高中化學人教版必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物課后練習（附答案）

高中化學人教版必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物鞏固練習（附答案）

一、單選題

1.下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（）

A.氯化鈉在火焰上灼燒時，火焰呈黃色

B.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性

C.連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將伯絲用硫酸洗凈并灼燒至無色

D.某溶液灼燒時焰色為黃色，該物質(zhì)一定是鈉鹽溶液

2.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.某溶液加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO：

B.某溶液加入NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化，則溶液中一定不含NH：

C.某溶液中加入AgNCh溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，說明溶液中一定有C「

D.某無色溶液通過焰色反應(yīng)并透過藍色鉆玻璃看到火焰呈紫色，則該溶液中一定含鉀鹽

3.下列離子組能大量共存，且加入少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是（）

選項離子組試劑離子方程式

無色溶液中：Na\NH；、CO；、+

COf+2H=H2O

A鹽酸

so；-+CO2T

透明溶液：Mg2+、K+、Cl>SO：氨水2+

BMg+2OH=Mg(OH)21

HCO；+OH=CO；+

C水溶液中：Na+、K+、ChHCO；NaOH

H2O

NaHCCh溶液中:A|3+、Mg2+、SO；、

DBaChBa2++SO；=BaSO4j

ci-

A.AB.BC.CD.D

4.下列離子方程式正確的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO：=CChT+H2O

B.CO2使澄清石一灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO；-+H2O

C.向沸水中加入飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）31+3H+

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液：Cu2++SO^+Ba2++2OH-=Cu（OH）21+BaSOU

5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg?*、SO；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確

的操作順序是：

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NazC。,溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①@②⑤③B.④①@⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③

6.滅火器可利用NaHCCh遇酸性溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CCh泡沫來滅火。滅火器中選用NaHCCh而不用Na2CO3

的下列解釋中，不合理的是（）

A.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的C02,NaHCCh消耗的H+少

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh與酸反應(yīng)時前者產(chǎn)生CCh多

C.兩種固體遇酸都產(chǎn)生CO?,但NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)快些

D.NaHCCh在加熱時易分解產(chǎn)生CCh,而Na2cCh不易分解

7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A.Na+、K?、OH'CPB.Na*、Cu2+SO：、NOj

C.Mg2+、Na*、SO：、CPD.Ba2+>K?、HCO；、NO；

8.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學反應(yīng)也隨之改變的是（）

①Na和02②NaOH和CO2③NazCh和CO2

④木炭（C）和02⑤稀HC1與Na2c03溶液⑥稀HC1與NaHCCh溶液

A.①?③④⑤⑥B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②④⑥

9.下列有關(guān)NaHCCh和Na2cCh性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2co3<NaHCCh

B.常溫時在水中的溶解度：Na2c。3<NaHCCh

C.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2co3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C02的量：Na2co3<NaHCCh

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2c03與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh放出的CCh多

10.下列關(guān)于Na2cCh和NaHCCh說法不正確的是

A.除去Na2cCh粉末中混入的NaHCCh雜質(zhì)可以用加熱的方法

B.Na2cO3和NaHCCh兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化

C.Na2cO3可用于除去餐具的油污

D.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同

11.某干燥粉末可能由NazO、NazCh、Na2co3、NaHCCh、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的

鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合物粉末在空氣

中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（）

①粉末中一定含有Na?。、Na2O2WNaHCO3

②粉末中一定不含有Na2co3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2cCh和NaCl,

A.B.②④C.①④D.②③

12.通過測定混合氣中。2含量可計算己變質(zhì)的Na202（含Na2co3）純度，實驗裝置如圖（Q為彈性良好的

A.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為。2、C02

B.測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3

C.量筒I用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒H用于測氧氣的量

D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K-K2；可觀察到Q氣球慢慢縮小

13.下列說法正確的是（）

①Na?。?投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色;

②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2co3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；

③取agNa2co3和NaHCO、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定

Na2co3和NaHCOs混合物中Na2co,質(zhì)量分數(shù);

④區(qū)別NaHCO3與Na2co3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCOs固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑥NaHCOs粉末中混有Na2co,,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶提純得到。

A.②④B.②⑤C.①⑥D(zhuǎn).③④

14.將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的NazCh,最后收集到5.6L的氣體(標準狀況)，下

列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.混合氣體中n(C02)：n(H2O)=l：4

C.19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NA

15.下列離子方程式書寫正確的是()

A.NazCh與水反應(yīng)：2O；+2H2O=4OH-+O2T

2+

B.CuSO4溶液吸收H2s氣體：CU+H2S=CUS1+2H"

C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO；+OH=CO；'+H2O

3+

D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe+3H2t

二、實驗題

16.如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。

(DA裝置為C02的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C裝置為Ch的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式為、。

(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于

水，向溶液中滴入過量_______溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有：過濾，向濾液中滴

入幾滴酚醐試液，若_______且不褪色，則證明固體中含有O

17.室溫下，某同學進行C02與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的C02

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是

②丙裝置的作用是。

(2)按照下圖進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器，然后，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在Ki處，注射

器2的活塞推到底后連接在K?處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾Ki、K2,向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2,其目的是，反應(yīng)的化學方程式。

(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗CCh的體積

是。

18.為測定已部分變質(zhì)為Na2c03的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好

的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請?zhí)羁眨?/p>

(DQ內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體。

(2)為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉(填“KI”“K2”或“K3”,下空同)，打開

(3)當上述反應(yīng)停止時，使Ki、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2,再緩緩打開Ki,這時可觀察到的現(xiàn)

象是