2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定2、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個(gè)中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2D．25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵4、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH35、下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A．油脂B．糖類(lèi)C．蛋白質(zhì)D．四氟乙烯6、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液7、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl28、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確9、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙10、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁虎奂铀穆然疾⒄袷?；④過(guò)濾；⑤分液。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類(lèi)物質(zhì)B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D12、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+513、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A．任意排放污水B．推廣使用脫硫煤C．減少汽車(chē)尾氣排放D．推廣使用無(wú)磷洗滌劑15、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍16、下列化合物中含有共價(jià)鍵的是()A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH17、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是A．二者物質(zhì)的量之比為3∶2B．二者質(zhì)量之比為3∶2C．二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶318、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖19、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS20、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時(shí)，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導(dǎo)致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)21、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說(shuō)法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)22、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：________24、（12分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。25、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱(chēng))。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。26、（10分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi)_____min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____。27、（12分）如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為_(kāi)___極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_(kāi)____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為_(kāi)___g。28、（14分）如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。29、（10分）（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象______________；（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。2、C【解題分析】A、H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、SO2屬于共價(jià)化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。3、D【解題分析】

A．1分子重水含10個(gè)中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯(cuò)誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2，所以25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個(gè)C﹣H鍵，D正確；答案選D。4、B【解題分析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.比較分子的沸點(diǎn)，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點(diǎn)顯著高，再考慮范得華力，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)顯著高于同主族簡(jiǎn)單氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。5、C【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.糖類(lèi)中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。故選C。6、C【解題分析】分析：A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中電離程度越??；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件，如果改變兩個(gè)條件，無(wú)法得出規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應(yīng)氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解題分析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-與Ag+法反應(yīng)生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有次氯酸，錯(cuò)誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有鹽酸，錯(cuò)誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯(cuò)誤；考點(diǎn):考查新制氯水的成分；8、A【解題分析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！绢}目詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。9、D【解題分析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。10、B【解題分析】分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?再過(guò)濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序?yàn)?，②④①③⑤，故A錯(cuò)誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?，加速溶解、④過(guò)濾需要玻璃棒引流，過(guò)程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯(cuò)誤；本題答案；B。11、C【解題分析】

A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解題分析】

NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。13、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫(xiě)固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解題分析】試題分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤；C、減少汽車(chē)尾氣排放，減少對(duì)大氣的污染，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤；D、推乿使用無(wú)磷?滌劑，可以減少對(duì)水體的污染，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系15、C【解題分析】試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)正確；B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開(kāi)始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項(xiàng)正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。16、D【解題分析】A．MgCl2中只存在離子鍵，故A不選；B．K2S中只存在離子鍵，故B不選；C．NaCl中只存在離子鍵，故C不選；D．NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D選；故選D。點(diǎn)睛：明確判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例。17、A【解題分析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過(guò)量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯(cuò)誤；C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解題分析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級(jí)脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。19、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，D不符合。答案選C。20、D【解題分析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯(cuò)誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯(cuò)誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的.21、D【解題分析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．金、銀的活動(dòng)性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強(qiáng)，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)，故D正確；故選D。22、D【解題分析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷二、非選擇題(共84分)23、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解題分析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱(chēng)是—OH，名稱(chēng)是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)。24、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。25、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱(chēng)為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【題目點(diǎn)撥】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意有機(jī)物的性質(zhì)。26、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類(lèi)不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解題分析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。27、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解題分析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【題目詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減?。籅；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；28、CH3CH2OH液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O【解題分析】分析：由四種常