甘肅省蘭州新區(qū)舟曲2022年高考化學一模試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化學用語對事實的表述正確的是

I818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Ci7H35COOH+C2H5OH^^iCi7H35COOC2H5+H2O

△

2-2-

B.向NazSith溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG?：—?Na,［：C1：］-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3",向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

2、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚配的Na2c溶液中加入BaCb溶液，紅色變淺Na2c溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2*

D濱水中通入S02,溟水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

3、下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL:Fe+CI2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-=CaCO3l+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

3+_

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

4、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2cL和1molCL,發(fā)生反應S2cL(g)+CL(g)<=?2SCh(g)oCL與SCL

的消耗速率⑺與溫度⑺的關系如圖所示，以下說法中不1E演的是()

9

:O..O8

O..9O7

.EO.6

O.

?5

O..9O

164

?O.3

O.O2

EO..O

MO.—

.O

O

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，CL的平衡轉化率不變

c(HC0)

5、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2OJ

c（C,0：）

或砧亍與PH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.I表示1g"HQ?！梗┑淖兓P系

C（H2C2O4）口

B.pH=L22的溶液中：2c（C2O4"）+c（HC2O4-）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，K12012c2。4）的數(shù)量級為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關于溶液中導致變色的微粒I、n、in的判斷正確的是（）

A.H\HC1O,ChB.H+、CIO、Cl

C.HC1>C1O\ClD.HCRHC1O>Cl2

7、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是so2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：CI>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

+

8、己知：N2H4+H2ON2H;+OH,N2H；+H2ON2H^+OH5常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

p()H]?

18.0k

IS.0卜…

12.0k\

9.01

6.0?……少、

二12-08-040.00.40.81.2

卜心仁或卜3注

C(N,H?)

A.曲線M表示pOH與1g)一+〈的變化關系

C(N2H；)

B.反應NZH；+H2。-UN2H：++0H-的HK=1()T5

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

n(Cl2)

9、已知反應：CH=CHCH3(g)+C12(g)CH=CHCHCl(g)+HCl(g)?在一定壓強下，按刀=、向密

222二。HCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(W)與溫度(T)、0的關系，圖乙表示反應的平衡常數(shù)K

與溫度T的關系。則下列說法正確的是

丙烯的體積分數(shù)平衡常敷*

A.圖甲中6yl>1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、(o=2,CL的轉化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數(shù)

10、向一定體積含HC1、H2sNH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的

量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是

VIBKOH>X>q)]

-COCtt)

11、下列說法中正確的是()

A.氣體單質中，一定有。鍵，可能有幾鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.CIO,的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致

12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3*H1O—HSOj+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOj+OH—CO3+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中滴加NazS溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S=Ag2SI+2Cf

13、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的岳7\11\1區(qū)上有4個峰

B.三CH中所有原子處于同一平面上

O

c.有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

D.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

14、銘(T1)與鋁同族?，?在酸性溶液中就能發(fā)生反應：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強

D.T1+的還原性比Ag弱

15、25℃,改變O.OlmoHL—iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO)、c(H+),c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為474

D.25℃時，)的值隨pH的增大而增大

16、用斗表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2"

②ImolNaQ和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3M

③常溫常壓下，92g的NG和NzO”混合氣體含有的原子數(shù)為6NK

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3兒

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為“

@lmolSO?與足量0z在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移24個電子

⑦在反應KI03+6HI=KI+3l2+3Hz0中，每生成3moiL轉移的電子數(shù)為5M

⑧常溫常壓下，17g甲基(YL)中所含的中子數(shù)為9M

A.3B.4C.5D.6

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、a-漠代?；衔锖铣纱笪蛔杷岬挠行Х椒捎糜谒幬锘瘜W和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:C00H

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是o

(2)BTC所需試劑和反應條件為o

(3)由C生成D的化學反應方程式是。

(4)寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法o

(5)F+H-J的反應類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，寫出其中一種有機產(chǎn)

物的結構簡式：o

(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為。

18、有機物A有如下轉化關系：

①條件！幣即---------->

[A}^?

JC哽13咕苫,

?、贄l件nr斤"|濃硫酸.

Cl8Hl6。4

~~②H*JG

已知：①有機物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數(shù)為14.8%。

PCbCH3-^H-COOH

(2)CH3-CH2-COOH+C12—―+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)B的分子式為；有機物D中含氧官能團名稱是o

(2)A的結構簡式為;檢驗M中官能團的試劑是.

(3)條件［為；D-F的反應類型為o

(4)寫出下列轉化的化學方程式：

F_E_______________________________________

F->Go

(5)N的同系物X比N相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有種(不考慮立體異構)，寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式______________(寫

一種)。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeC13溶液顯紫色。

19、Mg(CK>3)2?3H2。在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaCl?

實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

NaClO,-1適乎水

攪靛、:容解H操作X卜府^黑'-*Mg(ClO,)2?3Hq

MgCl2——?

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是.

(2)操作X的步驟是?

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用O.lOOOmokL-的AgNCh標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg（ClO3）2-3H2O的純度是

ClOOH

)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135°C。某學習小a組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CMC?！?。］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應為

入COOH八COOH

rY+（CH、CO）,O及町（X+CH3COOH

VOH*OOOCH.

制備基本操作流程如下:

悵和

過#IN?HCO?

溶液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質量熔點或沸點(七)水

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139.4(沸點)反應

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

疑度計

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是

(5)該學習小組在實驗中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酊(p=1.08g/cn^),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

21、有機物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下:

-

CH3NH-CH=CH-COOCH3

回答下列問題：

(1)寫出反應類型。反應①是_________反應，反應④是__________反應。

(2)化合物A中有種官能團，寫出含氧官能團的結構式o

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH”在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方

程式?

(4)由肉桂醛(hH=CHCHO)和乙酸制備^jj-CH=CHCH;OOCCH3的合成路線如下：

HC1CH-CHCHQ——CH=CHCHQOCCH3

CH=CHCHO催化劑UJ1

請將該合成路線補充完整(無機試劑任選)。

(合成路線常用的表示方式為：A饕梵-B……萼鬻》目標產(chǎn)物)

反應條件反應條件-

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.硬脂酸為G7H35COOH,含有竣基，與C2H穴OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化

學方程式為Ci71135coOH+C2Hsi'OH普"士Ci7H35coi80c2H5+H2O,故A錯誤；

△

B.向NazSiCh溶液中通入過量SCh的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO3-,故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，CI得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

一Na，「0J,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯誤；

故答案為C.

2、B

【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；

2-

B.CO3+H2O5=^HCO3+OH,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba2+,Ba?+與CtV-反應生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

3、B

【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

4、A

【解析】

根據(jù)反應S2a2(g)+C12(g)u2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250℃,300℃

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH2<0?

【詳解】

A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應S2a2信)+。2值)—125。2(的可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應S2cL(g)+CI2(g)v=T2SCh(g)反應物和產(chǎn)物都是氣體，且反應物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，CL的平衡轉化率不變，故D正確；

答案選A。

5、A

【解析】

+

C(HC;O4)XC(H)^2^c(HC0)_1

H2c2。4WH++HC2O411==0時,Ka尸C(H+)=10-PH;

C(HCO)-

C(H2C2O4)C(H2C2O4)224

c(GOj)xc(H+)Igc&。；)

HC2O4UT+C2O42&2==0時,CCS)=1,&2=C(H+)=10PHo

6C(HCO)

C(HC2O4)24C(HCQJ

【詳解】

A.由于所以￡(HCQ.±)=1時溶液的pH比“C。；..)=1時溶液的pH小,所以，［表示1gc(HCq)與

6

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關系，A正確；

2+++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4-)

+

4-c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤；

c&O：)

C.由A可知，II為1g與pH的變化關系，由分析可知，Zfa2=C(H+)=10-PH=10-419=10°-81X10-\故Ka2(H2c2O4)

C(HC。,)

的數(shù)量級為10.5,c錯誤；

D.112c2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

6、A

【解析】

氯氣與水反應生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HClOsCho

答案選A。

7,D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

8、C

【解析】

M,N點=----------------(=1，M點c(OH-)=l()T5、N點C(OH-)=1()T,M點表示的電離平衡常數(shù)=10一%N點

C(N2H；)C(N2H4)

表示的電離平衡常數(shù)=104第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A.K%=一->Ka,所以曲線M表示pOH與1g——3的變化關系，曲線N表示pOH與

'c7(N,?H'j2c(N2H5)

C(N2H-)

18的變化關系，故A正確；

C(N2H4)

15

+二一一~^_^=10,故B正確;

B.反應N2H；+H2OWN2H；+OH-表示第二步電離,Ka2=

C(N2H；)

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Ka,>Ka2,所以pOH^pOlh,故C錯誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5cl是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

9、C

【解析】

A.s增大，CBh=CHCH3的轉化率增大，則＜p減小，由上述分析可知：?2＞(01,則gVI,故A錯誤；

B.該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C.由圖乙可知，Ti時平衡常數(shù)為1,設起始時CH2=CHCH3和CL的物質的量分別為amol和2amoL達到平衡時轉化

的CL的物質的量為xmol,根據(jù)三段式進行計算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)f=±CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉化(mol)xxXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

xa—x2a-x

則(一)2+(―^―xy)=1,解得x=2/3a,則CL的轉化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，s一定時，溫度升高，＜p增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應的平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉化率一時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩

個量的關系。

10、C

【解析】

向一定體積含HC1、H2so4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H++OHHH2O,同時領離

子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸領沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

11、D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有。鍵，A選項錯誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對

羥基苯甲醛的熔、沸點低，c選項錯誤；

D.CKV的價層電子對數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型為正四面體；中心原子C1沒有孤對電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構型也為正四面體，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。

12、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質，保留化學式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2+NH,.H2O=HSO3+NH：,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NHl+HCO:+ZOH=COj+HzO+NH/H?。，故C錯誤；

D、AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉化，會觀察到白色沉淀變成黑

色，反應的離子方程式為：2AgQ+S"=Ag2s+2C「，故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項)；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物

的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

13、B

【解析】

CH3

IH2

A.2,2-二甲基丁烷的結構式為H3C-C—C—CH3?有三種不同環(huán)境的氫原子，故iH-NMR上有3個峰，故A

CH3

錯誤；

B.乙塊中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙煥中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

C.血T的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤：

D.能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是B。

【點睛】

B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。

14、A

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B.根據(jù)反應T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則TF+的氧化性最強，所以TF+比TT氧化性強，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應T13++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TT,故D正確；

故選A。

15、C

【解析】

堿性增強，貝!Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,C(CH3COOH),c(H+)減小,當pH=7時c(OBT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO。-)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH).

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

B.線a與線c交點處，c(CH3co(T)=c(CH3coOH),因此K；，=，(CHf)=]*10-「4,所以。0]

C(CH3COOH)

c(CH3coO)c(H+)egC(H+)=1x10-337,

mol-L-'CH3COOH的KpH=

ac(CHWOOH)c(CH,COOH)

3.37,故B錯誤;

c(CH3coO)c(H+)_c(CH3coeT)xOHl_

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K,=Jxl

C(CH3COOH)0.01

474因此的縱坐標值為故正確;

C(CH3COO")=1X1O_,lg(CH3COO-)=-4.74,x-4.74,C

C(CHCOQH)-c(OH-)_C(CHCQOH)-c(OH)-c(H+)K

時,33，、的值隨的增大而不變,

D.25°C+=G5KapH

c(CH3COO)―c(CH3COO)c(H)K.、

^c(CH,COOH)c(OH-)

----:---------------------不變，故D錯誤。

c(CH3coeF)

綜上所述，答案為C。

16、A

【解析】

①n（NaHSO4）=—5Wy=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO產(chǎn)Na++HSOj,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazCh中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3moL②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是Nth,n（NO）=-^=2mol,

24久/mol

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/LxlL=lmol,根據(jù)反應FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol,⑤錯誤；⑥若ImolSCh全部反

應則轉移2moi電子，而SO2與Ch的反應是可逆反應，ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子

失女一

I---------；

KIO3-6HI=KI+3I+3HO

I“-一;2

物質的量小于2mol,⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：得5名，每生成3moiL轉移5moi電子，⑦

正確；⑧n（」4cH3）=妥1=lmol,所含中子物質的量為8moL⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

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點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各

知識的理解和應用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH

3CusJcAgCH3

2cH3—LCHO+2H：0

17、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱2CH—CHOH+O------?

3:;△

OHOH

OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應

Op

H-fe-O-C-OT

【解析】

CH?

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,則A為I,A與溟加成

CH：=C-CH3

CHsOfc

生成B為CHiBr-C-CH;,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產(chǎn)生C是CHs—g-CH?—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH;

氧化生成D為CHJ-C-CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

OH

CH；

CH.-C-COOH>E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F,F的結構簡式是

OH

CHs

I結合J的結構可知H為ChN-^^-OH,G為苯酚，結構簡式為

CHj-C-COOH，以此來解答。

Br

【詳解】

CHs

(1)根據(jù)上述分析可知F是CH；-1—COOH，根據(jù)結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是沒基，A