粵教版九年級下冊第八章 常見的酸、堿、鹽8.4 常見的鹽（區(qū)一等獎）

常用的鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

課前復(fù)習(xí)：快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2新課導(dǎo)入

2002年3月31日上午9時許，重慶市長壽區(qū)羅圍鄉(xiāng)壽山村發(fā)生一起嚴(yán)重的亞硝酸鹽食物中毒事件，當(dāng)場造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。這起罕見的群體中毒事件其主要原因是，幫忙做飯打雜的一婦女誤將一瓶寫有工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2)的化學(xué)品當(dāng)食鹽用了。婚宴無知誤用工業(yè)鹽中毒放倒八十一人食鹽NaCl課題一：生活中常見的鹽大理石CaCO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀KMnO4一、氯化鈉氯化鈉晶體

氯化鈉由_______和_______構(gòu)成，俗名_____。氯離子鈉離子食鹽鈉離子：對于維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。氯離子：是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；工業(yè)

制取純堿、燒堿、鹽酸等；農(nóng)業(yè)氯化鈉可以用來選種；生活調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；交通公路上的積雪用氯化鈉來消除。融雪機灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品海鹽巖鹽3．氯化鈉的分布湖鹽井鹽世界上最大的鹽礦儲地是柴達(dá)木盆地二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳課題二鹽的分類及鹽的反應(yīng)

NaCl

NaNO3

Na2CO3

Na2SO4

KCl

KNO3

K2CO3

K2SO4

CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

CaSO4

NH4Cl

NH4NO3

NH4HCO3(NH4)2SO4鈉鹽鉀鹽鈣鹽銨鹽氯鹽硝酸鹽碳酸鹽硫酸鹽1、鹽的分類Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑

+NaClCaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2（1）能與酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽2．鹽的化學(xué)性質(zhì)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng),生成兩種新鹽Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

↓在金屬活動性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。（4）金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。注：Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgCu+AgCl—？未完待續(xù)1．概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓課題三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件①鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水。②鹽+堿→新鹽+新堿

條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。③鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀。2．條件④酸+金屬氧化物→鹽+水⑤酸+堿→鹽+水條件：生成物中有水。條件：生成物中有水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物交換成分時，必需有沉淀或氣體或水生成。Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物課題四、幾種常見離子的檢驗1．碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。4．銨根離子的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用潤濕紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。3．氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。物質(zhì)溶解性口訣（一）鉀鈉銨硝鹽都溶，鹽酸鹽除銀汞，硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽多不溶，酸溶堿多不溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶；酸都溶；可溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。說明：石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。溶洞的形成課堂小結(jié)1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純一、氯化鈉1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)3．復(fù)分解反應(yīng)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、碳酸根離子的檢驗2、硫酸根離子的檢驗3、氯離子的檢驗4、銨根離子的檢驗5、物質(zhì)溶解性口訣1．鹽的分類2．鹽的反應(yīng)三、鹽的分類及鹽的反應(yīng)四、幾種常見離子的檢驗1．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B課堂練習(xí)

2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）

A．①②③④⑤B．④①②③⑤

C．④③①②⑤D．②③①④⑤B3、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3,H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D

4．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2SO4、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D

5．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有