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文檔簡介
廣東省茂名市化州第四高級中學(xué)學(xué)年高三化學(xué)模擬C
2020-20214.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
試題含解析
①金屬性最強的是的②氧化性最強的是鋰原子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④密度按
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合
Li-Cs順序呈依次遞增趨勢⑤艷與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只
題目要求,共60分。)
有M20和M2O2兩種形式⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+>K+,K>Na>Li
2
1.某溶液中含有HCO3,SO3sSO?\Cl和Na+,若向其中通入CI2后溶液中離子濃度增
大的是()A、B>????
22-+、??、
A.HCO3B.SO4C.SO3D.NaCD
參考答案:參考答案:
D
答案:B
5.
2.25°C,pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密度為0.90
g-cm'3,則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是
()
10"x35”
10-*X17AZ
A.一個分子中含有12個H原子
A.9B.9
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
10-12a-14
10xl7rtz
——5-%
C.10"D.9C.能使酸性KMnO4溶液褪色
參考答案:D.Imol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量均為3moi
A
3.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點,木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如參考答案:
右圖所示。下列說法錯誤的是CH1ro答案:B
HO-/V-CH=CH-
6.(2013?天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()
A.該物質(zhì)的分子式是C|OH]203,不屬于芳香燃CHPHIA族與VDA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
卜第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
B.每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4m01比同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
k同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
參考答案:
C.遇FeC13溶液呈血紅色
A
D.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.
專題:元素周期律與元素周期表專題.
參考答案:分析:A.IA族為H和堿金屬,V1IA族元素為非金屬元素;
B.第二周期元素中,0、F沒有正價;D|A1在02中燃燒生成AI2O3|Fe在02中燃燒生成Fe2O3|
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,越難水解.:參考答案:
D.同周期金屬元素的化合價越高,越難失去電子.
解答:解:A.IA族為H和堿金屬,WIA族元素為非金屬元素,H與鹵族元素形成共價化合物,堿B
金屬元素與鹵族元素形成離子化合物,故A正確;
B.第二周期元素中,O、F沒有正價,則第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+5,略
故B錯誤;
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,越難水解,如鹵族元素中,碘離子還原性最強,不9.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人
水解,故c錯誤:們發(fā)現(xiàn)組成為鋁一銅一鐵一銘的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能,正被開發(fā)為炒
D.同周期金屬元素的化合價越高,越難失去電子,如第三周期中,Na比AI容易失去電子,菜鍋的鍍層。下列說法正確的
故D錯誤;是()
故選A.
點評:本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵
題的關(guān)鍵,注意利用實例分析問題,題目難度中等.
7.已知:3Fe?rN€h+4H.=3Fe3++NOT+2Hq,對于該反應(yīng)的下列敘述中,不正確的是()C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
B.離子間的反應(yīng)說明Fe(NCh)2溶液不宜加酸酸化
參考答案:
C.每1molNCh發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3molc
D
D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe”
參考答案:略
Cio.下表各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第n欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第in欄中的離子方程式表
【知識點】氧化還原反應(yīng)的概念和原理原電池原理示的是
解析:A、根據(jù)化合價變化情況,NO,一是氧化劑,F(xiàn)e?+是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:3,故A正確:B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性,能將Fe?+氧化成Fe3+,故B正確;C、選項第I欄第II欄第III欄
NO?一發(fā)生的是還原反應(yīng),故C錯誤:D、根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應(yīng),所以負極反應(yīng)為Fe2+?e-2A1+2OH+
=Fev,故D正確。往少量NaOH溶液中往過量NaOH溶液中2H20===
A
故答案選C投入鋁片投入鋁片
【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念和原理以及原電池原理,分析原電池時要與氧化還原反2AKV+3H2T
應(yīng)相聯(lián)系。Fe3+4-3OH
往Fez(SO4)3溶液中往Fez(SO4)3溶液
8.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗B
滴入氫氧化鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液
才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結(jié)論中正確的是()===Fe(OH3)1
化學(xué)事實類推結(jié)論往NaHCCh溶液中滴
pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pHOH+HCO3-
A往NaHCCh溶液中滴
pH=6=9C入
用電解熔融MgCE的方法冶煉用電解熔融NaCl的方法冶煉金入NaOH溶液===CO32+H2O
B
金屬鎂屬鈉Ca(OH)2溶液
將SO2通入Ba02溶液中無沉將SO通入Ba(NO)2溶液中也
C23
淀生成無沉淀生成
B、圖1和圖2中的Fe極均被保護
往NaOH溶液中通入往NaOH溶液中通入CO2+OH
D
過量CO2氣體少量CO2氣體C、圖1和圖2中的負極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe?+
===HCO3'
參考答案:
D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀
A
參考答案:
略
A
11.用粕電極電解下列溶液,當(dāng)耗電量相同時,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的
略
是()
13.下列圖象正確的是()
A.H2s04B.CuSOiC.HC1D.KC1
參考答案:
A
考點:電解原理.
分析:依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng),依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變
化.
解答:解:A.用的電極電解硫酸,相當(dāng)于電解水,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,硫酸濃度增
大,溶液pH降低,故A正確:參考答案:
B.用鉗電極電解硫酸銅溶液,生成銅、氧氣和硫酸,反應(yīng)生成酸,溶液pH降低,但陰極無氣體產(chǎn)
生,故B錯誤:B
C.用鉗電極電解HC1溶液,生成氫氣、氯氣,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,但消耗HCL則溶
液pH升高,故C錯誤:
略
D.用柏電極電解氯化鉀溶液,生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣,反應(yīng)生成堿,溶液pH值升高,故D錯
誤;
故選:A.14.如限定使用以下物質(zhì):正鹽(鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、鋼鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫
點評:本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,明確電解池工作原理,準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題酸)。那么符合離子方程式:2N++SC*===SQt+舊2。的化學(xué)反應(yīng)式共有()
關(guān)鍵,題目難度中等.
A.6個B.8個C.9個D.12個
12.下圖裝置工作時,下列有關(guān)敘述正確的是()
參考答案:
A
略
15.水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型如圖。下列關(guān)于
水的說法正確的是
A、圖1和圖2中的溶液pH均增大
知M(KXr2O7)-294.0。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器不必要用到的
有。(用編號表示)
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消
A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水失,則滴定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
C.氫氧兩種元素只能組成水D.時冰的密度比液態(tài)水的密度大
參考答案:參考答案:
A(1)A、B(2分)
t答案】A(2)過濾、洗滌、灼燒(2分)
【解析】(3)N,氣氛下,防止Fe‘被氧化(2分)
試題分析?A、水部分電離尿于弱電解質(zhì),A正確:B可修再不是水.是甲烷和水組成的水合物,B不正(4)不能(1分)膠體粒子太小,過濾時溶液透過濾紙(2分)
確;C、氫氧兩種元素既能組成水,也能組成沖上卜,C不正確;D、0C時冰的密度比液&K(5)0.7350(2分)③?(2分)
的密度小,D不正確,答案選A.(6)偏大(1分)
考點:考查水的有關(guān)判斷
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeQ+膠體粒子及副產(chǎn)物Zn0o制備流程如下:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.(7分)地球表面約70%以上是海洋,全球約95%的生物物種在海洋中,由此可
廢
俄
川見海洋擁有極其豐富的天然資源,是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離
伴
皮
鐵
得到具有生理活性的有機化合物A,用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為
Cl5H28。4。在苯溶液中,A可與等物質(zhì)的量的Pb(OAc),反應(yīng),生成物經(jīng)酸水解得乙
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與A1及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO”溶液共熱得草酸
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有°和十一酸。
A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(0H)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟1.請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。
是。
2.A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體?
(3)由溶液B制得FeQ,膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入反,其原因
是________________________________________________________________________________________3.已測得化合物B為S構(gòu)型,清寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。
(4)FeQ膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),4.寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的a-單糖昔的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式
理由是。如下:
(5)用重鋁酸鉀法(一種氟化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe。中的二價鐵含量。若需配制濃度為
0.OlOOOmol?L-1的K£rO標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K£rOg[保留4位有效數(shù)字,已
OH式。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的
物質(zhì)的量之比是。
(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì),分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如
HH
參考答案:下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
2.存在2?二8個光學(xué)異構(gòu)體(1分)
①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因
3.最穩(wěn)定的構(gòu)象式:(1分)是:
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式
是:。
參考答案:
以椅式表示,3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵),其中2位燃基為S-構(gòu)型,3位
燃基為R-構(gòu)型。
(2)NH3-H2O^^NH4*+OH
(3)NaH+HO=NaOH+H/T1:1
4.22
(4)?NH?+H2ONH3H2O+H*
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