四川省廣安市華鎣中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題

四川省廣安市華鎣中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Ti-48一、選擇題，每題3分，共54分1.某飲料的配料表如圖所示，下列說法不正確的是配料：水、這趟、氯化鈉、濃縮果汁、檸檬酸鈉、山梨酸鉀、蘋果酸、維生素C……A.蘋果酸可以與氫氧化鈉反應B.維生素C可作抗氧化劑是由于其易被氧化C.濃縮果汁是純凈物D.山梨酸鉀是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．蘋果酸含有羧基，屬于酸，所以可以與氫氧化鈉反應，故A正確；B．維生素C可用作抗氧化劑說明其具有還原性，易被氧化，故B正確；C．濃縮果汁中含有多種物質(zhì)，則濃縮果汁是混合物，故C錯誤；D．山梨酸鉀是化合物，溶于水會電離出自由移動的離子而使溶液能夠?qū)щ?，故山梨酸鉀是電解質(zhì)，故D正確。答案選C。2.下列說法中正確的是A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B.SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質(zhì)C.NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導電D.已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，由物質(zhì)的分類可知，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子物質(zhì)是硫酸而不是SO3，SO3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)本身不能直接導電，只有在水溶液或熔融狀態(tài)時，它們電離后才能導電，故C錯誤；D．電離是電解質(zhì)導電的前提，氧化鋁在熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子而使其導電，則氧化鋁是電解質(zhì)，故D正確；故選D。3.下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中，不正確的是A.用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B.明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強C.膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.膠體、溶液和濁液都是混合物【答案】C【解析】【詳解】A．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A正確；B．明礬溶于水能形成膠體，膠體具有較大的表面積，吸附性強，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而達到凈水的目的，故B正確；C．膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故C錯誤；D．溶液、膠體、濁液都是分散系，屬于混合物，故D正確。答案選C。4.下列常見酸反應的離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：B.用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多：C稀硫酸除鐵銹反應：D.用醋酸溶解水垢中的氫氧化鎂：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多，應為：，故B錯誤；C．稀硫酸除鐵銹反應，應為：，故C錯誤；D．符合離子方程式的書寫原則，故D正確；答案選D。5.下列說法正確是A.電解質(zhì)一定能導電B.化合物中有幾個氫原子就是幾元酸C.NaCl溶液在電流作用下才電離出Na＋與Cl-D.鹽酸溶液的導電性不一定比醋酸的導電性強【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)才能導電，A錯誤；B．根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)含有的氫原子數(shù)目，B錯誤；C．NaCl溶液在水分子作用下能電離出Na＋與Cl-，C錯誤；D．極稀的鹽酸溶液和醋酸濃溶液相比，可能稀的硫酸溶液導電性差，D正確；答案選D。6.加入KHSO4溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是A.Ba2+ B.OH- C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Ba2+與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀而減少，故A不符合題意；B．OH-與氫離子反應生成水而減少，故B不符合題意；C．與氫離子反應生成水和二氧化碳而減少，故C不符合題意；D．與硫酸根離子不反應，與氫離子不反應，離子數(shù)目不減少，故D符合題意。故選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-B.在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-C.能與反應的溶液：Na+、、、Cl-D.含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+【答案】D【解析】【詳解】A．銅離子的溶液顯藍色，故A錯誤；B．鈣離子和氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，故B錯誤；C．能與反應的溶液可能顯酸性或者堿性，堿性條件下，銨根離子會生成一水合氨，故C錯誤；D．、K+、Fe3+、、Mg2+不反應，能大量共存，故D正確；故選D。8.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應中Mn元素化合價由+4價降為+2價，得到2e-，Cl元素由-1價升為0價，失去2e-，共轉(zhuǎn)移2個電子，選項A錯誤；B．反應中Fe元素化合價由+3價降為0價，得到3e-，C元素由+2價升為+4價，失去2e-，最小公倍數(shù)為6，共轉(zhuǎn)移6個電子，選項B正確；C．反應中Cl元素化合價由0價降為-1價，得到e-，Cl元素由0價升為+1價，失去2e-，共轉(zhuǎn)移2個電子，選項C錯誤；D．反應中Cl元素化合價由0價降為-1價，得到e-，F(xiàn)e元素由+2價升為+3價，失去e-，最小公倍數(shù)為2，共轉(zhuǎn)移2個電子，選項D錯誤；答案選B。9.酸性條件下，可發(fā)生反應：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，則M2O中M化合價是A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7【答案】C【解析】【詳解】設M2O中M的化合價為x，根據(jù)電子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合價是+6價，故答案為C。10.金屬鈉在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應用。火箭發(fā)射后，利用鈉的焰色試驗現(xiàn)象來確定火箭在空中的位置。下列對焰色試驗的理解正確的是A.是元素的性質(zhì)，是物理變化 B.是金屬單質(zhì)的性質(zhì)，是化學變化C.是金屬化合物的性質(zhì)，是物理變化 D.是金屬化合物的性質(zhì)，是化學變化【答案】A【解析】【詳解】A．焰色反應是原子外層電子躍遷的結(jié)果，屬于金屬元素的性質(zhì)，是物理變化，故A正確，B、C、D錯誤；故選：A。11.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C碳酸鈉可用于制玻璃、造紙D.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．呼吸時吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出的CO2產(chǎn)生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，A項正確；B．鈉的焰色試驗為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，可用于道路和廣場照明，B項正確；C．碳酸鈉俗名純堿，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造紙，C項正確；D．鈉與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液與空氣中CO2反應生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得Na2CO3，即鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物為Na2CO3，不是NaHCO3，D項錯誤；答案選D。12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法，正確的是A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).向碳酸鈉、碳酸氫鈉固體中分別加少量水，前者放熱，后者吸熱C.除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重D.等質(zhì)量的鈉與氧氣反應分別生成氧化鈉和過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子后者更多【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質(zhì)的滅火器，A項錯誤；B．碳酸鈉溶于水放出熱量，碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，B項正確；C．除去NaHCO?固體中的Na?CO?，將固體加熱會使NaHCO?分解，C項錯誤；D．等質(zhì)量的鈉，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都變成+l價的鈉離子，所失去的電子數(shù)相等，D項錯誤；答案選B。13.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗驗證Na和水反應是否為放熱反應制取少量CO2氣體裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，故不選A；B．應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故不選B；C．若Na和水反應放熱，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故選C；D．碳酸鈉為粉末狀固體，隔板不能有效阻隔，應該把碳酸鈉換為碳酸鈣，故不選D；故選C。14.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，故不選A；B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應，故不選C；D．CuSO4溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應生成CuO，故選D；選D。15.類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是ABaCl2溶液中通入CO2無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生B.NaHCO3溶于水電離產(chǎn)生Na+和，NaHSO4溶于水電離也產(chǎn)生Na+和C.Na2O、FeO、Fe2O3等均屬于堿性氧化物，金屬氧化物都屬于堿性氧化物D.在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，則溶解度NaHCO3>Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．HCl酸性強于亞硫酸和碳酸，BaCl2溶液中通入CO2無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生，A正確；B．NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、，B錯誤；C．金屬氧化物不一定都屬于堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，C錯誤；D．溶解度NaHCO3<Na2CO3，D錯誤；答案選A。16.將3.2克H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2,并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質(zhì)量增加了A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g【答案】A【解析】【詳解】CO與氧氣反應：2CO+O2=2CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，氫氣與氧氣反應：2H2+O2=2H2O，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，則CO和H2的混合氣共3.2g與足量的Na2O2于密閉容器中，通入氧氣用電火花點燃，充分反應后，固體增重質(zhì)量是3.2g；答案選A。17.據(jù)以下反應判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強到弱的順序為①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Fe2+>Cu2+>Fe3+ D.Cu2+>Fe2+>Fe3+【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答；【詳解】①中Cu元素的化合價降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+>Cu2+；則各粒子氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正確；答案選A。18.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過濾 D.試劑c為鹽酸【答案】B【解析】【分析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。二、填空題，每空2分19.按要求完成下列問題（1）已知實驗室制備NO的反應為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反應中氧化劑是___________；被氧化的元素是___________；氧化產(chǎn)物是___________。（2）請配平下列方程式____________________Al+___________NaNO3+___________NaOH=___________NaAlO2+___________N2↑+___________H2O（3）用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化學式為___________。②該反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Cu③.（2）（3）①.②.【解析】【小問1詳解】3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應中HNO3中N的化合價由+5→+2，化合價降低，為氧化劑；還原劑為Cu，還原劑被氧化，被氧化的元素是Cu；還原劑被氧化對應氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；【小問2詳解】該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，根據(jù)電子守恒和原子守恒，配平后的化學方程式為：；【小問3詳解】①根據(jù)反應原子守恒可知，上式中X的化學式為FeCl2；②氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵為強電解質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。20.在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：（1）將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應的有關(guān)離子方程式為___________、___________。（2）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2參與反應)，所用裝置如圖所示。回答下列問題：①上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在___________(填字母)。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之間C．Ⅱ和Ⅲ之間D．Ⅲ之后②若沒有裝置Ⅰ可能導致生成的Na2O2中含有雜質(zhì)，用化學方程式表示該雜質(zhì)的生成過程___________。③裝置Ⅲ的作用是___________。④為制得更純的Na2O2，應在通空氣___________點燃酒精燈(填“前”或“后”)。（3）海綿鈦可與熱的濃硝酸發(fā)生反應：Ti+8HNO3(濃)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。①用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②該反應過程中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是___________和___________；若要溶解12kg金屬鈦，實際參與反應的HNO3的質(zhì)量為___________kg?！敬鸢浮浚?）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2）①.濃硫酸②.B③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置Ⅱ⑤.后（3）①.②.氧化性③.酸性④.126【解析】【小問1詳解】鈉投入到

FeCl3溶液中，鈉先于水反應生成生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小問2詳解】①金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥空氣，然后通入盛有鈉的硬質(zhì)試管中，因此Ⅳ中應盛濃硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之間，裝置Ⅲ中的堿石灰用于防止空氣中二氧化碳和水進入Ⅱ；②若沒有裝置Ⅰ可能導致生成的

Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③裝置Ⅲ中的堿石灰用于防止空氣中二氧化碳和水進入Ⅱ；④為制得更純的

Na2O2，應用干燥的空氣排盡裝置中的空氣后在點燃酒精燈；【小問3詳解】①反應中鈦元素化合價由0變?yōu)?4，失去電子；氮元素化合價由+5變?yōu)?4，得到電子；單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②該反應過程中部分硝酸發(fā)生還原反應生成二氧化氮，體現(xiàn)氧化性，部分硝酸轉(zhuǎn)化為鹽硝酸鈦，體現(xiàn)酸性；由化學方程式可知，若要溶解12kg金屬鈦，實際參與反應的HNO3的質(zhì)量為12kg×=126kg。21.甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應，記錄的反應現(xiàn)象信息如表：甲乙丙乙開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)有白色沉淀生成，反應后溶液呈強堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應后溶液呈強堿性丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成