是

A.將SO2通入溟水中

B.將SO2通入品紅溶液中

C.將H2s通入CuSCU溶液中

D.將CL通入KI溶液

9.為了除去混入CO2中的SO2和下列試劑的使用順序正確的是

①飽和Na2SC）4溶液：②飽和NaHCOj;③濃硫酸：④灼熱的銅網(wǎng)：⑤堿石灰。

A.①③④B.②③④

C.②④③D.③④⑤

10.一定物質(zhì)的量的SO?與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2s。3和NaHSCh物質(zhì)的量

之比為3:5,則參加反應(yīng)的SO?與NaOH物質(zhì)的量之比為

A.I：2B.3：5

C.8：11D.18:8

二、非選擇題（共50分）

11.（10分）將SO2通入下列溶液中：

①氫硫酸，②溟水，③品紅溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高錦酸鉀，⑥氯化鈣溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸鋼溶液，⑧硝酸鋼

(1)使溶液顏色褪去的有。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有o

(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有。

(4)SO2作還原劑的有。

(5)SO2作氧化劑的有。

(6)無明顯現(xiàn)象的有?

12.(8分)A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點(diǎn)燃，A的式量比B

大?，F(xiàn)分步實(shí)驗(yàn)如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強(qiáng)；繼續(xù)加硝酸鋼溶

液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,

析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A、B兩種氣體的名稱：A,B。

(2)寫出上述各步實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式，屬離子反應(yīng)的寫離子方程

式：。

13.(12分)實(shí)驗(yàn)室制取S02的反應(yīng)原理為：Na2so3+H2s(濃)===Na2SO4+SO2

t+H20O請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率：

(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是。

(3)從乙處均勻通入。2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)1處滴入濃硫酸與II處加

熱催化劑的先后順序是0

(4)IV處觀察到的現(xiàn)象是。

(5)在I處用大火加熱燒瓶時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率會(huì)(填“增大”“不變”或

“減小嘰

(6)用〃molNa2sO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入。2—

段時(shí)間后，稱得W處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為。

14.(6分)Na2s。3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有“g樣品，將其溶解后，

加入足量BaCk溶液，可得干燥的沉淀bg。

(1)若Na2sCh未被氧化，b=a。

(2)若Na2s。3全部被氧化，b=a。

(3)若Na2s。3部分被氧化，b與a的關(guān)系式為。

15.(6分)室溫時(shí)，VL真空容器內(nèi)通入”molSO?和mmol&S。

(1)若〃=2,則當(dāng)機(jī)等于多少時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最??？

（2）若2”>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？

（3）若5〃="，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g,則〃+〃？的值是多少？

16.（8分）（吉林省調(diào)研題）已知273℃,1.01X105pa時(shí)，1mol氣體所占的體積為

44.8L?，F(xiàn)將此條件下匕LSO2和。2的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，充分反應(yīng)后（假

設(shè)反應(yīng)完全）氣體的體積為L(zhǎng)L。所得氣體用含4moi的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)。

當(dāng)產(chǎn)物分別為下列三種情況時(shí)，計(jì)算并推導(dǎo)。的表達(dá)式（用％,L表示）。

（1）Na2SO4

（2）Na2so4和Na2sO3

（3）Na2SC）4和NaHS03

附參考答案

-、l.BD2.B3.D4.A5.B6.AC7.D8.AC9.B

解析：

10.so2+2NaOH===Na2SO3+H20

3mol6mol3mol

SO2+NaOH===NaHSO3