四川省成都市經(jīng)開(kāi)實(shí)驗(yàn)中學(xué)20112012學(xué)年高二化學(xué) 3.4 中和滴定課件

2024/1/111、水的電離及水的離子積的運(yùn)用例1、常溫下，0.001mol/LHCl溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+）為多少？例2、常溫下，0.001mol/LNaOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+）為多少？2024/1/11例3、常溫，10ml0.001mol/L的鹽酸，加水稀釋至1L，溶液的pH約

；若加水稀釋至1000L，溶液的pH約

。572、溶液稀釋時(shí)pH的變化例4、pH=2的H2SO4

、HCl、CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH的大小：

。H2SO4=HCl>CH3COOH總結(jié)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿每稀釋10倍，pH變化為1

弱酸弱堿每稀釋10倍，pH變化小于1加水稀釋pH弱堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸酸稀釋?zhuān)琾H增大接近7堿稀釋?zhuān)琾H減小接近72024/1/11例（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______

（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH_____2024/1/11己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值

。己知X+Y<14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。己知X+Y>14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____2024/1/111、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（）

A、

若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B、

若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性

C、

若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：2024/1/113、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）

A、

硫酸溶液中放出的氫氣的量最多

B、

醋酸溶液中放出的氫氣的量最多

C、

鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等

D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD2024/1/114、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（）加水體積PHHBHAHB2024/1/115、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的HAc中c(H+)是0.2mol/LHAc中c(H+)的1/2。()（4）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()2024/1/11

溶液中c(H+)>c(OH-），呈酸性溶液中c(H+)<c(OH-），呈堿性只給出水電離出來(lái)的c(H+)或c(OH-），不能判斷溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性的判斷2024/1/11

人體的幾種體液和代謝物的正常pH2024/1/11酸堿中和滴定2024/1/11一、測(cè)定溶液酸堿性的方法1、使用酸堿指示劑2、使用pH試紙

①?gòu)V泛pH試紙②精密pH試紙③專(zhuān)用pH試紙pH=3pH=3.23、使用pH計(jì)2024/1/11二、酸堿中和滴定原理H++OH-=H2O概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。[問(wèn)題1]什么是酸堿中和滴定？反應(yīng)原理：計(jì)算原理：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：V酸×c酸=V堿×c堿2024/1/11實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。與測(cè)量溶液體積的儀器有關(guān)②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。選擇合適指示劑指示終點(diǎn)2024/1/11[問(wèn)題]選用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng)？

對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而言，應(yīng)是指示劑在PH=7時(shí)發(fā)生明顯的顏色變化為最佳2024/1/11

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.442024/1/11突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH（1）在滴定終點(diǎn)前后，很少量（約0.04mL）的溶液就會(huì)引起pH發(fā)生突躍。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度的，即誤差可忽略不計(jì)。酚酞甲基橙2024/1/11酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒(méi)有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑4.3突躍范圍9.72024/1/11二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的

NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度

儀器的選擇:錐形瓶滴定管2024/1/111、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2024/1/112、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管2024/1/11

實(shí)驗(yàn)操作步驟:1、準(zhǔn)備滴定管檢漏再用同濃度溶液潤(rùn)洗2~3次裝液調(diào)液面（0或0刻度下）（0刻度以上）趕氣泡記V初蒸餾水洗（精確至0.01mL）錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需干燥，不得潤(rùn)洗注入一定體積的待測(cè)溶液加入2滴指示劑記V待測(cè)2024/1/112、滴定眼睛：錐形瓶中顏色左手：控制活塞（玻璃珠）右手：旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶終點(diǎn)判斷：加入最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色改變，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色記V終滴加溶液方法：成線（開(kāi)始時(shí)）成滴（接近終點(diǎn)時(shí)）2024/1/11酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒(méi)有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑4.3突躍范圍9.72024/1/113、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HCl)mol/LV(NaOH)mLV(HCl)/mLc(NaOH)mol/LV(初)V(終)V(HCl)V10.100020.000.0020.1020.100020.002.2022.2530.100020.000.0020.15以鹽酸滴定NaOH溶液為例：20.1520.0520.1020.102024/1/11cB

=0.1000

·VA20.00cB

=cAVAVBNaOH+HCl=NaCl+H2OcAVAcB

VB2024/1/112、讀數(shù)誤差滴定開(kāi)始仰視，結(jié)束時(shí)俯視3、操作不當(dāng)(1)滴定過(guò)程中，活塞處漏液(2)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(4)滴定時(shí)達(dá)終點(diǎn)，管口懸一滴(5)用酸滴堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，加最后一滴酸使溶液由橙變紅色誤差分析1、儀器洗滌(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗(2)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏大2024/1/11[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定恰好完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2024/1/11

解：

HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)?V[HCl(aq)]c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=