2024屆湖南省常德市武陵區(qū)第一中學高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆湖南省常德市武陵區(qū)第一中學高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等2、實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗裝置 D．④是氨氣吸收裝置3、如下圖是周期表中短周期的一部分，A．C兩種元素的原子核外電子總數(shù)之和等于B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>BB．C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A元素形成的氫化物只有一種D．B元素位于第三周期VIIA族4、下列說法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成5、下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂6、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．7、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．水的離子積常數(shù) B．化學平衡常數(shù) C．反應的活化分子百分數(shù) D．化學反應速率8、下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A．元素非金屬性比較為：B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點10、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電11、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機物生成 B．發(fā)生了置換反應C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中12、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)13、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應B．負極反應為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能14、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應C．苯的間位二氯代物沒有同分異構體D．苯能與溴水因發(fā)生化學反應而褪色15、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變且一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生16、酸與堿完全中和時（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定為7C．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結(jié)構角度分析其原因是_____。18、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。19、某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（3）“沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時，發(fā)生的化學方程式為_______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。（6）電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質(zhì)發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。2、B【解題分析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；C.③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應，故采用向下排氣法，導氣管應伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；答案選B。3、B【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中位置知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9、C的質(zhì)子數(shù)是x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x-9+x+(x-7)=2x，x=16，則A是N元素、B是S元素、C是F元素?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，F(xiàn)元素非金屬性最強，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，C是F元素，F(xiàn)元素是非金屬最強的元素，則氟氣是氧化性最強的單質(zhì)，故B正確；C．N的氫化物有氨氣和肼，故C錯誤；D．S位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查推斷及知識運用能力，正確推斷元素是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律知識，易錯選項是AC，注意F元素沒有最高價含氧酸，肼也是N的氫化物。4、C【解題分析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。5、C【解題分析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應,所以A選項是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項是正確的；

C.油脂相對分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。6、A【解題分析】

加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應速率，不能使平衡移動，（1）（2）應達到相同平衡狀態(tài)，

故選A。7、B【解題分析】

A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。8、C【解題分析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。9、C【解題分析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負價，H顯正價，則非金屬性N＞H，即Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的難點為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時，可以借助于其他相關知識分析判斷，本題的易錯點為D，要注意碳氫化合物為一類物質(zhì)——烴。10、C【解題分析】

A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。11、C【解題分析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應后，試管內(nèi)氣體壓強減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升?！绢}目詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，故B錯誤；C項、反應生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查甲烷的取代反應，注意反應物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關鍵。12、C【解題分析】用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯誤；B項，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯誤；C項，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項，45υ(O2)=υ13、B【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B、鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電子從鋅出來通過導線流向銅，C錯誤；D、原電池是將化學能變化電能的裝置，D錯誤。答案選B。14、A【解題分析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應，但是能和氫氣發(fā)生加成反應不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構，因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構，苯的間位二氯代物都沒有同分異構體，苯的間位二氯代物沒有同分異構體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構，故C錯誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構。15、B【解題分析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比，平衡時各物質(zhì)的濃度和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；D．化學反應的本質(zhì)的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右，故D錯誤；故選B。16、D【解題分析】分析：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；C．恰好完全反應時，參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等；D．酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等。詳解：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，如果是強堿強酸鹽呈中性，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，強酸弱堿鹽呈酸性，A錯誤；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，常溫下如果是強堿強酸鹽呈中性，pH＝7，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，pH＞7，強酸弱堿鹽呈酸性，pH＜7，B錯誤；C．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等，參加反應的酸和堿的物質(zhì)的是按方程式的計量數(shù)之比反應和酸堿的元數(shù)有關，C錯誤；D．根據(jù)H＋＋OH－＝H2O可知酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解題分析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！绢}目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。18、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解題分析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構，由二氧化碳結(jié)構可知，結(jié)構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應分液漏斗B【解題分析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解題分析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！绢}