2.3.3物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)3

物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系；2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。。回顧舊知回顧舊知【思考】什么是溶液？溶液是怎樣組成的？如何表示溶液的組成？溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，組成的均一穩(wěn)定的混合物。溶液=溶質(zhì)+溶劑？如何表示溶液濃度？生活中的化學(xué)體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))、V(溶質(zhì))m(溶液)、V(溶液)濃度=溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=討論:根據(jù)這個關(guān)系式，并類比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義給物質(zhì)的量濃度下個定義。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量思考:取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識物質(zhì)的量濃度單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積

溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一、物質(zhì)的量濃度思考：0.1mol/LNa2SO4溶液的含義是什么？1LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO41Ln(B)V體檢的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示質(zhì)量濃度【概念辨析】正誤判斷(1)將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度。不正確，1molNaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L注：1.計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要用溶液的體積，而不是溶劑。(2)從1L3mol/L的NaOH溶液中取出500mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L？注：2.溶液的濃度與取出的溶液體積無關(guān)。3mol/L注：3.物質(zhì)的量濃度不僅可以表示溶液中的物質(zhì)濃度，也可以表示溶液中的離子濃度。思考1：1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)=_____,c(Al3＋)＝_________，

n(SO42-)=______,

c(SO42-)＝__________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于________________。1mol/L1:2:3微粒個數(shù)之比1mol變式訓(xùn)練1：某BaCl2溶液中，測得c(Cl-)=0.5mol/L,則c(Ba2+)=_____________。變式訓(xùn)練4：下列與3溶液中c(Cl-)相同的是（）①溶液

②2溶液③溶液

④2溶液

mol/L②③思考2：把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質(zhì)的成分是什么？

CuSO4有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算——正確判斷溶質(zhì)注：4.如何正確判斷溶液的溶質(zhì)？①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，

SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算——正確判斷溶質(zhì)變式1：實(shí)驗(yàn)室欲配制的CuSO4溶液，應(yīng)稱取CuSO4固體的質(zhì)量為多少g？變式2：實(shí)驗(yàn)室欲配制的CuSO4溶液，應(yīng)稱取膽礬(CuSO4·5H2O)固體的質(zhì)量為多少g？40.0g62.5g變式3：把2molNa2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量濃度是多少？Na2O+H2O==2NaOH4mol/