第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)原子核外電子排布原子原子核核外電子質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子不帶電原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)每個電子帶1個單位負(fù)電荷粒子種類相對質(zhì)量質(zhì)子1.007中子1.008

電子1/1836原子的質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量+電子的質(zhì)量原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量1、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu):質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、質(zhì)量數(shù):XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———原子的表示方法：南方P67-68：學(xué)以第2、隨堂第1200m原子大型體育場

螞蟻2mm原子核螞蟻原子核比原子小得多一個氧原子原子核電子

所以，原子核外有很大的空間，核外電子就在這個空間里作高速的運動。3、原子核外電子排布:核外電子是怎樣運動的？第一層第二層第三層

電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。3、原子核外電子排布:電子層（n）1

2

345

6

7……K

L

MNO

P

Q……能量高低：符號：離核距離:近遠低高（洋蔥式結(jié)構(gòu)）⑴電子層的表示方法能量規(guī)律：離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。3、原子核外電子排布:⑵核外電子排布規(guī)律

電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3、原子核外電子排布:

Rn+86

281832188最外層不超過8個倒數(shù)第三層不超過32個次外層不超過18個2×422×222×122×32KLMNOP判斷下列示意圖是否正確？為什么？+19289+12210+312+542818206思考：第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期表元素周期表的編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)

為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫，編制出了世界上第一張元素周期表。

(1)排序依據(jù)：(2)結(jié)構(gòu)特點：將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起1869年第一張周期表

1871第二張周期表20世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)引起元素性質(zhì)周期性變化的根本原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)的遞增。⒈原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素編號.1、元素周期表的編排原則:原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子序數(shù)=2.周期:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，把電子層數(shù)目相同的元素，排成橫行，每一個橫行叫做一個周期.周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)

元素周期表共有

個橫行，故元素周期表共有

個周期。

77短周期長周期第七周期：32種元素（含人造元素）周期（橫行）第一周期：2種元素第二周期：8種元素

第三周期：8種元素第四周期：18

種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素周期⒈原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素編號.1、元素周期表的編排原則:原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子序數(shù)=2.周期:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，把電子層數(shù)目相同的元素，排成橫行，每一個橫行叫做一個周期.周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)3.族:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族）主族序數(shù)＝

最外層電子數(shù)

IA0族IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB123456789101112131415161718

元素周期表共有18個縱列，有

個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。16

2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB第18縱列，即稀有氣體元素。主族副族0族第Ⅷ族:（8、9、10三個縱列），不用B表示。IA0族IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB123456789101112131415161718過渡元素別稱：第IA族金屬——堿金屬元素第IIA族——堿土金屬元素第VIIA族——鹵族元素2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118鑭系元素:57—71號錒系元素:89—103號所以IIIB族對應(yīng)的元素種類最多。這節(jié)課需要掌握：1~20號的元素①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，快速找出在第幾周期第幾主族。②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定誰在誰的上下左右。周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝

最外層電子數(shù)

練習(xí)1：推算原子序數(shù)為34,53,88,的元素在周期表中的位置。練習(xí)2：南方P72第2題作業(yè)：南方大本：P66-68、P71-72學(xué)以致用第1題、隨堂1、2、3、4、6小本：P29、P30第1-5、7、10、P31第7第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核素什么是元素什么是核素什么是同位素氕(H)氘(D)氚(T)—質(zhì)子—中子—電子氫元素的三種原子氕、氘、氚它們是同一種元素嗎?它們的原子結(jié)構(gòu)有什么異同?元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。也就是說，同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。中子數(shù)是否一定相同呢？核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。H

11H

21H31同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素1核素n同位素元素

…元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。⑴天然存定的同位素：同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。⑵同一元素的各種核素，其質(zhì)量數(shù)不同，由于核電荷數(shù)和電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同。同位素的性質(zhì)同位素的應(yīng)用作核燃料、金屬探傷、輻射育種、環(huán)保治污、臨床診斷治療疾病、考古了解一下：元素的相對原子質(zhì)量怎么算來的。例：鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%，25Mg原子為10.1%，26Mg原子為11.2%，求鎂元素的相對原子質(zhì)量。解:鎂元素的相對原子質(zhì)量為:24×78.70%+25×10.1%

+26×11.2%

＝24.324元素的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)南方P71：典例剖析作業(yè)：南方大本P69-72小本：P30剩余的題目、

P31第1、2、3、4、5、第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律⒈堿金屬元素結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律1、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456原子半徑逐漸增大核外電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)都是1個，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。2.堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律1、回憶Na與O2、與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。2、觀察K與O2、與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。3、其他金屬與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象對比。相似性：原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為___，

容易___電子，都表現(xiàn)出_____性。遞變性：原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________，

核對最外層電子的吸引力_______，

失電子能力________，

元素金屬性_________，單質(zhì)還原性__________，反應(yīng)_________。物理性質(zhì)P95表4-21失還原逐漸增加逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強更劇烈①都能與O2反應(yīng)：除Li只有一種氧化物L(fēng)i2O外，其他在不同條件下生成不同的氧化物。4Li+O2

＝2Li2O△2Na+O2

＝Na2O2△②都能與水反應(yīng)：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2M+2H2O＝2MOH+H2↑金屬化合價都變?yōu)?1價1、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律2.堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C練習(xí)2.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能3.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞DDB⑴單質(zhì)物理性質(zhì)2、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律有何相似性和規(guī)律性？密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深⑵鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)：

2、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑逐漸增大核外電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)都是7個，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。⑶鹵素的化學(xué)性質(zhì)①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)2、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律逐漸減弱由易到難逐漸減弱2F2+2H2O＝4HF+O2（氟氣的特殊性）②鹵素與水反應(yīng)氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。Cl2+H2O＝HCl+HClOBr2+H2O＝HBr+HBrO碘跟水只有很微弱的反應(yīng)通式：X2+H2O＝HX+HXO（X＝Cl、Br、I）⑶鹵素的化學(xué)性質(zhì)2、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律F2Cl2Br2I2劇烈程度：逐漸減弱相似性：原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為___，

容易___電子，都表現(xiàn)出_____性。遞變性：原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________，

核對最外層電子的吸引力_______，

得電子能力________，

元素非金屬性_________，