高中化學(xué)化學(xué)電源教案設(shè)計(jì)

中學(xué)化學(xué)化學(xué)電源教案設(shè)計(jì)

化學(xué)電源又稱(chēng)電池，是一種能將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通

過(guò)化學(xué)反響，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。接下來(lái)是我為大家整理的中

學(xué)化學(xué)化學(xué)電源教案設(shè)計(jì)，盼望大家寵愛(ài)！

中學(xué)化學(xué)化學(xué)電源教案設(shè)計(jì)一

一、教學(xué)設(shè)想

動(dòng)手實(shí)踐、自主探究與合作溝通是新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方

式。在教學(xué)過(guò)程中，為了更好的指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、自主探究，

在實(shí)踐中獲得學(xué)問(wèn)，從而表達(dá)建構(gòu)主義“以學(xué)生為中心”的教化思想，我將

教材內(nèi)容與探究性學(xué)習(xí)結(jié)合在一起，依據(jù)學(xué)生的年齡特征及認(rèn)知規(guī)律，設(shè)

計(jì)了"由實(shí)踐到理論，理論指導(dǎo)實(shí)踐”的教學(xué)思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學(xué)電源》選自平凡中學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)（山東科技版）《化學(xué)

反響原理》（選修）第一章第三節(jié)。在學(xué)習(xí)了原電池的工作原理后，通過(guò)對(duì)

化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生了解原電池的實(shí)際應(yīng)用，加深學(xué)生對(duì)原電池

原理的理解，使學(xué)生的相識(shí)上升。

2.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容的特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際狀況，確定如下教

學(xué)目標(biāo)。

⑴學(xué)問(wèn)與技能

①通過(guò)查閱資料，了解電池的獨(dú)創(chuàng)開(kāi)展史，相識(shí)電池的分類(lèi)、構(gòu)造、

主要用途及對(duì)環(huán)境的危害，造就獲得、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見(jiàn)化學(xué)電源的構(gòu)造、工作原理及應(yīng)用，并能設(shè)計(jì)一些

簡(jiǎn)潔的原電池裝置。

③通過(guò)試驗(yàn)探究穩(wěn)固學(xué)生試驗(yàn)操作的根本理論與技能。

⑵過(guò)程與方法

①通過(guò)查閱資料，使學(xué)生感悟求知過(guò)程，拓展所學(xué)的學(xué)問(wèn)，造就學(xué)

生收集處理信息，分析歸納的實(shí)力。

②通過(guò)用Flash展示三類(lèi)化學(xué)電源的工作原理、探究過(guò)程的體驗(yàn)與溝

通，造就學(xué)生試驗(yàn)設(shè)計(jì)的實(shí)力、發(fā)散式思維實(shí)力、創(chuàng)新實(shí)力、表達(dá)實(shí)力、

與人溝通溝通、合作的實(shí)力，熬煉學(xué)生的思維品質(zhì)，造就創(chuàng)新精神。

③使學(xué)生體會(huì)由實(shí)踐到理論、再由理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。

⑶情感看法與價(jià)值觀

①通過(guò)資料的查找，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)科學(xué)奧妙的愛(ài)好，使學(xué)生保

持對(duì)科學(xué)的求知欲。

②通過(guò)試驗(yàn)探究，讓學(xué)生嘗試獲得成功的體驗(yàn)，造就他們的創(chuàng)新精

神和一絲不茍的科學(xué)看法，激發(fā)了學(xué)生對(duì)生活的酷愛(ài)和期望

③通過(guò)關(guān)注廢舊電池的污染，滲透"綠色化學(xué)"意識(shí)教化，增加學(xué)生的

環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：三種常見(jiàn)化學(xué)電源的根本構(gòu)造及工作原理、設(shè)計(jì)化學(xué)電池的探

究。

難點(diǎn)：三種常見(jiàn)化學(xué)電源的根本構(gòu)造及工作原理。

三、教學(xué)方法

本節(jié)內(nèi)容較為新穎，但課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)電源的要求較低，故主要運(yùn)

用了如下教學(xué)方法：

1.發(fā)覺(jué)學(xué)習(xí)：美國(guó)教化家布魯納認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)的根本構(gòu)造是通過(guò)學(xué)

生的發(fā)覺(jué)去構(gòu)造的。因此，課前老師先提出關(guān)于化學(xué)電源的課題學(xué)問(wèn)（見(jiàn)

試驗(yàn)報(bào)告表1）,學(xué)生自由選擇一主題利用信息源進(jìn)展收集資料，老師從旁

引導(dǎo)學(xué)生自己進(jìn)展分析整合，幫助學(xué)生沿著學(xué)問(wèn)框架不斷攀升，使學(xué)生對(duì)

化學(xué)電源的理解產(chǎn)生一個(gè)新的飛躍。

2.協(xié)作式教學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程始終貫穿著協(xié)作教學(xué)法，表達(dá)了

皮亞杰建構(gòu)主義理論，例如：課前收集資料、調(diào)查結(jié)果的匯報(bào)溝通、試驗(yàn)

探究過(guò)程等。

3.試驗(yàn)探究法：美國(guó)教化家杜威認(rèn)為，學(xué)問(wèn)確定不是固定、永恒不變

的，它是作為探究過(guò)程的結(jié)果，同時(shí)也是作為另一個(gè)探究過(guò)程的起點(diǎn)。試

驗(yàn)探究過(guò)程讓學(xué)生獲得學(xué)問(wèn)，體驗(yàn)成功的喜悅，同時(shí)激發(fā)他們向更高目標(biāo)

發(fā)出挑戰(zhàn)。

4.形象教學(xué)法：教學(xué)中運(yùn)用實(shí)物、視頻、生動(dòng)的動(dòng)畫(huà)課件，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)、

分散難點(diǎn)，將具體感知和理論思維相結(jié)合，提高理論教學(xué)和試驗(yàn)教學(xué)的直

觀性、生動(dòng)性和趣味性。

四、學(xué)習(xí)方法

"教是為了不教，學(xué)是為了會(huì)學(xué)”，教學(xué)的落腳點(diǎn)就是為了讓學(xué)生"會(huì)學(xué)”

即讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)。為此，教學(xué)過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生接

受多種學(xué)習(xí)方法開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，有收集資料、分析歸納的自主學(xué)習(xí)方法,

溝通、表達(dá)、合作的學(xué)習(xí)方法，試驗(yàn)探究、探討的學(xué)習(xí)方法等。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

1.學(xué)生準(zhǔn)備

課前一周把學(xué)生分為假設(shè)干個(gè)小組，每小組任選其中一種化學(xué)電源,

并依據(jù)試驗(yàn)報(bào)告表1的學(xué)問(wèn)框架查閱書(shū)籍、報(bào)刊或網(wǎng)站，開(kāi)展資料收集工

作，如：實(shí)物的獲得、實(shí)地拍照、收集圖片、制作課件等。造就了學(xué)生獲

得，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.老師準(zhǔn)備

布置試驗(yàn)員在試驗(yàn)室為每小組(兩人一組)準(zhǔn)備試驗(yàn)探究的用品：銅片、

鋅片、鐵片、碳棒、檢流計(jì)、小燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫

酸、兩個(gè)西紅柿、兩顆颶風(fēng)葡萄。

六、教學(xué)流程

這節(jié)課按：創(chuàng)設(shè)情境、引入新課玲展示課前收集成果、評(píng)價(jià)溝通3

試驗(yàn)探究、拓展延長(zhǎng)好溝通收獲、前景展望^歸納總結(jié)等環(huán)節(jié)進(jìn)展教學(xué)。

1.創(chuàng)設(shè)情境、引入新課

中學(xué)化學(xué)化學(xué)電源教案設(shè)計(jì)二

教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能：

(1)一次電池與二次電池的區(qū)分

(2)一次電池、二次電池電極反響的

(3)書(shū)寫(xiě)理解燃料電池的反響原理

2.過(guò)程與方法：

通過(guò)查閱資料等途徑了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及工作原理，相識(shí)化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實(shí)際意義。駕馭三類(lèi)電池的根本構(gòu)造、工作

原理、性能和適用范圍。

3.情感看法價(jià)值觀：

通過(guò)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比擬深

刻地了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)的奉獻(xiàn)，體會(huì)能量守恒的意義。在探究三種電池

的根底上，學(xué)會(huì)利用能源與締造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識(shí)和節(jié)

能意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

一次電池、二次電池和燃料電池的反響原理、性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)電池的反響原理

教學(xué)方法

試驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。

主要教具

試驗(yàn)儀器藥品、多媒體

教學(xué)過(guò)程

學(xué)與問(wèn)］在日常生活中，你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎？

投影］

溝通結(jié)果］干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、

電動(dòng)車(chē)動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等。

板書(shū)］其次節(jié)化學(xué)電源

問(wèn)］什么是化學(xué)電池？

答復(fù)］化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

講］化學(xué)電源的分類(lèi)：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池

的活性物質(zhì)消耗到必需程度就不能再用了，如平凡鋅錦干電池、堿性鋅鋅

干電池;二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再

生，這類(lèi)電池可屢次重復(fù)運(yùn)用。

板書(shū)］一、化學(xué)電源

1、化學(xué)電源的分類(lèi)：一次電池、二次電池和燃料電池等。

溝通］電池與其他能源相比，其優(yōu)點(diǎn)有那些？

講］能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形態(tài)、不同容量

和電壓的電池或電池組，運(yùn)用便利，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。

板書(shū)］2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：

(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定牢靠。

(2)可以制成各種形態(tài)和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，運(yùn)用

便利。

(3)易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

投影］圖4-2電池及其用途

問(wèn)］面對(duì)許多原電池，我們?cè)鯓优卸ㄆ鋬?yōu)劣或適合某種須要？

講］看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及

電池儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)短。除特殊狀況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率

大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合電池運(yùn)用者。

板書(shū)］3、原電池的優(yōu)劣或適合某種須要判定標(biāo)準(zhǔn)：

⑴比能量

(2)比功率

(3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

展示］幾種一次電池：平凡鋅錦干電池、堿性鋅錦干電池、銀鋅電池、

鋰電池等

板書(shū)］二、一次電池

講］平凡鋅錦干電池的簡(jiǎn)稱(chēng)，在一般手電筒中運(yùn)用鋅鎰干電池，是用

鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中心插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一

銅帽。在石墨碳棒四周填滿(mǎn)二氧化鎰和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)

的長(zhǎng)纖維紙包袱作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化鏤和淀粉等調(diào)成糊狀作

電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨四周填充ZnCI2、NH4CI和

淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸取正極放出的H2,防止產(chǎn)

生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極

的遷移速率。

板書(shū)］1、堿性鋅鎰干電池：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+20H—2e-=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反響式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2

講］正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸取，生成的氫氣被二氧化錦氧化成

水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在運(yùn)用中鋅皮腐蝕，電壓慢慢下降，不

能重新充電復(fù)原，因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)運(yùn)用。這種電池的電量小，在放電

過(guò)程中簡(jiǎn)潔發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅一錦干電池是

電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅

粉，反響面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和

放電時(shí)間比平凡干電池增加幾倍。

講］依據(jù)投影講解構(gòu)造。優(yōu)點(diǎn)：比平凡鋅鎰干電池好，比能量和儲(chǔ)存

時(shí)間有所提高，運(yùn)用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

閱讀］資料卡片—銀鋅電池。

講］銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇

宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類(lèi)似干電池的充電電池，

它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極

蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag20和少量石墨組成的正極活

性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH

濃溶液，溶液兩邊用竣甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。一

粒鈕扣電池的電壓達(dá)1（59V,安裝在電子表里可運(yùn)用兩年之久。

板書(shū)］2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+20H—2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Zn+Ag20EMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀］資料卡片一鋰電池。

講］鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯

（SO2c12（在炭極上發(fā)生復(fù)原反響。電解液是由四氯鋁化鋰（LiAICI4（溶解于亞

硫酰氯中組成。它的總反響是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反響，生成氯化鋰、亞硫

酸鋰和硫。

板書(shū)］3、鋰電池

8Li+3SO2CI2=6LiCI+U2SO3+2S

講］鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用一樣質(zhì)量的其

它金屬作負(fù)極相比擬，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電

時(shí)電壓特別穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，運(yùn)

用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作

效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博

器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

板書(shū)］三、二次電池

投影］鉛蓄電池

講］鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透亮塑料制成長(zhǎng)方形

外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2,負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極

均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。

分析］放電時(shí)起原電池的作用。

板書(shū)］1、鉛蓄電池

負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講］當(dāng)放電進(jìn)展到硫酸的濃度降低，溶液的密度到達(dá)1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停

頓運(yùn)用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用。

投影］資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的開(kāi)展，人們

運(yùn)用電池的時(shí)機(jī)愈來(lái)愈多，手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽(tīng)、袖珍收音機(jī)等都須要

大量的二次電池作電源?？芍貜?fù)充電運(yùn)用的二次電池市場(chǎng)主要包括銀鎘、

銀氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書(shū)］四、燃料電池

講］燃料電池是將燃料化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不

同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲(chǔ)存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于

燃料的補(bǔ)充，從而電池可以長(zhǎng)時(shí)間甚至不連續(xù)地工作。另一方面，燃料電

池除了電池本身之外，還須要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起

構(gòu)成一個(gè)完整的燃料電池系統(tǒng)。

按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類(lèi)：堿性燃料電池(AFC)、磷

酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池

(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影］氫氧燃料電池。

板書(shū)］［、燃料電池(堿性)

電極反響：負(fù)極：2H2+4OH——2e-=4H2O

正極：O2+2H2O+2e-=4OH-

電池的總反響為：2H2+O2=2H2O

講］該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為

水，因此不污染環(huán)境。

講］燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境

污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視。燃料電池是唯一同時(shí)兼?zhèn)錈o(wú)污

染、高效率、適用廣、無(wú)噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動(dòng)力裝置。預(yù)期

燃料電池會(huì)在國(guó)防和民用的電力、汽車(chē)、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、銀等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對(duì)

人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可削

減對(duì)環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。

專(zhuān)題訓(xùn)練］比照駕馭11種原電池

原電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)格式：電極名稱(chēng)(電極材料)：氧化復(fù)原反響

的半反響(氧化復(fù)原類(lèi)型)

1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)

⑴氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2個(gè)

(2)電極反響式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2個(gè)(復(fù)原反響)；

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反響)。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5

克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器

流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動(dòng)，H+(參與電極反響)向銅片移

動(dòng)的電子放出氫氣。

2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+20H-=ZnO+H2個(gè)

(2)電極反響式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2個(gè)+20H-

②負(fù)極(Zn)：Zn+4OH-2e-=ZnO+2H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5

克。

⑶微粒移動(dòng)方向:

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器

流向銅片。

②在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反響）向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反響產(chǎn)生

ZnO,Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。

3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池

（電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）

⑴氧化復(fù)原反響的離子方程式：2AI+6H+=2AI3++3H2個(gè)

（2）電極反響式及其意義

正極（Cu）：6H++6e-=3H2個(gè)（復(fù)原反響）；

負(fù)極（Al）：2Al-6e-=2AI3+（氧化反響）。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.73升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4

克。

⑶微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器

流向銅片。

②在內(nèi)電路：S。（運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，H+（參與電極反響）向銅片移

動(dòng)得電子放出氫氣。

4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池

（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）

⑴氧化復(fù)原反響的離子方程式：2AI+2OH-+2H2O=2AIO+3H2個(gè)

（2）電極反響式及其意義

①正極（Cu）：6H2O+6e-=3H2個(gè)+60H-

②負(fù)極（Al）：2AI+8OH-6e-=2AIO+4H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.73升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減