高中高考必考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

中學(xué)化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2C03小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s。石膏（生石膏）:

CaSOv2H20熟石膏：2CaS01?,H20瑩石：CaF2重晶石：BaSOM無毒）碳鏤：NHHCCh

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（0II）2芒硝：

Na2s04?7H#（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOll綠磯：FaSO.,?7H,0干冰：C02明

磯：KAI（S04）2?12H20漂白粉：Ca（C10）2>CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO,?7H。膽

磯、藍(lán)磯：CuSO,-5H20雙氧水：H202皓磯：ZnSO4?7H20硅石、石英：SiO,剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2（）3磁鐵礦：Fe^黃鐵礦、硫鐵礦：

FeS2銅綠、孔雀石:Cu2（OH）2cO3菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液:Ca（0嘰和

CuSOt石硫合劑：Ca（OH）?和S玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO：,、Si02過磷酸鈣（主

要成分）：Ca（H?P0）2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2P0,）2自然氣、沼氣、坑

氣（主要成分）：CH.,水煤氣：C0和乩硫酸亞鐵鏤（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH.,）2（SO,溶于水

后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO：,及濃HC1按體積比1：3混

合而成。

鋁熱劑：Al+FezQ,或其它氧化物。尿素：CO（NHJ2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCL電石：CaC2電石氣：C2H,（乙煥）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H50H

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。醋酸：冰醋酸、食醋CH.COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、煥燒、H2S.CO?、CO等。甘油、丙三醇：C3H803

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：乩、CH”、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HC00I1

葡萄糖：C6Hl果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22OH麥芽糖：C12H22On淀粉：(CNQ5)n

硬脂酸：Cl7H35C00H油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO?和水，使KMnOi酸性溶

液褪色。

二、顏色

2t

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe30.(——黑色晶體

Fe(0H)2——白色沉淀Fe"——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅

色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NHjKSOj——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS-

黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu"一—藍(lán)色CuO一一黑色Cu20一一紅色CuSO.,(無水)一白色

CuSOi,5H20----藍(lán)色Cu2(Oil)2CO3—綠色Cu(Oil),----藍(lán)色[Cu(NH3)4]S04----深藍(lán)

色溶液

BaSO(、BaCO3.Ag2cO3、CaCO3.AgCl、Mg(OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H“SiOi(原硅酸)白色膠狀沉淀

Ch、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Be——深紅棕色液體L——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC1.,——無色的液體，密度大于水，及水不互溶KMnO..——紫色MnOJ——紫色

Na?。?一淡黃色固體Ag3Poi—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍(lán)色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SQ；一無色固體（沸點(diǎn)44.8℃）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

NO,、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH：i——無色、有剌激性氣味氣體

二、現(xiàn)象：

1、鋁片及鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2及NH￡1反應(yīng)是吸熱的；

2、Na及壓0（放有酚髓）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na.（黃色）、K*

（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、乩在Ch中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Ck中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Ck中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO,通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；

9、N%及HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11＞鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Ck中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiF,+2Hq

14、FeSH）,在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCL溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S---微弱的淡藍(lán)色火焰112----淡藍(lán)色火焰H2s---淡藍(lán)色火焰

C0一一藍(lán)色火焰C11,一一光明并呈藍(lán)色的火焰S在■中燃燒一一光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海紅褐色（小的刀

20.淺黃色固體：S或"或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）

22.有色溶液：Fe*（淺綠色）、Fe>（黃色）、Cu"（藍(lán)色）、Mn04（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CU2O、色2O3體紅褐色［Fe（0H）3〕黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>

PbS）

藍(lán)色［Cu（OH）］黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaC03.BaSO，、AgCl、

BaSOj

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚猷<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實(shí)力）：Au>>Agf>Hg+>Cu2t>Pb2+>Fa2+>Zn2t>H+>Al3+>Mg2t>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的實(shí)力）：s2->r>Br->cr>0H>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

2-3+

例：當(dāng)Na2c。3及A1C%溶液混和時(shí)：3C03+2A1+3H20=2Al（OH）3l+3C021

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H21+Cl21+2K01I配平：2KC1+2H20=H2t+Cl2

t+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb例+2H2s2Pbs04+2Ha試寫出作為原電池（放電）時(shí)

的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--*PbSO,Pb02+2e--*PbSO）

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO?--2e-=PbSO,

+-

正極：Pb02+4H+SO?+2e-=PbSO,+2HQ

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

+

為：陰極:PbSOt+2e=Pb+SO?-陽極：PbSO4+2H20-2e-=Pb02+4H+SO?-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得

多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因

為原子半徑：Si>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化

物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

3+

12、氧化性：MnO”>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+S02+HQ=H2SO?+2HI

13、含有Fe"的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：“0、Nii、HF、

CH3CH2OHO

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是

2t

否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe是CN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）J

等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC10K高氯酸）

一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19＞雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC0；

21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成

的CO?、HQ及耗口的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO,、乩0和耗（X量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［CCL、

氯仿、浪苯、CS2（密度大于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCMU））、葡萄澹、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO一—2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HC11O一一4AgI+H2cO3

反應(yīng)式為：HCHO+4［Ag（NH3）2］OH=（NH,）2CO3+4AgI+6NH3t+2H，0

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶

膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO?、NO,其中SO2、NO,形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(200時(shí)溶解度在10克以上—易溶；大于1克的——可溶；小于1克的一

一微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3o地面淡水總量不到總水量的1機(jī)當(dāng)今世界三大礦物燃

料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有

MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCk吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

L及堿反應(yīng)產(chǎn)生售s—

單質(zhì)J2A/+2NaOH+2HQ=2NaAlO,+3H,T

(1)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)鏤鹽：NH；T+H2O

2.及酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬颯四一>SO.

HN。'>NO?T、NOT

單質(zhì)'

—CO2T

網(wǎng)叱>NO,T、co,T

(1)

CO；(HCO；)史一＞CO,T

(2)化合物■S2-("S-)—^~＞凡5個(gè)

SO；(HSO；)SO2t

3.NaSQ；及酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S20/+2H=SI+S02f+H20

4.及水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2HQ=2NaOH+”，T

(1)單質(zhì)《小

2巴+2〃,。=4”尸+。，1

2Na2O2+2H2O=ANaOH+O2T

(2)化合生產(chǎn)3^+34O=3Mg(O”)2J+2N%?

口‘，'3+6“2。=2A/(?！?3J+3HST

CaC2+2H2O=Ca(QH\+C2H2T

5.猛烈雙水解

CO^(HCO-)-co2T+AI(OH\J

2

A產(chǎn)與.S-(HS-)>H2ST+AI(OH\J

AIO-tf;0>Al{OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能及堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：Aiq、Al(OH)3弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.及NaM反So2T+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCk+SI+2HC1

9.電黑

V也03(熔融)^^A/+C)2T

NaCl溶液蟠>NaOH+C/2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物金屬+AhQ,

11.Al粵=A1(W=A10/

12.歸中皮應(yīng)：2HZS+SU￡°S+2HQ

4N%+6N()解色碼>4N2+6H20

⑴金屬懂嬴金屬十捻

13.置換反應(yīng):

J?潑金屬(Na、Mg、Fe)〃"或也.＞"2T

(2)金屬-*非W

2C+SiO2螂>Si+2CO

C+H2O離溫>CO+H2

C%①、I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

（3）非金屬f非金屬

/八北人反金屬氧化物」金屬+4,0

2

（4）非金屬f金屬2...u

C+金屬氧化物-金屬+CO,

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

（1）化合物+單質(zhì)—>-化合物+化合物如：Cb+HaHzS+Ck'NHs+Oz'CHi+Oz'Cb+FeBn

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO,ll2S+S02>Na2O2+H2O^NaH+H2。、

NazCb+COz、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)―化合物PCl3+Cl2sNa2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+Ck、C0+02>Na20+02

14.三角轉(zhuǎn)仁的

/\

Cl2-------->HCIO

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO,[（NH4）2CO,]-^-4-NH3T+CO2T+H2O

（1）錢新H4HSO3KNHNH3T+SO2T+H2O

NH4HS[（NH4）2S]^-^NH^+H2ST

（2）硝酸種（N03）23^2C“°+4N02,+°2T

16.特征超gNQ^^2Ag+2NaT+aT

（1）〃口>￡>（酸或堿）

①NH人氣體）NONO?做>HNO3

②凡5（氣體）—SO?—SO3史>“2$。4

③C（固體）一%。血股

④Na（固體）NaO-^->NaO

222久。>NaOH

［強(qiáng)酸>氣體8

A-5-

強(qiáng)撇>氣體C

A為弱酸的鐵鹽：（NH）￡。3或NH1HCO3；（陽）2s或NH..HS；（陽）2S03gcNH.,HS03

（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

2KCIO,M“6A>2KCl+3。2T

2H2O2-^->2H2O+O2T

2SO2+O2—?-..4...>2SO3

ANH3+5O2.比剛二A>4NO+6H2O

N2+3H2-?~y..y2NH3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2>Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

A2NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2，AgNO3

KM11O4。FeSC)4

NH41,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

田。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiC>2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

△一C還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：、、。2、S某些非金屬單質(zhì)：C、出、S

高價(jià)金屬離子：Fe3\Sn"低價(jià)金屬離子：Fe"、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu,Ag-其非金屬的陰離子及其化合物：

2

它：［Ag(NH3)2「、新制CU(OH)2S\HSI、HI、N%、Cl、HC1、Br\HBr

含氧化合物：NO?、NQ5、MnOz、N&O2、低價(jià)含氧化合物：CO、SO?、H2SO3、Na2sO3、Na2S2O3>

切、HC1O、HNO3、濃H2s0八NaNO?、

NaCCO、Ca(C10)2、KC103>KMnO,、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲

主水酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有:s、SO：、HSO3、H2s0八SO2、N02、Fe"及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

{8HNOK?。?3Cu==2N0t+2Cu（NO;（）2+4h20S+6HNO3（^）===H2SO4+6NO2f+2H20

4HN0：t（濃）+CU==2N02t+Cu（NO：）2+2H203S+4HN03（W）===3S02+4N0t+2U20

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaC1+NaC10+H20rCu+.出麻）-v>不反應(yīng)

3Cl2+6Na0H^^=5NaCl+NaC10:i+3H20I面+2期0/濃）=4=Cu30,+S0zt+%0

3.溶液酸堿性.

22

2S+S03-+6H+=3SI+3H2O

5C1+C103+6H'=3Cht+3H20

S"、SO/,Cl、CIO：,在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

2++3+

Fe?,及NO『共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe+N0；+4H=3Fe+N0t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性

KMnO,溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3C12^^2PC13（Cb不足）；2P+5Ck國圖2PCLKCh足夠）

2、2H2S+3O2'三螯2H20+2S0K02足夠）;2H6+0/三蟄2H?0+2S（02不足夠）

Q/iMin緩慢氧化in點(diǎn)燃NI八

3、4Na+02=====2Na202Na+02==Na202

C

4、Ca（0H）2+C02=^^CaC0U+H20；Ca（0H）2+2C02（過量）==Ca（HC03）2

占燃占燃

5、C+02空慫''CO2S2足夠）；2C+0二匹,2C0（02不足夠）

6、8HNO3（稀）+3Cu==2N0f+2Cu（N03）2+4H,04HNO3（濃）+Cu==2N0"+Cu（N03）2+

2H20

7、AlCl3+3Na0H==Al（0H）3I+3NaCl；AlCh+4NaOH（過量）==岫八1。2+2乩0

8、NaA102+4HCl==NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HCl+H20==NaCl+Al（0H）3I

9、Fe+6HN03（熱、濃）==Fe（g+SNO2t+3H20Fe+HN（）3（冷、濃）一（鈍化）

10、Fe+6HN（）3（熱、濃）段至星Fe（N（）3）3+3N0"+3H#

Fe+4HN03（熱、濃）Fe（N03）2+2N021+2H20

Fp不足Fdi寸量

11、Fe+4HN03（?。?===Fe（N0;i）3+N0f+2^03Fe+8HN0：；（?。?==3Fe（N0：（）3+2N0t+

4H20濃淤

12、C2H50HCH,=CHt+H,0C,H-OH+HO-CHC-C,H+H,0

17025251/in5

13、◎+C1黑

ClCl

+3CLci氯環(huán)己烷）

1

14、GHsCl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH-CH2=CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCL

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問。凡能使溶

液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣

體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe\Al3\Zn2\Cu2\NH,\Ag,等均及OH

不能

大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3C00\F\C03\S03\S\P0；\A1OJ均

及H'

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）

會(huì)生成弱

酸分子;遇強(qiáng)堿（0H）生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3、HS、H2PO4、HPO『等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2t

2

及C03\

23

S03\P0.,\SO產(chǎn)等；Ag*及C「、Br\「等；Ca?+及F,C2O廣等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A/及HCQ,、CO：、HS、S2\

A102\C10\

2222-

SiO；一等Fe"及HC03\C03\A102\C10\SiO3\C6H5O一等；NH「及A102\Si03\C10\C03

等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe”及I、S2；MnO,（II'）

及I\Br\

Cl、S2\SO，、Fe?’等;NO；（HO及上述陰離子；S2\SO廣、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe"及F、CN、SCN等；H2Po「及P0廣會(huì)生成HPO『，故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯(cuò)誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式及離子符號(hào)運(yùn)用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“1”“一”“t”“I”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)及還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，留意少量、過量等。

（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違反反應(yīng)客觀事實(shí)

4

如:Fe?03及氫碘酸：Fe203+6H=2Fe"+3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe”及「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCk溶液中通Cb：Fe2*+C12=Fb+2C「錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HLOH+HI=HQ+I錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如:次氯酸鈉中加濃HC1：C1(T+H*+C「=OH+Cbt錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

22

如：H2s0“溶液加入Ba(Oil)2VW：Ba1+011+H+SO.,=BaSO,I+H20

正確：Ba++20H+2H++SO.,2'=BaSO,I+2H,0

(6)"=”“D”“f|”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

3+

如：A1+3H2O=A1(OH)3I+3H*留意:鹽的水解一般是可逆的，Al(0H)3量少，故不能打"I"

2.推斷離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(射)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的H+或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnO；,Fe3',Fe",Cu2',Fe(SCN)，錯(cuò)誤！未找到引用源。

MnO.,,NQ,等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯(cuò)誤！未找到引用源。SQ；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203+2H=S；+S02t+1L0

錯(cuò)誤！未找到引用源。留意題目要求“苜足大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大

量共存”還是“肯定不能大量共存”。

錯(cuò)誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物

質(zhì)的量”、“隨意量”以及滴加試劑的先后依次對(duì)反應(yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”

原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(全部裝

置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燃中)，(Li用石蠟密封保存)。

用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，馬上放入水中用長柄小刀切取，

濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNQ“AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料

蓋蓋緊。

7.NH3-H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CG、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離

火源。

9.Fe“鹽溶液、112so及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置,

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中及“0”有關(guān)的試驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0o小數(shù)點(diǎn)

為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。

小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn)。

2、CO,、Ck、SO2及氫氧化鈉溶液;3、C此、C此及澳水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)。

注：金屬性及金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下及酸反應(yīng)猛烈程度；5、常溫下及水反應(yīng)的猛烈程度；

6、及鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下及金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、及氫氣化合的條件；

5、及鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2==CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子

NeN"、O2\F\Na*、Mg2\Al"

的

二核10電子

HF0H\

的

三核10電子

HQNH/

的

四核10電子

H0+

的NH33

五核10電子

CH”NH.；

的

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK'、Ca2\Cl\S2-

的

二核18電子

R、HC1HS-

的

三核18電子

HS

的2

四核18電子

PH,、H0

的22

五核18電子

SiH八CHF

的3

六核18電子N2H八CH30H

的II

注：其它諸如c2H6、N2H5\N2H6?'等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FXCr<Br"<I

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na>Mg2+>Al3t

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe">Fe3*

十八、各種“水”匯合

1.純凈物：重水DQ；超重水T2O；蒸儲(chǔ)水乩0；雙氧水HM；水銀Hg；水晶Si。?。

2.混合物:氨水（分子:陽、乩0、NH3?H20；離子:NHAOH，H）

氯水（分子：Cl2>壓0、HC10；離子:H*、Cl\C10\OH）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiO：,水溶液）

水泥（2CaO?Si。2、3CaO?Si02>3Ca0?Al203）鹵水（MgCL、NaCl及少量MgSOD

王水（由濃HN。，和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C1.2、。3、Na2（）2、濃

活性炭

so2

HN03

化學(xué)變更

物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（11C1O）和濃HNO；,及Na202

二十、各種“氣”匯合

1.無機(jī)的：爆鳴氣（Hz及。2）;水煤氣或煤氣（CO及巴）；碳酸氣（COJ

2.有機(jī)的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CHz為主）焦?fàn)t氣（上、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有KS、PHs等）

二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03^NH3?H20：

AgNO：,向NH：；?ILO中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-1120向AgNO：，中滴力口——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH及A1CL：

NaOH向A1CL中滴加一一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

A1CL向NaOH中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1及NaAlO?：

HC1向NaAlO2中滴加一一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

NaAlOz向HC1中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na￡03及鹽酸：

Na2c向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c0：,中滴加——起先無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

r

'NeCaCOFeCuOAr

Y:i

1-

I80S0：

201TOKHCO:i56CaO（40Ca

HFMg:iN2KOIIBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2fH2soMS02fCuSO叫COOH

28C2Hl9'44C0264160Fe，0360CH3cH2cH20H

COH:iPOtN20CuBr2HCOOCH：,

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na202：78Na2C03：106NaHC03：84Na2sO,：142

BaS04：233Al(OH)3：78CgH^Oe：180

2.常用換算

5.6L-一-0.25mol2.8L--—0.125mol15.68L—0.7mol

20.16L----0.9mol16.8L-0.75mol

二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納

C1C

1、能及氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、、c=o。

o

II

一『OH中的C=0雙鍵不發(fā)生加成）

o

QT（）H』一（一

2、能及NaOH反應(yīng)的：一廠OH、o3、能及NaHCO3反應(yīng)的:COOH

4、能及Na反應(yīng)的：一COOH、、-0H5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）全部的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能及濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、快燃、二烯燃、苯乙烯等）；

2.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芗跋〈扇宇惓恋恚?/p>

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CI1-C=CH2

（二）無機(jī)1

1.-2價(jià)硫（H2s及硫化物）；CH;i

2.+4價(jià)硫（SO2、H2s及亞硫酸鹽）;

3.+2價(jià)鐵：

6FeS0+3Br=2Fe（S0）+2FeBlr

12213A3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2=-=MgBr2

（此外，其中亦有Mg及H、Mg及HBrO的反應(yīng)）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

--

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+201F==Br+Br0+H20

7.AgN03

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

1.不飽和崎（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（HA、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（S02>H2sO3及亞硫酸鹽）;

3.雙氧水（HA,其中氧為一1價(jià)）

9、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯燃和環(huán)烷燃

3.CHO甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.C?H2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）及二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉

一例：乙醛（CeHQ）及丁酸及其異構(gòu)體（CMQ）

10,同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一酸C?H2n（2Ox2.醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2?0

3、竣酸一酯一羥基醛C?H2nO24,氨基酸一硝基烷

5、單烯燃一環(huán)烷燃C?H2?6、二烯燃一快燃Ct,H2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燒及鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物及①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?/p>

③濃硫酸：70?80℃水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇及氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

6.酚及濃澳水（乙醇及濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

二十四、試驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，液漠須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,

通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液浪極易揮

發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?

80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計(jì)來限制溫

度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有“，氏，GH,,C2H2,

CH?NOo有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用

排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去N0氣體中的NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇澳

乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水

下的是溪乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用

水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

1.碳碳雙鍵：2.碳碳叁鍵：—GC—

3.鹵（氟、氯、浪、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥基：一點(diǎn)

5.醛基：一CHO6.竣基：一COOH7.酯美的塞團(tuán)：

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷燒CBa僅含C-C鍵及鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不及高鋸酸鉀、浪水、強(qiáng)

酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯煌CHn含C==C鍵及鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、及高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、

加聚反應(yīng)

煥燃C?H2?-2含C三C鍵及鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、及高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香垃）及鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、及氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的

同系物可以及高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代煌：&H2Mx醇：CHn,QH或苯酚：遇

到FeCL溶液顯紫色

醛：C?H2?0竣酸：CHQ酯：C?H2n02

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型:

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)干脆結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)