高中化學(xué)推斷題總結(jié)經(jīng)典全

無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無(wú)機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱

點(diǎn)題型。它以無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素與其

化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的駕馭狀況，檢查學(xué)生敏捷運(yùn)用學(xué)問(wèn)的實(shí)力,

而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，學(xué)問(wèn)遷移，信息處理等方面的實(shí)

力，也能很好地與化學(xué)試驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素與化合物，有

機(jī)學(xué)問(wèn)等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)料在今后的理科綜合實(shí)力考查中,

它將依舊是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。

推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維實(shí)力和綜合應(yīng)用實(shí)

力。在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過(guò)程中，要細(xì)致辯析題干中

有關(guān)信息，抓住突破口，分析無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，細(xì)致推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）一審題（找尋明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓突破口）f推

斷（緊扣特征與特殊）f得出結(jié)論一正向求證檢驗(yàn)

讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，找尋關(guān)鍵詞、句，獲得表象信息。切勿看

到一點(diǎn)熟識(shí)的背景資料就匆忙答題，輕易下結(jié)論，這樣很簡(jiǎn)單落入高考試題中所設(shè)的陷

阱。

審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，找尋明顯的或潛在的突破口，更要留意挖掘隱

含信息一“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、

反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。

解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有：

順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、試驗(yàn)法等。通常的思維模式是依據(jù)信

息，大膽猜想，然后通過(guò)摸索，驗(yàn)證猜想；摸索受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，

進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō)，先考慮常見(jiàn)的規(guī)律性的學(xué)問(wèn)，再考慮不常見(jiàn)的特殊性的學(xué)問(wèn)，二

者缺一不行。

驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。假如與題設(shè)完全吻

合，則說(shuō)明我們的結(jié)論是正確的。最終得到正確結(jié)論時(shí)還要留意按題目要求規(guī)范書寫，

如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。

（二）相關(guān)學(xué)問(wèn)儲(chǔ)備

解答無(wú)機(jī)推斷題須要確定的背景學(xué)問(wèn)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材動(dòng)身，

結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)將來(lái)的預(yù)料，對(duì)常考的熱點(diǎn)學(xué)問(wèn)作如下歸納：

一.顏色狀態(tài)

狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：上0、HO、C6H6、C2H6。、2、、等

溶液中的有色

有色氣體：2

離子：2+（藍(lán)色）、

（紅棕色）、有色沉淀：①白色

3+

2+（淺綠色）、有色固體：（淡）黃

F2（淺黃綠沉淀：電、、4（不溶

（黃色）、/［紫（棕）色固體：2（）2、S、

色）、2（黃綠于酸）、3、（）2、（）2、

（紅）色］。2在水2、3；黑色固體：2、

色）;無(wú)色刺（）3、3、3、3、3等；

中顯黃（橙）色，C、、、3。八2；紫

顏色激性氣體：2、②（淺）黃色沉

在有機(jī)溶劑中（黑）色固體：4、%

3、（F、、、I）;淀:、、S；③紅褐色

顯橙（紅）色，12（紫）紅色固體：

無(wú)色無(wú)味氣沉淀：（）3；④藍(lán)色

在水中顯黃2032（）3；藍(lán)（綠）色

體：巴、N/、沉淀：（）2；⑤黑色

（褐）色，在有機(jī)（）24*

固體：5H20O

。2、2、、4、沉淀:、。

溶劑中顯紫

C2H2、o

（紅）色。

二.物質(zhì)的位置與結(jié)特征結(jié)構(gòu)

1、是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)確定值3倍的元素。

3、、是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、、是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、；3倍的是0、S；4倍的是、。

6、、是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、、是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、、各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。

10、H、、是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11＞是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是、P；1/2的有；相等的是H、。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、。是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、0、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素（）、、

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素、

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、、

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有、

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合

物20、202、H20、H202

三、含量與物理性質(zhì)

1、0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，次之，是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；是最輕的金屬元素。

3、是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃視察）的元素。

4、是人工制得純度最高的元素；C是自然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；0是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

四、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、是既能在2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、、、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

五.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

乩+2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+。2（光明火焰,濃烈黑

燃燒

煙）。

焰色反應(yīng)+（黃色）、K+（紫色）。

淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使潮濕的紅色石蕊

3

試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色2（加熱后又復(fù)原紅色）、2（加熱后不復(fù)原紅色）。

在空氣中由無(wú)色變

為紅棕色的氣體

A遇一生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇一顯紅色。

2+遇-生成白色沉淀，并快速變成灰綠色，最終生成紅褐色；"遇一無(wú)明顯變

更，通入2后溶液顯紅色。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含J

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：廠、3一、3?，SYS?-、一）等

六.特征反應(yīng)（中學(xué)）

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又（1）金屬單質(zhì)：

能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如兩性氫氧化物

質(zhì)如()3、氨基酸等。

(3)弱酸弱堿鹽：如Q23、34等。

(4)弱酸的酸式鹽：如3、Q)2、3等

固體加熱后不留殘?jiān)?/p>

12、4、(4)23、43o

物質(zhì)

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

、K、F2、2。2、2。

的物質(zhì)

(l)2H20==^H20+02t

有2參加的化學(xué)反應(yīng)(2)2s2-U

(3)2+4(濃)△=54-2H20+21

2-i△K5F+2+O2t

2：i△拉2O+2t

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種(3)2△+2t

物質(zhì)43△3tT=IL()t+21

Q23△中+H20t+2t

43H2cHt+021

鏤鹽與堿反應(yīng)，如4與()2

、C等與濃電或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種

23、3、23、3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

物質(zhì)

電解飽和溶液、“溶液、3溶液等。

2與［()/反應(yīng)

七.置換反應(yīng)的類型

1.金屬f金屬鱉

如+2+7T+,2+2O32O3+2

2.金屬-*非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

=2+=

如：+2H++H2f,2+2H202+H2t,

3+4H20(g)4：Q+4H2

(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬

點(diǎn)燃

如：2+2再C

3.非金屬一非金屬⑴固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

高溫

如：2c+2=2f

(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

置換反應(yīng)的類型

高溫

如：C+H2O(gF+H2

(3)氣態(tài)非金屬-*固態(tài)非金屬

如：2+27+L,2+H2S2TS\

02+4-2+H20

(4)氣態(tài)非金屬f氣態(tài)非金屬

如：2F2+2HT4+02

(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬

如：2+22+2

4.非金屬f金屬

宜A

如：C+，t,3H2+2O32+WO

八.分步氧化的幾種狀況

在中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的分步氧化如下：

A------B——?e--------------?

1、鷺馭一皤殊的連續(xù)變更關(guān)系

（1）A—B—C—如-0（酸或堿）

H1

①N“3（氣體）一^N0—^N020＞HNO3

②H2s（氣體），^SO23^SO3—^“2SO4

③。（國(guó)%。＞”2。。3

④

分步氧化的幾種狀況

Na（固體）一^~＞N的。一^N的。2一2^^“?！?/p>

穆駿＞氣體8

（2）A—I＞氣體C

A為弱酸的錢鹽：（4）23或43；OS或4；Q）23、43

2?3門c2

.cSry2*

3.N22

孫Cr%CiA

42

Cd

——?

5.20202

1%4

九.特殊的反應(yīng)條件

放電N2+022；30220;i

'1An?-光_照

H2+-2；22+02f；

光照光照

43-47!+02t+2H2()

2H2022H2O+O2t

催化劑

2，2微3。"；2?+“'吸；

標(biāo)溫、高壓

23；

N2+3H2

232+。223半加。

他化利

232+02△'23

濃硫酸

332△323+ILO

十.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

⑵鏤鹽：NH；—t+H20

H■?一.化合價(jià)變更

變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校?、S、N、C、

等。

十二.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個(gè)數(shù)比為比1或11的特殊化合物有：2。、2。2類，HQ、壓0?類，2、C2H八

C2H2、C6H6類。

十三.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、

十四.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)

工業(yè)制漂白粉22+2()22十O2+2H2O

體仙加1___________________________________________________

工業(yè)合成氨N2+3H2高溫'高壓23

1崔化刑一

氨的催化氧化43+502△4+6HQ

電解

電解飽和食鹽水2+2H20~+\l2t+2t

電解電解

2=^t；2,04+Wt

電解制鎂、鋁23

23+223Wt；

工業(yè)制玻璃高溫

3+23+2t

42+1102223+82(或S+02

工業(yè)制硫酸傀化劑

22+o2△23；3+H2O=mr

高溫

工業(yè)制粗硅2+2C-+2t

、常見(jiàn)的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能

是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以與一些特征的反

應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：2、；液態(tài)化合物：H?0、H2O2、&3等；

氣態(tài)單質(zhì)：乩、n、。2、F2、2等；氣態(tài)化合物：氧化物：222

氫化物：C2H23H2s

(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))

2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色；紫色(鉆玻璃)。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：乩在2中燃燒；(淡)藍(lán)色：上、八等在空氣中燃燒；

黃色：在2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：或在2

中燃燒；

白煙：在2或P在空氣中燃燒；白霧：有等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變更：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：()2-()3；白色沉淀快速變棕褐色：一Q。

(4)使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：3；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：2；

(6)在空氣中快速由無(wú)色變成紅棕色的氣體:；

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：12；

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：2。2；

(9)在空氣中能自燃的固體：P”；

(10)遇一變紅色、-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：底；

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：、4；

(12)遇+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：，，I，

(13)可溶于的白色沉淀：()3、壓3；金屬氧化物：◎；

(14)可溶于的酸性氧化物：2；

(15)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：、、；化合物：鏤鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：3?-；

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：2、2、H6；溶液中存在的離子可能是：3：

-2--Q2--

3；3、3；〉、；

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：、2。3、()3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、、；2。2、2與3N2、2s3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：()2、()2與43、G)加等；

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：()22、氨水、3+-、、(0等;

(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：、3、、、；

(25)運(yùn)用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

一.金屬部分：

［題眼歸納］

1.特征現(xiàn)象：

(1)焰色反應(yīng)：(黃色)、(紫色)

⑵淺黃色固體：s或?；?/p>

(3)有色溶液：2+(淺綠色)、"(黃色)、2+(藍(lán)色)、；(紫色)

有色固體：紅色(、2。、2。3)、紅褐色［(M

藍(lán)色Kb］黑色(、、、、2S、)

黃色(、34)白色［(0H)2、3、八、3］

有色氣體：2(黃綠色)、2(紅棕色)

(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉漏尸?紅褐色(尸a?！薄?/p>

2

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2o32；2120(2S2O3+H21)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2：立21+2

(7)通2變白色渾濁：石灰水(過(guò)量變清)、23、飽和23、濃苯酚鈉、2

2.基本反應(yīng):

(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:

2Na+2H8=2NaOH+%T

單質(zhì)，

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H20=4NaOH+02T

化合物，Mg3&+3/°=3Mg(O”)2J+2NH3T

U

IAl2S3+6H2O=2Al(OH\J+3”2sT

CaC2+2Hq=Ca(OH\+C2H2T

CO^(HCO；C02T+AI(OH\J

2

雙水解：A產(chǎn)與<S~(HS-)>H2ST+A/(O")3J

AIO-0>4/(0”)3J

(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì)：、

②化合物：2。3、()3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

3+

如:()32

迪^氣體8

③A一?

典一氣體C

(3)置換反應(yīng):

L金屬+鹽->金屬+鹽

①金屬f金屬

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、凡)一如

②金屬-*非金屬<

2Mg+C02點(diǎn)燃>2MgO+C

(4)分解反應(yīng):

2CU(NO.)—^2CUO+ANOT+0T

②硝酸鹽222

2AgNO.^->2Ag+2NO2T+02T

H2O^.>HA+O2r如電解硫酸鈉、氫氧償內(nèi)溶液)

⑶電解反應(yīng)：電解，A4Q(熔融)處->A/+.T

NaCl溶液—>NaOH+C/2T+H2T

二.非金屬部分:

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

2.置換反應(yīng):

2F2+2H1O=4HF+O2T

2C+SiO高溫>Si+2C0

（1）非金屬f非金屬■2

Aia

C+H2O>CO+H2

C4（班、I2）+H2S^S+2HCI（HBr、HI）

,八北人良人后"，+金屬氧化物金屬+”,°

（2）非金屬f金屬《-"、■

C+金屬氧化物高->金屬+co2

3.歸中反應(yīng)：

2H22=32H20

43+6-^L_>4N2+6H,0

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCOi[（NHA）2C03]NH3T+C02t+W2O

錢鹽，NH&HSO息NHJ2soNH3T+S02T+小。

NH4HS[（NHJ2S]^-^NH^+H2SX

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：A—2—3—jC一絲7D（酸或堿）

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②鏤鹽：NH^—^NH3^+H2O

（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)）

一、鹵素【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】

金屬n,①232=23

Hl

H2O?②22(生成高價(jià))

()2r?H22-2

（強(qiáng)氧化性）

氧化性[②232=23

(①222=232

還原性②222+2

（黃綠色③S?2I+2

取代

C2H5④22+2H224+2

c2H5

⑤8R+3”+64

加成

2①22

A②2+22

0ZL。

K§)22+2()22()2+2H2。22+2()22()2+2H2。

1.分清氯水、濱水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)22。-，使其成分困難且隨著條件的變更，平衡發(fā)生移

動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變更。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確推斷是何種成分參加了反

應(yīng)。氯水中的能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有很多物質(zhì)能使氯水、澳水褪色，

發(fā)生的變更可屬物理變更（如萃取），也可屬化學(xué)變更，如歧化法（加堿液）、還原法（如、

2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變更，但仍生

成有色物，如2與或反應(yīng)。

2.區(qū)分清晰萃取和分液的原理、儀器、操作以與適用范圍與其他物質(zhì)分別方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分別的眾多方法之一。每一種方法適用于確定的前提。分液適用于

分別互不相溶的兩種液體，而萃取是依據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很

大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合運(yùn)用。其中萃取劑的合理選擇、分液

漏斗的正確運(yùn)用、與過(guò)濾或蒸儲(chǔ)等分別方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題

的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分別等形式出現(xiàn)。解題關(guān)

鍵是抓住相宜萃取劑的條件、液體是否分層與分層后上下層位置的確定因素。分液操作

時(shí)留意“先下后上、下流上倒”的依次。為確保液體順當(dāng)流出，確定要打開(kāi)上部塞子或

使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

二、碳族元素

【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

1.2通入溶液的判別錯(cuò)誤。

2通入溶液的反應(yīng)與2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)2通入少量時(shí)生成23,當(dāng)2通入過(guò)量時(shí)生成3,

2通入量介于兩者之間，既有23又有3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)確定要留意2與間量的關(guān)系。

2.23溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清晰。

在23溶液中滴加，廣先轉(zhuǎn)化為「，再滴加鹽酸3-轉(zhuǎn)化為IL,不穩(wěn)定分解為2。

3.2通入2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22231+2。因3溶于鹽酸，故反

應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)?只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生產(chǎn)，并同時(shí)產(chǎn)生部分，若原溶液無(wú)

法消耗這部分，則不利于2轉(zhuǎn)化為也就無(wú)法與2?形成沉淀。若要使2與2反應(yīng)生成沉淀,

就必需加入部分堿溶液中和2與七0反應(yīng)而產(chǎn)生的。同理，該思維方式適用于2、2通入2

或2溶液。

4.不要把232—酗-232t與I相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件

下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

三、氮族元素

【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出、；，所以氨水具有弱堿性。留意以下兩點(diǎn):

（1）氨水遇"、"、2-分別可以生成（）3、（）3、（）2沉淀，但氨水中滴加溶液起先出現(xiàn)

沉淀，接著滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又依

據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水汲取少量二氧化硫的離子方程

式32243-是錯(cuò)誤的。

2.、O?被水汲取的分析錯(cuò)誤。

、被水汲取實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：22=22,32+2H223O生成還可以接著氧化，生成2

再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無(wú)任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為3,恰好反應(yīng)的量的關(guān)

系：4302+2H243,實(shí)際反應(yīng)中可以有或剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但2不是硝酸的酸酎。駕馭酸

酎的推斷方法。2與澳蒸氣不能用潮濕的淀粉試紙檢驗(yàn)。

4.「在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將2+氧化為*、產(chǎn)氧化為3將、、S”氧化為

【2、2、SO

5.檢驗(yàn)；離子，可加入燒堿溶液后，必需加熱，再用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)3,否

則不確定有3放出。一

四、硫和硫的化合物

【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】燃》2H3少量）=2H22s2H230"過(guò)量）=2H?22

【易錢

*H3S—

/<D2H22=2H22SI

1.駕馭常見(jiàn)物黃的色3口②El

32

]@H2222I

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較；[④H224（濃）I2+2H9笥單混淆，如冰晶石和重晶石、

⑤3H2=3SI+2t+4H2O

芒硝和硝石、氧化性

IAH22s22s（金屬為低價(jià)）

大于2S?________J'還原性一223”+2H20屬識(shí)記性的學(xué)問(wèn)，但也應(yīng)做到

1，氧化性

在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)亍記色?：3歲匕.......對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要

與時(shí)歸納和比較,以便清晰地區(qū)f①當(dāng)”?3“

②3222+32-

二八、、次有關(guān)各中價(jià)態(tài)的硫元③皿-（主要是框圖型）。

@322223'

堅(jiān)固駕駛各種仁表物性質(zhì)與它們之間片①293后可避開(kāi)死搬硬套。對(duì)

強(qiáng)還原②22+2H224+2

6

于框圖型等推畸題也r萬(wàn)埼k土欄題眼”，③2+232H42%I意對(duì)題設(shè)條件的充分

氧化性叼還原'④使4溶液褪色

23

kvlR/iZdr-tZi

應(yīng)用,田1川O推斷時(shí)不僅要關(guān)注k,留意題干供應(yīng)的不起眼的信

@322

弱氧化

②

02月色、狀態(tài)式量、用途等用口」能'2H22=32H2O

220l③2s?3，=3sI+2/

二氧化硫和氯氣在升'性?漂白性:使品紅溶液褪色

三^比4但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生

酸吸水和脫水性強(qiáng)氧化?匕催化劑+脫磺化劑

與3（4）GH0制苯

制,入2通入2A很快變成紅碘酸

.褪加熱至A紅色

品紅溶鈍化紫色石蕊，

通入T1L赤為仍析RF1亦斗工

成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能復(fù)原原來(lái)的顏色。

而2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)干脆結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色

后在確定的條件下又能復(fù)原原來(lái)的顏色。如：

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物Bf單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被

置換出來(lái)的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在確定條件下具有確定的還原性，故通

常是乩或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或色置換出

0八當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金

屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和乩)。

(2)A的化合物+A的化合物-*A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、2、N2O

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿-*兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X?或S；

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B化合物C；C+單質(zhì)A化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有

一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素

通常是C、N、S或0等，故以上C、D分別是、2或、2、或2、3或2。、等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有4、3、43、(4)23、J、2()23等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如()222。；22。等

(7)電解類型(惰性電極):

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或，溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

2.抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)

(1)堿金屬元素與其化合物學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)圖如下：

(2)鎂與其重要化合物的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)圖如下：

(3)鋁與其化合物的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)如下：

(4)()和()的轉(zhuǎn)化

三、思維方法

可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即依據(jù)特征先確定后面的物

質(zhì)；還可以從中間起先向前向后推導(dǎo)，原委按哪一種思維方式，應(yīng)依據(jù)題干信息和框圖

信息找出的突破口的位置確定。詳細(xì)歸納有如下幾種

1.找尋特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法

能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。

例如，焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性T色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的

特性（該現(xiàn)象也常用于推斷碘的存在）；固體單質(zhì)溶液白色沉淀先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，

是鐵與其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是2；遇到氧氣變紅棕色；氨

氣使酚酸試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。

2.利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法

由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，

即可找出正確答案。或記住一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)

化關(guān)系對(duì)比，找尋相像關(guān)系，常使困難的推斷變得輕而易舉。

3.利用層層推動(dòng)法

依據(jù)題目的明顯條件（突破口），先推出第一層的結(jié)論,利用所得結(jié)論和其他已知條件,

逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來(lái)。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的

推斷題。

4.利用高頻信息法

化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)

系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依靠于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。

5.變換思維角度法

解題時(shí)要隨問(wèn)題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變

求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。

6.利用邏輯推理法

解答框圖題的過(guò)程（甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問(wèn)題向丁問(wèn)題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的

不斷趨進(jìn)；條件向結(jié)論的曲線運(yùn)動(dòng))是一個(gè)推理推斷過(guò)程，具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此，

在解題過(guò)程中要擅長(zhǎng)邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，

擅長(zhǎng)用合乎邏輯的思維，求得精確答案。

四、典例精析

(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題

例：(2007年四川卷)下圖是無(wú)機(jī)物A?M在確定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物與反應(yīng)

條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕

色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序

號(hào))。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是：

(5)將化合物D與3、共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑降(高鐵酸鉀).同

時(shí)還生成2和。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”

和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為，K為2；第一條線索由反應(yīng)①入手可知：A

是2、B是3、C是上4,D是反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是。其次條線索是由K是2

入手，推出L是，J為3,M是和3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是(3)3或。2,而依據(jù)M與C溶液

反應(yīng)可生成氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為。2溶液;第三條線索是(3)2(M)

與HM(C)反應(yīng)得F為(3)3,E為()3,到此框圖中的物質(zhì)全部推出。

［答案］(1)四(或4)、；(2)1：2;(3)③；

(4)32++3-+411++=33++t+211,0

局溫

(5)A+33+4：2K卻+32+2乩0

此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)（如氣味、顏色、狀態(tài)、

溶解性、熔沸點(diǎn)等）。先確定個(gè)別物質(zhì)，再依據(jù)框圖找尋線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)

I和K就用此法確定。

馥作蜃麴普疆猿藜勒題元素周期律（表）有聯(lián)系，通過(guò)閱讀第一條信息，往往有多種

可能答案，但把多條信息綜合考慮就可漸漸縮小范圍，最終確定唯一答案。

林：由您周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其

余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已揄A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)

禽昌子，,六種粒子間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加寂條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

@1B離子與1E離子作用可生成2D分子；

逸向含F(xiàn)離壬的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀肌C溶液過(guò)量沉淀也不消逝,

若加入含大量B肉子或大量E貫子的溶液，凱淀W都會(huì)海族

⑴微粒B的電子算是；庵子E的名稱鼠粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過(guò)量C的渣液：

N+含夫量B南子的溶液：

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液里淌加濃苛性鈉

溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)景有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉健b.沉淀漸漸增多c.有刺