廣東省茂名市化州第四高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市化州第四高級中學(xué)學(xué)年高三化學(xué)模擬C

2020-20214.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

試題含解析

①金屬性最強的是的②氧化性最強的是鋰原子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④密度按

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

Li-Cs順序呈依次遞增趨勢⑤艷與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只

題目要求，共60分。）

有M20和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+>K+,K>Na>Li

2

1.某溶液中含有HCO3,SO3sSO?\Cl和Na+,若向其中通入CI2后溶液中離子濃度增

大的是（）A、B>????

22-+、??、

A.HCO3B.SO4C.SO3D.NaCD

參考答案：參考答案：

D

答案：B

5.

2.25°C,pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密度為0.90

g-cm'3,則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是

（）

10"x35”

10-*X17AZ

A.一個分子中含有12個H原子

A.9B.9

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

10-12a-14

10xl7rtz

——5-%

C.10"D.9C.能使酸性KMnO4溶液褪色

參考答案:D.Imol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3moi

A

3.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如參考答案:

右圖所示。下列說法錯誤的是CH1ro答案：B

HO-/V-CH=CH-

6.（2013?天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式是C|OH]203,不屬于芳香燃CHPHIA族與VDA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

卜第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

B.每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4m01比同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

k同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

參考答案:

C.遇FeC13溶液呈血紅色

A

D.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

參考答案:分析：A.IA族為H和堿金屬，V1IA族元素為非金屬元素；

B.第二周期元素中，0、F沒有正價；D|A1在02中燃燒生成AI2O3|Fe在02中燃燒生成Fe2O3|

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解.：參考答案：

D.同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子.

解答：解:A.IA族為H和堿金屬，WIA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿B

金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；

B.第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5,略

故B錯誤；

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不9.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人

水解，故c錯誤：們發(fā)現(xiàn)組成為鋁一銅一鐵一銘的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒

D.同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比AI容易失去電子，菜鍋的鍍層。下列說法正確的

故D錯誤；是()

故選A.

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵

題的關(guān)鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等.

7.已知：3Fe?rN€h+4H.=3Fe3++NOT+2Hq,對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是()C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料

B.離子間的反應(yīng)說明Fe(NCh)2溶液不宜加酸酸化

參考答案：

C.每1molNCh發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3molc

D

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe”

參考答案：略

Cio.下表各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第n欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第in欄中的離子方程式表

【知識點】氧化還原反應(yīng)的概念和原理原電池原理示的是

解析:A、根據(jù)化合價變化情況，NO,一是氧化劑，F(xiàn)e?+是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：3,故A正確：B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,故B正確;C、選項第I欄第II欄第III欄

NO?一發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯誤：D、根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極反應(yīng)為Fe2+?e-2A1+2OH+

=Fev,故D正確。往少量NaOH溶液中往過量NaOH溶液中2H20===

A

故答案選C投入鋁片投入鋁片

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念和原理以及原電池原理，分析原電池時要與氧化還原反2AKV+3H2T

應(yīng)相聯(lián)系。Fe3+4-3OH

往Fez(SO4)3溶液中往Fez(SO4)3溶液

8.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗B

滴入氫氧化鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液

才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是()===Fe(OH3)1

化學(xué)事實類推結(jié)論往NaHCCh溶液中滴

pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pHOH+HCO3-

A往NaHCCh溶液中滴

pH=6=9C入

用電解熔融MgCE的方法冶煉用電解熔融NaCl的方法冶煉金入NaOH溶液===CO32+H2O

B

金屬鎂屬鈉Ca(OH)2溶液

將SO2通入Ba02溶液中無沉將SO通入Ba(NO)2溶液中也

C23

淀生成無沉淀生成

B、圖1和圖2中的Fe極均被保護

往NaOH溶液中通入往NaOH溶液中通入CO2+OH

D

過量CO2氣體少量CO2氣體C、圖1和圖2中的負極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe?+

===HCO3'

參考答案：

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN）6溶液均有藍色沉淀

A

參考答案：

略

A

11.用粕電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的

略

是（）

13.下列圖象正確的是（）

A.H2s04B.CuSOiC.HC1D.KC1

參考答案：

A

考點：電解原理.

分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變

化.

解答：解：A.用的電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增

大，溶液pH降低，故A正確：參考答案:

B.用鉗電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)

生，故B錯誤：B

C.用鉗電極電解HC1溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCL則溶

液pH升高，故C錯誤：

略

D.用柏電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯

誤；

故選：A.14.如限定使用以下物質(zhì)：正鹽（鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、鋼鹽）、酸（鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫

點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題酸）。那么符合離子方程式：2N++SC*===SQt+舊2。的化學(xué)反應(yīng)式共有（）

關(guān)鍵，題目難度中等.

A.6個B.8個C.9個D.12個

12.下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是（）

參考答案：

A

略

15.水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于

水的說法正確的是

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

知M（KXr2O7）-294.0。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的

有。（用編號表示）

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消

A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水失，則滴定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

C.氫氧兩種元素只能組成水D.時冰的密度比液態(tài)水的密度大

參考答案：參考答案：

A（1）A、B（2分）

t答案】A（2）過濾、洗滌、灼燒（2分）

【解析】（3）N,氣氛下，防止Fe‘被氧化（2分）

試題分析?A、水部分電離尿于弱電解質(zhì)，A正確：B可修再不是水.是甲烷和水組成的水合物，B不正（4）不能（1分）膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙（2分）

確；C、氫氧兩種元素既能組成水，也能組成沖上卜，C不正確；D、0C時冰的密度比液&K（5）0.7350（2分）③?（2分）

的密度小,D不正確,答案選A.（6）偏大（1分）

考點：考查水的有關(guān)判斷

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeQ+膠體粒子及副產(chǎn)物Zn0o制備流程如下：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（7分）地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可

廢

俄

川見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離

伴

皮

鐵

得到具有生理活性的有機化合物A,用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為

Cl5H28。4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）,反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與A1及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO”溶液共熱得草酸

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有°和十一酸。

A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（0H）2沉淀，為制得ZnO,后續(xù)操作步驟1.請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。

是。

2.A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？

（3）由溶液B制得FeQ,膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入反，其原因

是________________________________________________________________________________________3.已測得化合物B為S構(gòu)型，清寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。

（4）FeQ膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），4.寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的a-單糖昔的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式

理由是。如下：

（5）用重鋁酸鉀法（一種氟化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe。中的二價鐵含量。若需配制濃度為

0.OlOOOmol?L-1的K￡rO標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K￡rOg［保留4位有效數(shù)字，已

OH式。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比是。

(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如

HH

參考答案：下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

2.存在2?二8個光學(xué)異構(gòu)體(1分)

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因

3.最穩(wěn)定的構(gòu)象式：(1分)是:

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式

是：。

參考答案：

以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位燃基為S-構(gòu)型，3位

燃基為R-構(gòu)型。

(2)NH3-H2O^^NH4*+OH

(3)NaH+HO=NaOH+H/T1:1

4.22

(4)?NH?+H2ONH3H2O+H*